Нитрат меди(II)

Материал из Выращивание кристаллов
Перейти к: навигация, поиск



  Нитрат меди(II)  
Названия: меди(II) нитрат

Формула: Cu(NO3)2
Cu(NO3)2 · 3H2O
Cu(NO3)2 · 6H2O
SMILES: [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Cu+2]
Молярная масса: 187,554 г/моль (безводный)
241,599 г/моль (тригидрат)
295,643 г/моль (гексагидрат)
Плотность: 2,074 г/см3 (гексагидрат)
2,32 г/см3 (тригидрат)
3,05 г/см3 (безводный)
Сингония: триклинная (гексагидрат)
a=5,91 Å
5,9100 Å
0,5910 нм
, b=7,77 Å
7,7700 Å
0,7770 нм
, c=5,43 Å
5,4300 Å
0,5430 нм
α=97,65°
97°39′  
, β=93,88°
93°52′48,0″  
, γ=72,53°
72°31′48,0″  

тригональная (тригидрат)
моноклинная (гемипентагидрат)
a=16,4569 Å
16,4569 Å
1,6457 нм
, b=4,9384 Å
4,9384 Å
0,4938 нм
, c=15,9632 Å
15,9632 Å
1,5963 нм
α=90°
90°  
, β=93,764°
93°45′50,4″  
, γ=90°
90°  

моноклинная (сесквигидрат)
a=22,2 Å
22,2000 Å
2,2200 нм
, b=4,9 Å
4,9000 Å
0,4900 нм
, c=15,4 Å
15,4000 Å
1,5400 нм
α=90°
90°  
, β=48°
48°  
, γ=90°
90°  

ромбическая (безводный)
a=11,2 Å
11,2000 Å
1,1200 нм
, b=5,05 Å
5,0500 Å
0,5050 нм
, c=8,28 Å
8,2800 Å
0,8280 нм
α=90°
90°  
, β=90°
90°  
, γ=90°
90°  

Формы:
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Beveled_tetragonal_prism.json


https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Deformed_tetragonal_bipyramid.json


https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Prolongated_tetragonal_pyramidal_prism.json


Цвет: сине-фиолетовый

синий

Температура плавления: 144,5°C
417,65 K
292,1 °F
751,77 °R
(тригидрат)
226°C
499,15 K
438,8 °F
898,47 °R
(безводный)
Температура разложения: 26,4°C
299,55 K
79,52 °F
539,19 °R
(гексагидрат)
170°C
443,15 K
338 °F
797,67 °R
(тригидрат)
256°C
529,15 K
492,8 °F
952,47 °R
(безводный)
Магнитные эффекты: парамагнетик
Устойчивость: медленно выветривается (тригидрат)
гигроскопичен (безводный)
Прочность: хрупок
Токсичность: средне токсичен

Описание

Неорганическое соединение, соль двухвалентного переходного металла меди и неорганической азотной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде тригидрата и гексагидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минералы герхардтит и руаит.

Методы получения

Взаимодействие оксида, гидроксида или гидроксокарбоната меди(II) и азотной кислоты

Уравнение реакции:

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu2CO3(OH)2 + 4HNO3 = 2Cu(NO3)2 + CO2↑ + 3H2O

Для получения 100 грамм гексагидрата нитрата меди(II) требуется 32,92 грамм оксида, 40,38 грамм гидроксида или 45,76 грамм гидроксокарбоната меди(II) и 80,25 грамм 65% кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение меди и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие металлической меди и разбавленной азотной кислоты

Уравнение реакции:

Cu + 4HNO3 = 4Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Для получения 100 грамм гексагидрата нитрата меди(II) требуется 26,30 грамм чистой меди и 160,50 грамм 65% кислоты.

В емкость с холодной разбавленной кислотой добавляют медь в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего перемешивают до прекращения выделения газа.

Взаимодействие сульфата меди(II) и нитрата кальция или свинца(II)

При использовании солей свинца сульфат меди можно заменить на его хлорид.
Уравнение реакции:

CuSO4 + Ca(NO3)2 = CaSO4↓ + Cu(NO3)2
CuSO4 + Pb(NO3)2 = PbSO4↓ + Cu(NO3)2
CuCl2 + Pb(NO3)2 = PbCl2↓ + Cu(NO3)2

Для получения 100 грамм гексагидрата нитрата меди(II) требуется 103,35 грамм пентагидрата сульфата меди(II) или 70,56 грамм дигидрата хлорида меди(II) и 137,09 грамм нитрата свинца(II), 97,74 грамм тетрагидрата нитрата кальция или 67,92 грамм безводного нитрата кальция.

В емкость с раствором нитрата кальция или свинца(II) небольшими порциями при перемешивании вливают раствор соответствующего соединения меди. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его отделяют отстаиванием, после чего раствор тщательно фильтруют.

Взаимодействие гидроксида или гидроксокарбоната меди(II) и нитрата аммония

Уравнение реакции:

Cu(OH)2 + 2NH4NO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NH3
Cu2CO3(OH)2 + 4NH4NO3 = 2Cu(NO3)2 + 3H2O + 2NH3↑ + CO2

Для получения 100 грамм гексагидрата нитрата меди(II) требуется 40,38 грамм гидроксида или 45,76 грамм гидроксокарбоната меди(II) и 66,26 грамм нитрата аммония.

В емкость со взвесью соединения меди в воде небольшими порциями добавляют горячий раствор нитрата аммония и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газообразного аммиака и исчезновения запаха. Осторожно, аммиак сильно раздражает глаза и легкие!

Условия хранения

Для хранения используют герметичную емкость, на дно которой наливают небольшое количество насыщенного раствора или помещают смоченную этим же раствором вату. В качестве альтернативного варианта помещают кристалл в ёмкость с маслом (аптечное вазелиновое, растительное) или гидрофобным растворителем (керосин, бензин, парафин). Также можно залить кристаллы акрилом или другим отвердевающим пластиком.

Растворимость

Температурагр/100 гр водыгр/100 гр диметилформамида
(безводный)(гексагидрат)(безводный)
0°C
273,15 K
32 °F
491,67 °R
83,5
45,504 %
137,8
57,948 %
10°C
283,15 K
50 °F
509,67 °R
100
50 %
~199
66,555 %
15°C
288,15 K
59 °F
518,67 °R
~112
52,83 %
~229
69,605 %
20°C
293,15 K
68 °F
527,67 °R
124,7
55,496 %
~259
72,145 %
25°C
298,15 K
77 °F
536,67 °R
150,6
60,096 %
~290
74,359 %
20
16,667 %
30°C
303,15 K
86 °F
545,67 °R
156,4
60,998 %
~320
76,19 %
40°C
313,15 K
104 °F
563,67 °R
163,2
62,006 %
381
79,21 %
50°C
323,15 K
122 °F
581,67 °R
161,7
61,788 %
~452
81,884 %
60°C
333,15 K
140 °F
599,67 °R
181,7
64,501 %
~523
83,949 %
70°C
343,15 K
158 °F
617,67 °R
~195
66,102 %
~595
85,612 %
80°C
353,15 K
176 °F
635,67 °R
207,7
67,501 %
666
86,945 %
90°C
363,15 K
194 °F
653,67 °R
222
68,944 %
~968
90,637 %
100°C
373,15 K
212 °F
671,67 °R
247,2
71,198 %
1270
92,701 %
Растворим в этаноле, ДМСО, этилацетате, гидразине и ацетонитриле.

Галерея


Видео


Источники

Навигация