Нитрат меди(II)

Материал из Выращивание кристаллов
Перейти к: навигация, поиск


  Нитрат меди(II)  
Названия: меди(II) нитрат

Формула: Cu(NO3)2 (безводный)
Cu(NO3)2 · 3H2O (тригидрат)
Cu(NO3)2 · 6H2O (гексагидрат)
SMILES: [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Cu+2]
Молярная масса: 187,554 г/моль (безводный)
241,599 г/моль (тригидрат)
295,643 г/моль (гексагидрат)
Плотность: 2,074 г/см3 (гексагидрат)
2,32 г/см3 (тригидрат)
3,05 г/см3 (безводный)
Сингония: триклинная (гексагидрат)
a=5,91 Å
5,9100 Å
0,5910 нм
, b=7,77 Å
7,7700 Å
0,7770 нм
, c=5,43 Å
5,4300 Å
0,5430 нм
α=97,65°
97°39′  
, β=93,88°
93°52′48,0″  
, γ=72,53°
72°31′48,0″  

тригональная (тригидрат)
моноклинная (гемипентагидрат)
a=16,4569 Å
16,4569 Å
1,6457 нм
, b=4,9384 Å
4,9384 Å
0,4938 нм
, c=15,9632 Å
15,9632 Å
1,5963 нм
α=90°
90°  
, β=93,764°
93°45′50,4″  
, γ=90°
90°  

моноклинная (сесквигидрат)
a=22,2 Å
22,2000 Å
2,2200 нм
, b=4,9 Å
4,9000 Å
0,4900 нм
, c=15,4 Å
15,4000 Å
1,5400 нм
α=90°
90°  
, β=48°
48°  
, γ=90°
90°  

ромбическая (безводный)
a=11,2 Å
11,2000 Å
1,1200 нм
, b=5,05 Å
5,0500 Å
0,5050 нм
, c=8,28 Å
8,2800 Å
0,8280 нм
α=90°
90°  
, β=90°
90°  
, γ=90°
90°  

Формы:
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Beveled_tetragonal_prism.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Deformed_tetragonal_bipyramid.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Prolongated_tetragonal_pyramidal_prism.json

Цвет: сине-фиолетовый
синий
Температура плавления: 144,5 °C
417,65 K
292,1 °F
751,77 °R
(тригидрат)
226 °C
499,15 K
438,8 °F
898,47 °R
(безводный)
Температура разложения: 26,4 °C
299,55 K
79,52 °F
539,19 °R
(гексагидрат)
170 °C
443,15 K
338 °F
797,67 °R
(тригидрат)
256 °C
529,15 K
492,8 °F
952,47 °R
(безводный)
Магнитные свойства: парамагнетик
χ=0,00157 см³/моль
Устойчивость: медленно выветривается (тригидрат)
гигроскопичен (безводный)
Прочность: хрупок
Токсичность: средне токсичен

Описание

Неорганическое соединение, соль двухвалентного переходного металла меди и неорганической азотной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде тригидрата и гексагидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минералы герхардтит и руаит.

Методы получения

Взаимодействие оксида, гидроксида или гидроксокарбоната меди(II) и азотной кислоты

Уравнение реакции:

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu2CO3(OH)2 + 4HNO3 = 2Cu(NO3)2 + CO2↑ + 3H2O

Для получения 100,00 грамм тригидрата нитрата меди(II) требуется 32,92 грамм оксида или 40,38 грамм гидроксида или 45,76 грамм гидроксокарбоната меди(II) и 80,25 грамм 65% кислоты.
В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение меди и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие металлической меди и разбавленной азотной кислоты

Уравнение реакции:

Cu + 4HNO3 = 4Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Для получения 100,00 грамм тригидрата нитрата меди(II) требуется 6,58 грамм чистой меди и 40,12 грамм 65% кислоты.
В емкость с холодной разбавленной кислотой добавляют медь в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего перемешивают до прекращения выделения газа.

Взаимодействие сульфата меди(II) и нитрата кальция или свинца(II)

При использовании солей свинца сульфат меди можно заменить на его хлорид.
Уравнение реакции:

CuSO4 + Ca(NO3)2 = CaSO4↓ + Cu(NO3)2
CuSO4 + Pb(NO3)2 = PbSO4↓ + Cu(NO3)2
CuCl2 + Pb(NO3)2 = PbCl2↓ + Cu(NO3)2

Для получения 100,00 грамм тригидрата нитрата меди(II) требуется 103,35 грамм пентагидрата сульфата меди(II) или 70,56 грамм дигидрата хлорида меди(II) и 137,09 грамм нитрата свинца(II) или 97,74 грамм тетрагидрата нитрата кальция.
В емкость с раствором нитрата кальция или свинца(II) небольшими порциями при перемешивании вливают раствор соли меди. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его отделяют отстаиванием и выбрасывают, после чего оставшийся раствор тщательно фильтруют.

Взаимодействие гидроксида или гидроксокарбоната меди(II) и нитрата аммония

Уравнение реакции:

Cu(OH)2 + 2NH4NO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NH3
Cu2CO3(OH)2 + 4NH4NO3 = 2Cu(NO3)2 + 3H2O + 2NH3↑ + CO2

Для получения 100,00 грамм тригидрата нитрата меди(II) требуется 40,38 грамм гидроксида или 45,76 грамм гидроксокарбоната меди(II) и 66,26 грамм нитрата аммония.
В емкость со взвесью соединения меди в воде небольшими порциями добавляют горячий раствор нитрата аммония и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа и исчезновения запаха.Осторожно, выделяющийся аммиак сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!

Условия хранения

Для хранения используют герметичную емкость, на дно которой наливают небольшое количество насыщенного раствора или помещают смоченную этим же раствором вату. В качестве альтернативного варианта помещают кристалл в ёмкость с маслом (аптечное вазелиновое, растительное) или гидрофобным растворителем (керосин, бензин, парафин). Также можно залить кристаллы акрилом или другим отвердевающим пластиком.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр водыгр/100,00 гр диметилформамида
(безводный)(гексагидрат)(безводный)
0°C
273,15 K
32 °F
491,67 °R
83,5
83,5 г/100г
45,504 %
137,8
137,8 г/100г
57,948 %
10°C
283,15 K
50 °F
509,67 °R
100
100 г/100г
50 %
~199
199 г/100г
66,555 %
15°C
288,15 K
59 °F
518,67 °R
~112
112 г/100г
52,83 %
~229
229 г/100г
69,605 %
20°C
293,15 K
68 °F
527,67 °R
124,7
124,7 г/100г
55,496 %
~259
259 г/100г
72,145 %
25°C
298,15 K
77 °F
536,67 °R
150,6
150,6 г/100г
60,096 %
~290
290 г/100г
74,359 %
20
20 г/100г
16,667 %
30°C
303,15 K
86 °F
545,67 °R
156,4
156,4 г/100г
60,998 %
~320
320 г/100г
76,19 %
40°C
313,15 K
104 °F
563,67 °R
163,2
163,2 г/100г
62,006 %
381
381 г/100г
79,21 %
50°C
323,15 K
122 °F
581,67 °R
161,7
161,7 г/100г
61,788 %
~452
452 г/100г
81,884 %
60°C
333,15 K
140 °F
599,67 °R
181,7
181,7 г/100г
64,501 %
~523
523 г/100г
83,949 %
70°C
343,15 K
158 °F
617,67 °R
~195
195 г/100г
66,102 %
~595
595 г/100г
85,612 %
80°C
353,15 K
176 °F
635,67 °R
207,7
207,7 г/100г
67,501 %
666
666 г/100г
86,945 %
90°C
363,15 K
194 °F
653,67 °R
222
222 г/100г
68,944 %
~968
968 г/100г
90,637 %
100°C
373,15 K
212 °F
671,67 °R
247,2
247,2 г/100г
71,198 %
1270
1270 г/100г
92,701 %
Растворим в этаноле, ДМСО, этилацетате, гидразине и ацетонитриле.

Галерея


Видео


Источники


Навигация