Дополнительные действия
| Лактат меди(II) | |
|---|---|
| Названия: | лактат меди лактат меди(II) меди дилактат медь(II) молочнокислая 2-гидроксипропаноат меди |
| Формула: | Cu(C3H5O3)2 (безводный) Cu(C3H5O3)2 · 3H2O (тригидрат) |
| Молярная масса: | 241,685 г/моль (безводный) 295,730 г/моль (тригидрат) |
| Сингония: | моноклинная (тригидрат) α=90°, γ=90° |
| Формы: | |
| Цвет: | синий |
| Устойчивость: | стабилен (тригидрат) |
Описание
Органическое соединение, соль переходного металла меди и органической молочной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде тригидрата.
Примечания
Способ получения
реакция между оксидом. гидроксидом или гидроксокарбонатом меди и молочной кислотой.
Уравнение реакции:
Растворимость
| Температура | гр/100,00 гр воды |
|---|---|
| 25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br /> | 16,7 |
| 100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br /> | 45 |
Галерея
Навигация
| Лактаты | |
|---|---|
|
Лактат меди(II) (Cu(C3H5O3)2) |
| Соединения меди | |
|---|---|
| Соли |
Ацетат меди(II) (Cu(CH3COO)2) • Дигидрофосфат меди(II) (Cu(H2PO4)2) • Лактат меди(II) (Cu(C3H5O3)2) • Медь (Cu) • Нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) • Сульфамат меди(II) (Cu(NH2SO3)2) • Сульфат меди(II) (CuSO4) Тартрат меди(II) (CuC4H4O6) • Формиат меди(II) (Cu(COOH)2) • Хлорид меди(II) (CuCl2) |
| Двойные соли |
Ацетат меди-кальция (CuCa(CH3COO)4) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH4)2Cu(SO4)2) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO4) • Сульфат меди(II)-калия (K2Cu(SO4)2) |
| Комплексы |
Дикарбонатокупраты • Диоксалатокупраты • Комплекс формиата меди(II) и мочевины (Cu(HCOO)2 · 2CO(NH2)2) • Нитрат бис-тетраметилэтилендиаминмеди(II) ([Cu((H3CNCH3)2C4H8)](NO3)2) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH2CH2COOH)]SO4) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH3)4]SO4) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH2C(CH2OH)3)4]SO4) • Тетрахлоркупраты |