Ещё языки
Дополнительные действия
| Нитрат висмута(III) | |
|---|---|
| Названия: | висмута(III) нитрат висмут(III) азотнокислый |
| Формула: | Bi(NO3)3 (безводный) Bi(NO3)3 · 1.5H2O (сесквигидрат) Bi(NO3)3 · 5H2O (пентагидрат) |
| Молярная масса: | 394,992 г/моль (безводный) 422,014 г/моль (сесквигидрат) 485,066 г/моль (пентагидрат) |
| Плотность: | 2,83 г/см3 (пентагидрат) |
| Сингония: | триклинная (пентагидрат) a=6,52Å, b=8,642Å , c=10,683 Åα=100,82°, β=80,78°, γ=104,77° |
| Формы: |
|
| Цвет: | бесцветный |
| Температура плавления: | 75,5 °C348,65 K <br />167,9 °F <br />627,57 °R <br /> (пентагидрат) |
| Магнитные свойства: | диамагнетик χ=-9,10 · 10-5см³/моль |
| Устойчивость: | гигроскопичен (безводный) медленно выветривается (пентагидрат) |
| Прочность: | относительно прочен |
| Токсичность: | ядовит |
Описание
Неорганическое соединение, соль трехвалентного металла висмута и неорганической азотной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде пентагидрата и сесквигидрата.
Методы получения
Взаимодействие гидроксида или оксида висмута(III) и азотной кислоты
Уравнение реакции:
100,00 грамм пентагидрата нитрата висмута(III) требуется 53,60 грамм гидроксида или 48,03 грамм оксида висмута и 59,96 грамм 65% кислоты.В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение висмута и перемешивают до его полного растворения. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.
Взаимодействие металлического висмута и азотной кислоты
Уравнение реакции:
100,00 грамм пентагидрата нитрата висмута(III) требуется 43,08 грамм чистого висмута и 79,94 грамм 65% кислоты.В емкость с кислотой добавляют висмут в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего перемешивают до прекращения выделения газа.
Влияние уровня pH
Растворим в воде только в при низких значениях pH (0...3), достигаемых, например, добавкой азотной кислоты. При более высоких значениях pH полностью гидролизуется в растворе до оксинитратов и основных солей.
Условия хранения
Для хранения используют герметичную емкость, на дно которой наливают небольшое количество насыщенного раствора или помещают смоченную этим же раствором вату. В качестве альтернативного варианта помещают кристалл в ёмкость с маслом (аптечное вазелиновое, растительное) или гидрофобным растворителем (керосин, бензин, парафин). Также можно залить кристаллы акрилом или другим отвердевающим пластиком.
Растворимость
| Температура | гр/100,00 гр воды | гр/100,00 гр ацетона |
|---|---|---|
| 0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br /> | 135,1 | 48,66 |
| 10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br /> | 138,2 | |
| 20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br /> | 159,8 | 41,7 |
| 30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br /> | 176,3 | |
| 50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br /> | 220,9 | |
| 70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br /> | 318,8 |
Галерея
Источники
Навигация
| Нитраты | |
|---|---|
| Соли |
Нитрат аммония (NH4NO3) • Нитрат бария (Ba(NO3)2) • Нитрат висмута(III) (BI(NO3)3) • Нитрат железа(II) (Fe(NO3)2) • Нитрат калия (KNO3) • Нитрат кальция (Ca(NO3)2) • Нитрат кобальта(II) (Co(NO3)2) • Нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) • Нитрат натрия (NaNO3) • Нитрат неодима (Nd(NO3)3) • Нитрат никеля (Ni(NO3)2) • Нитрат свинца(II) (Pb(NO3)2) • Нитрат серебра(I) (AgNO3) • Нитрат стронция (Sr(NO3)2) • Нитрат уранила (UO2(NO3)2) • Нитрат цезия (CsNO3) • Нитрат цирконила (ZrO(NO3)2) |
| Двойные соли |
Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO3)2 · NH4NO3) • Нитрат церия(IV)-аммония (2NH4NO3 · Ce(NO3)4) • Нитрат церия(III)-кобальта (3Co(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) • Нитрат церия(III)-кобальта-марганца (3(Co,Mn)(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) • Нитрат церия(III)-марганца (3Mn(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) |
| Комплексы |
Нитрат нитратопентакис-карбаматвисмута(III) ([Bi(NO3)(CO(NH2)2)5](NO3)2) • Нитрат нитратопентакис-тиокарбаматвисмута(III) ([Bi(NO3)(CS(NH2)2)5](NO3)2) • Нитрат бис-тетраметилэтилендиаминмеди(II) ([Cu((H3CNCH3)2C4H8)](NO3)2) |
| Соединения висмута | |
|---|---|
| Соли |
Висмут (Bi) • Нитрат висмута(III) (Bi(NO3)3) |
| Комплексы |
Нитрат нитратопентакис-тиокарбаматвисмута(III) ([Bi(NO3)(CS(NH2)2)5](NO3)2) • Тетраиодовисмутат калия (К[BiI4]) |