Нитрат висмута(III)

Материал из Выращивание кристаллов
Перейти к: навигация, поиск



  Нитрат висмута(III)  
Названия: висмута(III) нитрат

Формула: Bi(NO3)3
Bi(NO3)3 · 1,5H2O
Bi(NO3)3 · 5H2O
SMILES: [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Bi+3]
Молярная масса: 394,992 г/моль (безводный)
413,007 г/моль (сесквигидрат)
485,066 г/моль (пентагидрат)
Плотность: 2,83 г/см3 (пентагидрат)
Сингония: триклинная (пентагидрат)
a=6,520 Å
6,5200 Å
0,6520 нм
, b=8,642 Å
8,6420 Å
0,8642 нм
, c=10,683 Å
10,6830 Å
1,0683 нм
α=100,82°
100°49′12,0″  
, β=80,78°
80°46′48,0″  
, γ=104,77°
104°46′12,0″  

Формы:
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Prolongated_rhombic_prism.json


https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Trapezoidal_flat_prism.json


Цвет: бесцветный
Температура плавления: 75,5°C
348,65 K
167,9 °F
627,57 °R
(пентагидрат)
Магнитные эффекты: диамагнетик
Устойчивость: гигроскопичен (безводный)
медленно выветривается (пентагидрат)
Прочность: относительно прочен
Токсичность: ядовит

Описание

Неорганическое соединение, соль трехвалентного металла висмута и неорганической азотной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде сесквигидрата и пентагидрата.

Методы получения

Взаимодействие гидроксида или оксида висмута(III) и азотной кислоты

Уравнение реакции:

Bi(OH)3 + 3HNO3 = Bi(NO3)3 + 3H2O
Bi2O3 + 6HNO3 = 2Bi(NO3)3 + 3H2O

Для получения 100 грамм пентагидрата нитрата висмута(III) требуется 53,60 грамм гидроксида или 48,03 грамм оксида висмута и 59,96 грамм 65% кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение висмута и перемешивают до его полного растворения. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие металлического висмута и азотной кислоты

Уравнение реакции:

Bi + 4HNO3 = Bi(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

Для получения 100 грамм пентагидрата нитрата висмута(III) требуется 43,08 грамм чистого висмута и 79,94 грамм 65% кислоты.

В емкость с кислотой добавляют висмут в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего перемешивают до прекращения выделения газа.

Влияние уровня pH

Растворим в воде только в при низких значениях pH (0...3), достигаемых, например, добавкой азотной кислоты. При более высоких значениях pH полностью гидролизуется в растворе до оксинитратов и основных солей.

Условия хранения

Для хранения используют герметичную емкость, на дно которой наливают небольшое количество насыщенного раствора или помещают смоченную этим же раствором вату. В качестве альтернативного варианта помещают кристалл в ёмкость с маслом (аптечное вазелиновое, растительное) или гидрофобным растворителем (керосин, бензин, парафин). Также можно залить кристаллы акрилом или другим отвердевающим пластиком.

Растворимость

Температурагр/100 гр водыгр/100 гр ацетона
(пентагидрат)(пентагидрат)
0°C
273,15 K
32 °F
491,67 °R
135,1
57,465 %
48,66
32,732 %
10°C
283,15 K
50 °F
509,67 °R
138,2
58,018 %
15°C
288,15 K
59 °F
518,67 °R
~149
59,839 %
20°C
293,15 K
68 °F
527,67 °R
159,8
61,509 %
41,7
29,428 %
25°C
298,15 K
77 °F
536,67 °R
~168
62,687 %
30°C
303,15 K
86 °F
545,67 °R
176,3
63,807 %
40°C
313,15 K
104 °F
563,67 °R
~199
66,555 %
50°C
323,15 K
122 °F
581,67 °R
220,9
68,838 %
60°C
333,15 K
140 °F
599,67 °R
~270
72,973 %
70°C
343,15 K
158 °F
617,67 °R
318,8
76,122 %
Хорошо растворим в диэтиловом эфире, ДМСО и уксусной кислоте. Нерастворим в этаноле, глицерине и этилацетате.

Галерея


Источники

Навигация


Шаблон:Соединения висмута