Нитрат висмута (III)

Нитрат висмута(III) ;
Названия:	висмута(III) нитрат; висмут(III) азотнокислый;
Формула:	Bi(NO3)3 (безводный); Bi(NO3)3 · 1.5H2O (сесквигидрат); Bi(NO3)3 · 5H2O (пентагидрат);
Молярная масса:	394,992 г/моль (безводный); 422,014 г/моль (сесквигидрат); 485,066 г/моль (пентагидрат);
Плотность:	2,83 г/см3 (пентагидрат);
Сингония:	триклинная (пентагидрат); a=6,52Å, b=8,642Å , c=10,683 Åα=100,82°, β=80,78°, γ=104,77°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/4/48/Prolongated_rhombic_prism.json Вытянутая ромбическая призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/1/12/Trapezoidal_flat_prism.json Трапециевидная плоская призма ;
Цвет:	бесцветный;
Температура плавления:	75,5 °C348,65 K <br />167,9 °F <br />627,57 °R <br /> (пентагидрат);
Магнитные свойства:	диамагнетик; χ=-9,10 · 10-5см³/моль;
Устойчивость:	гигроскопичен (безводный); медленно выветривается (пентагидрат);
Прочность:	относительно прочен;
Токсичность:	ядовит

Описание

Неорганическое соединение, соль трехвалентного металла висмута и неорганической азотной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде пентагидрата и сесквигидрата.

Методы получения

Взаимодействие гидроксида или оксида висмута(III) и азотной кислоты

Уравнение реакции:

Bi(OH)₃ + 3HNO₃ = Bi(NO₃)₃ + 3H₂O

Bi₂O₃ + 6HNO₃ = 2Bi(NO₃)₃ + 3H₂O

Для получения 100,00 грамм

пентагидратапентагидрата
сесквигидрата
безводного

нитрата висмуты(III) требуется 53,60 грамм гидроксида или 48,03 грамм оксида висмуты и 59,96 грамм 65%65% кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение висмута и перемешивают до его полного растворения. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие металлического висмута и азотной кислоты

Уравнение реакции:

Bi + 4HNO₃ = Bi(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Для получения 100,00 грамм

пентагидратапентагидрата
сесквигидрата
безводного

нитрата висмуты(III) требуется 43,08 грамм чистого висмута и 79,94 грамм 65%65% кислоты.

В емкость с кислотой добавляют висмут в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего перемешивают до прекращения выделения газа.

Влияние уровня pH

Растворим в воде только в при низких значениях pH (0...3), достигаемых, например, добавкой азотной кислоты. При более высоких значениях pH полностью гидролизуется в растворе до оксинитратов и основных солей.

Условия хранения

Для хранения используют герметичную емкость, на дно которой помещают кристалл и рядом с ним смоченную раствором вату. В качестве альтернативного варианта помещают кристалл в ёмкость с маслом (аптечное вазелиновое, растительное) или гидрофобным растворителем (керосин, жидкий парафин). Также можно залить кристаллы акрилом или другим отвердевающим пластиком.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды	гр/`100,00` гр ацетона
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />	`135,1`	`48,66`
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />	`138,2`
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`159,8`	`41,7`
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />	`176,3`
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />	`220,9`
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />	`318,8`

Хорошо растворим в диэтиловом эфире, ДМСО и уксусной кислоте. Нерастворим в этаноле, глицерине и этилацетате.

Галерея

Источники

Нитраты
Соли	Нитрат аммония (NH₄NO₃) • Нитрат бария (Ba(NO₃)₂) • Нитрат висмута(III) (BI(NO₃)₃) • Нитрат железа(II) (Fe(NO₃)₂) • Нитрат калия (KNO₃) • Нитрат кальция (Ca(NO₃)₂) • Нитрат кобальта(II) (Co(NO₃)₂) • Нитрат меди(II) (Cu(NO₃)₂) • Нитрат натрия (NaNO₃) • Нитрат неодима (Nd(NO₃)₃) • Нитрат никеля (Ni(NO₃)₂) • Нитрат свинца(II) (Pb(NO₃)₂) • Нитрат серебра(I) (AgNO₃) • Нитрат стронция (Sr(NO₃)₂) • Нитрат уранила (UO₂(NO₃)₂) • Нитрат цезия (CsNO₃) • Нитрат цирконила (ZrO(NO₃)₂)
Двойные соли	Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO₃)₂ · NH₄NO₃) • Нитрат церия(IV)-аммония (2NH₄NO₃ · Ce(NO₃)₄) • Нитрат церия(III)-кобальта (3Co(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃) • Нитрат церия(III)-кобальта-марганца (3(Co,Mn)(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃) • Нитрат церия(III)-марганца (3Mn(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃)
Комплексы	Нитрат нитратопентакис-карбаматвисмута(III) ([Bi(NO₃)(CO(NH₂)₂)₅](NO₃)₂) • Нитрат нитратопентакис-тиокарбаматвисмута(III) ([Bi(NO₃)(CS(NH₂)₂)₅](NO₃)₂) • Нитрат бис-тетраметилэтилендиаминмеди(II) ([Cu((H₃CNCH₃)₂C₄H₈)](NO₃)₂)

Соединения висмута
Соли	Висмут (Bi) • Нитрат висмута(III) (Bi(NO₃)₃)
Комплексы	Нитрат нитратопентакис-тиокарбаматвисмута(III) ([Bi(NO₃)(CS(NH₂)₂)₅](NO₃)₂) • Тетраиодовисмутат калия (К[BiI₄])

Нитрат висмута(III)
Названия:	висмута(III) нитрат висмут(III) азотнокислый
Формула:	Bi(NO₃)₃ (безводный) Bi(NO₃)₃ · 1.5H₂O (сесквигидрат) Bi(NO₃)₃ · 5H₂O (пентагидрат)
Молярная масса:	394,992 г/моль (безводный) 422,014 г/моль (сесквигидрат) 485,066 г/моль (пентагидрат)
Плотность:	2,83 г/см³ (пентагидрат)
Сингония:	триклинная (пентагидрат) a=6,52Å, b=8,642Å , c=10,683 Åα=100,82°, β=80,78°, γ=104,77°
Формы:	Вытянутая ромбическая призма Трапециевидная плоская призма
Цвет:	бесцветный
Температура плавления:	75,5 °C348,65 K <br />167,9 °F <br />627,57 °R <br /> (пентагидрат)
Магнитные свойства:	диамагнетик χ=-9,10 · 10^-5см³/моль
Устойчивость:	гигроскопичен (безводный) медленно выветривается (пентагидрат)
Прочность:	относительно прочен
Токсичность:	ядовит