Иодид натрия

Иодид натрия ;
Названия:	йодид натрия; натрия иодид; натрий иодистый; натрий йодистый; натрий иодовокислый;
Формула:	NaI;
Молярная масса:	149,890 г/моль;
Плотность:	3,665 г/см3;
Сингония:	кубическая; a=3,24Å, b=3,24Å , c=3,24 Åα=90°, β=90°, γ=90°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/3/30/Tetragonal_flat_prism.json Четырехугольная плоская призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/a/af/Tetragonal_prism.json Четырехугольная призма ;
Цвет:	бесцветный;
Температура плавления:	662 °C935,15 K <br />1223,6 °F <br />1683,27 °R <br />;
Температура кипения:	1304 °C1577,15 K <br />2379,2 °F <br />2838,87 °R <br />;
Показатель преломления:	1,7745 ;
Магнитные свойства:	диамагнетик; χ=-5,70 · 10-5см³/моль;
Радиационные свойства:	сцинтиллятор;
Устойчивость:	слабо гигроскопичен;
Прочность:	прочен;
Токсичность:	не токсичен; ЛД50=4340мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и неорганической иодоводородной кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Методы получения

Взаимодействие иода, гидроксида натрия и перекиси водорода

Уравнение реакции:

2NaOH + I₂ + H₂O₂ = 2NaI + 2H₂O + O₂↑

Для получения 100,00 грамм иодида натрия требуется 26,68 грамм гидроксида, 378,21 грамм

3%3%
30%

перекиси и 84,66 грамм иода.

В емкость с раствором гидроксида добавляют перекись водорода и затем небольшими проциями при перемешивании добавляют иод до прекращения выделения газа. После завершения реакции, для очистки от избытка гидроксида в раствор добавляют большое количество холодного этанола, ацетона или растворителя 646, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие гидроксида натрия или карбоната натрия и иодоводородной кислоты

Уравнение реакции:

NaOH + HI = NaI + H₂O

Na₂CO₃ + 2HI = 2NaI + H₂O + CO₂↑

Для получения 100,00 грамм иодида натрия требуется 26,68 грамм гидроксида или 35,36 грамм карбоната и 149,71 грамм 57%57% кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение натрия и перемешивают до прекращения нагревания (осторожно, раствор может закипеть!), а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа.

Однако найти иодоводородную кислоту намного сложнее, чем иод, поэтому эта реакция практически не используется.

Влияние температуры

При растворении вещества температура раствора сильно понижается, поэтому растворять при нагревании или сразу в горячей воде.
При резком охлаждении раствора вырастают призматические кристаллы.

Влияние примесей

Избыток иода приводит к покраснению раствора, избыток гидроксида натрия - к замедлению, а затем полной остановке роста кристалла.

Примечания

Реагирует с влажным воздухом с образованием иода на поверхности вещества - кристалл темнеет.
Большая растворимость мешает росту, поэтому стоит растить из других растворителей.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Хранить подальше от батарей отопления.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды	гр/`100,00` гр этанола	гр/`100,00` гр метанола	гр/`100,00` гр ацетона	гр/`100,00` гр ДМСО	гр/`100,00` гр фурфурола	гр/`100,00` гр муравьиной кислоты	гр/`100,00` гр пропанола	гр/`100,00` гр аммиака	гр/`100,00` гр гидразина	гр/`100,00` гр аллилового спирта	гр/`100,00` гр амилового спирта	гр/`100,00` гр ацетамида	гр/`100,00` гр ацетонитрила	гр/`100,00` гр бензилового спирта	гр/`100,00` гр диметилформамида	гр/`100,00` гр нитрометана	гр/`100,00` гр н-метилформамида	гр/`100,00` гр пропионитрила	гр/`100,00` гр этилендиамина	гр/`100,00` гр 2-бутанона
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />	`158,7`			`13,1`					`131,9`					`28,32`			`0,3`		`11,6`
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />	`167`		`65`
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />			`~68,9`
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`179,3`	`46`	`72,7`	`30`			`62,71`			`61`											`15`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />	`184,2`	`43,3`	`78`	`39,9`	`30`	`21,6`	`61,81`	`28,22`	`146,3`		`28,49`	`16,3`		`23,63`	`14,4`	`14,4`	`0,42`	`61`	`7,96`	`34,6`
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />	`190`
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />	`205`		`80,7`
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />	`227,8`																				`8,9`
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />	`257`		`79,4`	`29,9`
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />	`294`
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />	`295`			`21,8`									`5,62`
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />	`302`

Хорошо растворим в глицерине. Растворим в пиридине. Нерастворим в изопропаноле.

Галерея

Рост методом резкого охлаждения раствораИодид натрия, Максим Мартынов, ВКонтактеМаксим МартыновВКонтакте
Рост методом резкого охлаждения раствораИодид натрия, Максим Мартынов, ВКонтактеМаксим МартыновВКонтакте
Иодид натрияChemlegin, БлогChemleginБлог

Источники

Иодиды
Соли	Иодид германия (GeI₄) • Иодид кадмия (CdI₂) • Иодид калия (KI) • Иодид натрия (NaI) • • Иодид олова(II) (SnI₂) • Иодид свинца(II) (PbI₂)
Комплексы	Тетраиодовисмутат калия (К[BiI₄]) • Тетраиодомеркурат(II) калия (K₂[HgI₄])

Соединения натрия
Соли	Ацетат натрия (NaCH₃COO) • Бромид натрия (NaBr) • Вольфрамат натрия (Na₂WO₄) • Гидрокарбонат натрия (NaHCO₃) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Глутамат натрия (NaC₅H₈NO₄) • Декаванадат натрия (Na₆V₁₀O₂₈) • Иодид натрия (NaI) • Метаванадат натрия (NaVO₃) • Ниобат натрия (NaNbO₃) • Нитрат натрия (NaNO₃) • Оксалат натрия (Na₂C₂O₄) • Пара-аминосалицилат натрия (C₇H₆NNaO₃) • Перхлорат натрия (NaClO₄) • Сахаринат натрия (C₇H₄NaNO₃S) • Сульфат натрия (Na₂SO₄) • Сульфид натрия (Na₂S) • Тетраборат натрия (Na₂B₄O₇) • Тиосульфат натрия (Na₂S₂O₃) • Триоксалатоалюминат натрия (Na₃[Al(C₂O₄)₃]) • Трихлорацетат натрия (NaCCl₃COO) • Цитрат натрия (Na₃C₃H₅O(COO)₃) • Цикламат натрия (C₆H₁₂NNaO₃S) • Этилат натрия (NaC₂H₅O) • Хлорат натрия (NaClO₃) • Хлорид натрия (NaCl)
Двойные соли	Ацетат уранила-натрия (NaUО2(CH₃COO)₃) • Ацетат уранила-цинка-натрия (NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄)) • Сульфат цинка-натрия (Na₂Zn(SO₄)₂) • Тартрат натрия-калия (KNaC₄H₄O₆)
Аддукты	Аддукт глюкозы и бромида натрия (2C₆H₁₂O₆ · NaBr) • Аддукт глюкозы и хлорида натрия (2C₆H₁₂O₆ · NaCl) • Аддукт мочевины и хлорида натрия (CO(NH₄)₂ · NaCl)
Комплексы	Гексафторсиликат натрия (Na₂[SiF₆]) • Гексацианоферрат(II) натрия (Na₄[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) трикалия-натрия (K₃Na[Fe(CN)₆]) • Дикарбонатокупрат(II) натрия (Na₂[Cu(CO₃)₂]) • Диоксалатокупрат(II) натрия (Na₂[Cu(C₂O₄)₂]) • Нитропруссид натрия (Na₂[Fe(CN)₅NO]) • Триоксалатоферрат(III) калия-натрия (K₅Na[Fe(C₂O₄)₃]₂) • Триоксалатоферрат(III) натрия (Na₃[Fe(C₂O₄)₃]) • Триоксалатохромат(III) натрия (Na₃[Cr(C₂O₄)₃]) • Этилендиаминтетраацетат-феррат(III) натрия (Na[Fe((OOCCH₂)₂N(CH₂)₂N(CH₂COO)₂)])

Иодид натрия
Названия:	йодид натрия натрия иодид натрий иодистый натрий йодистый натрий иодовокислый
Формула:	NaI
Молярная масса:	149,890 г/моль
Плотность:	3,665 г/см³
Сингония:	кубическая a=3,24Å, b=3,24Å , c=3,24 Åα=90°, β=90°, γ=90°
Формы:	Четырехугольная плоская призма Четырехугольная призма
Цвет:	бесцветный
Температура плавления:	662 °C935,15 K <br />1223,6 °F <br />1683,27 °R <br />
Температура кипения:	1304 °C1577,15 K <br />2379,2 °F <br />2838,87 °R <br />
Показатель преломления:	1,7745
Магнитные свойства:	диамагнетик χ=-5,70 · 10^-5см³/моль
Радиационные свойства:	сцинтиллятор
Устойчивость:	слабо гигроскопичен
Прочность:	прочен
Токсичность:	не токсичен ЛД₅₀=4340мг/кг