Хлорид железа(III)

Материал из Выращивание кристаллов

<amp/>


   Хлорид железа(III)  
Названия: хлорид железа(III)
железо(III) солянокислое
железо(III) хлористое
железа трихлорид
хлорное железо
Формула: FeCl3 (безводный)
FeCl3 · 6H2O (гексагидрат)
Молярная масса: 162,204 г/моль (безводный)
270,293 г/моль (гексагидрат)
Сингония: гексагональная (гексагидрат)
α=90°, β=90°, γ=120°
Формы:
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Tetragonal_prism.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Beveled_tetragonal_prism.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Deformed_hexagonal_prism.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Prolongated_hexagonal_prism.json

Цвет: желтый
желто-коричневый
коричневый
Устойчивость: сильно гигроскопичен (гексагидрат)

Описание

Неорганическое соединение, соль переходного металла железа и неорганической соляной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал молизит.

Где приобрести

Можно приобрести в радиорынке (как "Хлорное железо" - средство для травления печатных плат).

Примечания

Испарением почти не растет из-за высокой гигроскопичности, лучше использовать охлаждение раствора.

Способ получения

Реакция между железной стружкой и хлором, гидроксидом железа(III) и соляной кислотой либо окисление хлорида железа(II) в кислой среде.
Уравнение реакции:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2FeCl2 + 2HCl + H2O2 = 2FeCl3 + 2H2O


Растворимость

Температурагр/100,00 гр водыгр/100,00 гр этанолагр/100,00 гр метанола
(гексагидрат)(безводный)(безводный)
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />74,4
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />83,1
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />87,5
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />91,88363
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />99,4
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />107


Галерея


Навигация