Ацетат меди (II)

Ацетат меди(II) ;
Названия:	ацетат меди; меди диацетат; меди(II) ацетат; медь(II) уксуснокислая; меди(II) этаноат; ярь-медянка; парижская зелень;
Формула:	Cu(CH3COO)2 (безводный); Cu(CH3COO)2 · H2O (моногидрат);
Молярная масса:	181,634 г/моль (безводный); 199,649 г/моль (моногидрат);
Плотность:	1,93 г/см3 (безводный); 1,882 г/см3 (моногидрат);
Сингония:	триклинная (моногидрат);
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/3/37/Octahedron.json Октаэдр https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/f/f7/Truncated_octahedron.json Усеченный октаэдр https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/2/2f/Prolongated_octahedron.json Вытянутый октаэдр ;
Цвет:	темно-синий; темно-зеленый; черный;
Температура разложения:	115 °C388,15 K <br />239 °F <br />698,67 °R <br /> (моногидрат); 240 °C513,15 K <br />464 °F <br />923,67 °R <br /> (безводный);
Показатель преломления:	1,545 (моногидрат);
Магнитные свойства:	парамагнетик;
Устойчивость:	слабо выветривается (моногидрат);
Прочность:	крайне хрупок;
Токсичность:	слабо токсичен; ЛД50=710мг/кг

Описание

Органическое соединение, соль двухвалентного переходного металла меди и органической уксусной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде моногидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал хоганит.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение меди и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие металлической меди, уксусной кислоты и перекиси водорода

Уравнение реакции:

2CH₃COOH + Cu + H₂O₂ = Cu(CH₃COO)₂ + 2H₂O

Для получения 100,00 грамм

моногидратамоногидрата
безводного

ацетата меди(II) требуется 31,83 грамм меди, 56,79 грамм

30%30%
3%

перекиси водороды и 85,94 грамм

70%70%
30%
9%

уксусной кислоты.

В емкость с горячей кислотой добавляют медь в виде мелких кусочков, стружки или порошка, затем добавляют перекись, после чего перемешивают до прекращения выделения газа при одновременном нагревании.

Электролиз раствора уксусной кислоты с медным анодом

Уравнение реакции:

2CH₃COOH + Cu —электролиз→ Cu(CH₃COO)₂ + H₂↑

Для получения 100,00 грамм

моногидратамоногидрата
безводного

ацетата меди(II) требуется 31,83 грамм меди и 85,94 грамм

70%70%
30%
9%

уксусной кислоты.

В емкость с раствором уксусной кислоты помещают медные электроды и подключают к источнику напряжения 1,5-5 В. Через небольшое время на катоде начнется рост кристаллов.

Взаимодействие хлорида, сульфата или нитрата меди(II) и избытка концентрированной уксусной кислоты

Уравнение реакции:

2CH₃COOH + CuCl₂ = Cu(CH₃COO)₂↓ + 2HCl

2CH₃COOH + CuSO₄ = Cu(CH₃COO)₂↓ + H₂SO₄

2CH₃COOH + Cu(NO₃)₂ = Cu(CH₃COO)₂↓ + 2HNO₃

Для получения 100,00 грамм

моногидратамоногидрата
безводного

ацетата меди(II) требуется 85,39 грамм

дигидратадигидрата
безводного

хлорида меди(II) или 125,06 грамм

пентагидратапентагидрата
безводного

сульфата меди(II) или 148,08 грамм

гексагидратагексагидрата
безводного

нитрата меди(II) и 60,16 грамм

ледянойледяной
70%

уксусной кислоты.

В емкость с горячим раствором соединения меди вливают горячий раствор кислоты и перемешивают. При охлаждении смеси выделяется большое количество кристаллического осадка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством ледяной уксусной кислоты, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие нитрата меди(II) и ацетата натрия

Уравнение реакции:

2NaCH₃COO + Cu(NO₃)₂ = Cu(CH₃COO)₂↓ + 2NaNO₃

Для получения 100,00 грамм

моногидратамоногидрата
безводного

ацетата меди(II) требуется 148,08 грамм

гексагидратагексагидрата
безводного

нитрата меди(II) и 136,32 грамм

тригидрататригидрата
безводного

ацетата натрия.

В емкость с горячим раствором нитрата меди вливают горячий раствор ацетата натрия и перемешивают. При охлаждении смеси выделяется большое количество кристаллического осадка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством ледяной уксусной кислоты, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата меди(II) и ацетата кальция или свинца(II)

При использовании солей свинца сульфат меди можно заменить на его хлорид.
Уравнение реакции:

Ca(CH₃COO)₂ + CuSO₄ = Cu(CH₃COO)₂ + CaSO₄↓

Pb(CH₃COO)₂ + CuSO₄ = Cu(CH₃COO)₂ + PbSO₄↓

Pb(CH₃COO)₂ + CuCl₂ = Cu(CH₃COO)₂ + PbCl₂↓

Для получения 100,00 грамм

моногидратамоногидрата
безводного

ацетата меди(II) требуется 85,39 грамм

дигидратадигидрата
безводного

хлорида меди(II) или 125,06 грамм

пентагидратапентагидрата
безводного

сульфата меди(II) и 88,25 грамм

моногидратамоногидрата
безводного

ацетата кальция или 190,00 грамм

тригидрататригидрата
безводного

ацетата свинцы(II).

В емкость с раствором ацетата кальция или свинца(II) небольшими порциями при перемешивании вливают раствор соли меди. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его отделяют отстаиванием и выбрасывают, после чего оставшийся раствор тщательно фильтруют.

Влияние температуры

Температура на влияет на скорость роста кристаллов, лишь приводит к гидролизу вещества.

Влияние примесей

Примеси солей железа приводят к образованию поликристаллов и наростов как на кристалле, так и на стенках сосуда, а также изменению их оттенка на более зеленый.
Рекомендуется небольшая добавка уксусной кислоты для предотвращения гидролиза и выпадения осадка.
Добавка солей, имеющих другую кристаллическую решетку и не реагирующих с веществом - например, ацетата аммония, ацетата или сульфата натрия - позволяет увеличить прозрачность раствора и улучшить форму образующихся кристаллов.

Примечания

На сайте Crystalverse.com приведена пошаговая инструкция по выращиванию крупных кристаллов ацетата меди (на английском).

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Хранить подальше от батарей отопления.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды		гр/`100,00` гр этанола	гр/`100,00` гр метанола	гр/`100,00` гр ацетона	гр/`100,00` гр глицерина	гр/`100,00` гр пиридина	гр/`100,00` гр уксусной кислоты
Температура	(безводный)	(моногидрат)	(моногидрат)	(безводный)	(безводный)	(безводный)	(безводный)	(безводный)
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />				`0,48`	`0,28`	`10`	`1,04`
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`~6,5`	`7,2`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />	`6,79`		`7,14`					`0,512`
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />								`0,925`
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />		`20,0`
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />	`9,75`

Растворим в диэтиловом эфире. Плохо растворим в ацетоне. Нерастворим в ДМСО.

Галерея

Кристаллы, полученные растворением меди в кислоте в присутствии воздуха, в течение 2 летАцетат меди(II), Pok, форум SciencemadnessPokФорум Sciencemadness
Кристаллы, полученные растворением меди в кислоте в присутствии воздуха, в течение 2 летАцетат меди(II), Pok, форум SciencemadnessPokФорум Sciencemadness
Кристаллы, выросшие за 5 летАцетат меди(II), Pok, форум SciencemadnessPokФорум Sciencemadness
Ацетат меди(II)Дмитрий Шинтяков, Личная коллекция выращенных кристалловДмитрий ШинтяковЛичная коллекция выращенных кристаллов
Рост в течение годаАцетат меди(II), Ярослав Завада, ВКонтактеЯрослав ЗавадаВКонтакте
Рост в течение годаАцетат меди(II), Ярослав Завада, ВКонтактеЯрослав ЗавадаВКонтакте
Рост в течение годаАцетат меди(II), Ярослав Завада, ВКонтактеЯрослав ЗавадаВКонтакте
Ацетат меди(II)Владимир Семикин, ВКонтактеВладимир СемикинВКонтакте

Видео

Источники

Двойные соли

Ацетат меди-кальция (CuCa(CH₃COO)₄) • Ацетат уранила-натрия (NaUО2(CH₃COO)₃) • Ацетат уранила-цинка-натрия (NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉)

Соединения меди
Соли	Ацетат меди(II) (Cu(CH₃COO)₂) • Дигидрофосфат меди(II) (Cu(H₂PO₄)₂) • Лактат меди(II) (Cu(C₃H₅O₃)₂) • Медь (Cu) • Нитрат меди(II) (Cu(NO₃)₂) • Сульфамат меди(II) (Cu(NH₂SO₃)₂) • Сульфат меди(II) (CuSO₄) Тартрат меди(II) (CuC₄H₄O₆) • Формиат меди(II) (Cu(COOH)₂) • Хлорид меди(II) (CuCl₂)
Двойные соли	Ацетат меди-кальция (CuCa(CH₃COO)₄) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO₄) • Сульфат меди(II)-калия (K₂Cu(SO₄)₂)
Комплексы	Дикарбонатокупраты • Диоксалатокупраты • Аддукт формиата меди(II) и мочевины (Cu(HCOO)₂ · 2CO(NH₂)₂) • Нитрат бис-тетраметилэтилендиаминмеди(II) ([Cu((H₃CNCH₃)₂C₄H₈)](NO₃)₂) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH₂CH₂COOH)]SO₄) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH₃)₄]SO₄) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH₂C(CH₂OH)₃)₄]SO₄) • Тетрахлоркупраты

Ацетат меди(II)
Названия:	ацетат меди меди диацетат меди(II) ацетат медь(II) уксуснокислая меди(II) этаноат ярь-медянка парижская зелень
Формула:	Cu(CH₃COO)₂ (безводный) Cu(CH₃COO)₂ · H₂O (моногидрат)
Молярная масса:	181,634 г/моль (безводный) 199,649 г/моль (моногидрат)
Плотность:	1,93 г/см³ (безводный) 1,882 г/см³ (моногидрат)
Сингония:	триклинная (моногидрат)
Формы:	Октаэдр Усеченный октаэдр Вытянутый октаэдр
Цвет:	темно-синий темно-зеленый черный
Температура разложения:	115 °C388,15 K <br />239 °F <br />698,67 °R <br /> (моногидрат) 240 °C513,15 K <br />464 °F <br />923,67 °R <br /> (безводный)
Показатель преломления:	1,545 (моногидрат)
Магнитные свойства:	парамагнетик
Устойчивость:	слабо выветривается (моногидрат)
Прочность:	крайне хрупок
Токсичность:	слабо токсичен ЛД₅₀=710мг/кг

Ацетат меди (II)

Описание

Нахождение в природе

Методы получения

Взаимодействие гидроксокарбоната, гидроксида или оксида меди (II) и уксусной кислоты

Взаимодействие металлической меди, уксусной кислоты и перекиси водорода

Электролиз раствора уксусной кислоты с медным анодом

Взаимодействие хлорида, сульфата или нитрата меди(II) и избытка концентрированной уксусной кислоты

Взаимодействие нитрата меди(II) и ацетата натрия

Взаимодействие сульфата меди(II) и ацетата кальция или свинца(II)

Влияние температуры

Влияние примесей

Примечания

Условия хранения

Растворимость

Галерея

Видео

Источники

Навигация