Лимонная кислота

Материал из Выращивание кристаллов

<amp/>


   Лимонная кислота  
Названия: 2-оксипропан-1,2,3-трикарбоновая кислота
2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбоновая кислота

Формула: C3H5O(COOH)3 (безводный)
C3H5O(COOH)3 · H2O (моногидрат)
SMILES: C(C(=O)O)C(CC(=O)O)(C(=O)O)O
Молярная масса: 192,123 г/моль (безводный)
210,137 г/моль (моногидрат)
Плотность: 1,665 г/см3 (безводный)
1,542 г/см3 (моногидрат)
Сингония: моноклинная (безводный)
a=12,817 Å, b=5,628 Å, c=11,465 Åα=90°, β=111,22°, γ=90°
ромбическая (моногидрат)
α=90°, β=90°, γ=90°
Формы:
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/Truncated_rhombic_bipyramid.json
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/Truncated_rhombic_pyramid.json

Шаблон:Ромбоэдр

Цвет: бесцветный
Температура плавления: 153,5 °C426,65 K <br />308,3 °F <br />767,97 °R <br /> (безводный)
Температура разложения: 175 °C448,15 K <br />347 °F <br />806,67 °R <br /> (безводный)
75 °C348,15 K <br />167 °F <br />626,67 °R <br /> (моногидрат)
Показатель преломления: 1,46 (безводный)
1,498 (моногидрат)
Устойчивость: слабо выветривается (моногидрат)
гигроскопичен (безводный)
Прочность: хрупок
Токсичность: не токсичен
ЛД50=3000мг/кг

Описание

Органическое соединение, трехосновная карбоновая кислота. Из водных растворов кристаллизуется в виде моногидрата.

Где приобрести

Можно приобрести в продуктовом магазине (как "лимонная кислота").

Методы получения

Взаимодействие цитрата натрия, хлорида или нитрата кальция и серной кислоты

Уравнение реакции:

2Na3C3H5O(COO)3 + CaCl2 = Ca3(C3H5O(COO)3)2↓ + 2NaCl
2Na3C3H5O(COO)3 + Ca(NO3)2 = Ca3(C3H5O(COO)3)2↓ + 2NaNO3
Ca3(C3H5O(COO)3)2 + 3H2SO4 = 2C3H5O(COOH)3 + 3CaSO4


Для получения 100,00 грамм моногидрата лимонной кислоты требуется 104,25 грамм гексагидрата хлорида кальция или 112,38 грамм тетрагидрата нитрата кальция или 205,91 грамм 34% серной кислоты.

В емкость с раствором цитрата натрия небольшими порциями при перемешивании вливают раствор соединения кальция. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его несколько раз отделяют отстаиванием с последующей промывкой от растворимых примесей.В емкость с раствором цитрата кальция небольшими порциями при перемешивании вливают раствор серной кислоты. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его отделяют отстаиванием и выбрасывают, после чего оставшийся раствор тщательно фильтруют.

После этого осадок цитрата кальция растворят в кипящей воде. После получения вещество необходимо несколько раз перекристаллизовать..

Влияние температуры

При растворении в горячей воде образуется сироп, который не дает кристаллов даже после заморозки.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр водыгр/100,00 гр этанолагр/100,00 гр метанолагр/100,00 гр диэтилового эфирагр/100,00 гр ДМСОгр/100,00 гр этилацетатагр/100,00 гр амилацетатагр/100,00 гр муравьиной кислоты 95%гр/100,00 гр пропанолагр/100,00 гр диоксанагр/100,00 гр амилового спиртагр/100,00 гр трихлорэтиленагр/100,00 гр хлороформа
(безводный)(моногидрат)(безводный)(моногидрат)(моногидрат)(безводный)(моногидрат)(безводный)(моногидрат)(моногидрат)(безводный)(моногидрат)(безводный)(моногидрат)(безводный)(моногидрат)
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />32,66
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />35,02117,4
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />~47,1~1310,012
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />59,2145,12004012,2562,6
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />~1636299,21,052,255,66,3635,918,250,007
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />180,1
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />218,5
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />243,6
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />277,4
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />320,2
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />371,7
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />437,6
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />525,0
Нерастворим в толуоле, бензоле и сероуглероде.


Галерея


Видео


Источники


Навигация