Нитрат висмута(III)

Материал из Выращивание кристаллов

<amp/>


   Нитрат висмута(III)  
Названия: висмута(III) нитрат

Формула: Bi(NO3)3 (безводный)
Bi(NO3)3 · 1.5H2O (сесквигидрат)
Bi(NO3)3 · 5H2O (пентагидрат)
SMILES: [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Bi+3]
Молярная масса: 394,992 г/моль (безводный)
422,014 г/моль (сесквигидрат)
485,066 г/моль (пентагидрат)
Плотность: 2,83 г/см3 (пентагидрат)
Сингония: триклинная (пентагидрат)
a=6,52 Å, b=8,642 Å, c=10,683 Åα=100,82°, β=80,78°, γ=104,77°
Формы:
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Prolongated_rhombic_prism.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Trapezoidal_flat_prism.json

Цвет: бесцветный
Температура плавления: 75,5 °C348,65 K <br />167,9 °F <br />627,57 °R <br /> (пентагидрат)
Магнитные свойства: диамагнетик
χ=-9,10 · 10-5см³/моль
Устойчивость: гигроскопичен (безводный)
медленно выветривается (пентагидрат)
Прочность: относительно прочен
Токсичность: ядовит

Описание

Неорганическое соединение, соль трехвалентного металла висмута и неорганической азотной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде пентагидрата и сесквигидрата.

Методы получения

Взаимодействие гидроксида или оксида висмута(III) и азотной кислоты

Уравнение реакции:

Bi(OH)3 + 3HNO3 = Bi(NO3)3 + 3H2O
Bi2O3 + 6HNO3 = 2Bi(NO3)3 + 3H2O


Для получения 100,00 грамм пентагидрата нитрата висмута(III) требуется 53,60 грамм гидроксида или 48,03 грамм оксида висмута и 59,96 грамм 65% кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение висмута и перемешивают до его полного растворения. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие металлического висмута и азотной кислоты

Уравнение реакции:

Bi + 4HNO3 = Bi(NO3)3 + NO↑ + 2H2O


Для получения 100,00 грамм пентагидрата нитрата висмута(III) требуется 43,08 грамм чистого висмута и 79,94 грамм 65% кислоты.

В емкость с кислотой добавляют висмут в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего перемешивают до прекращения выделения газа.

Влияние уровня pH

Растворим в воде только в при низких значениях pH (0...3), достигаемых, например, добавкой азотной кислоты. При более высоких значениях pH полностью гидролизуется в растворе до оксинитратов и основных солей.

Условия хранения

Для хранения используют герметичную емкость, на дно которой наливают небольшое количество насыщенного раствора или помещают смоченную этим же раствором вату. В качестве альтернативного варианта помещают кристалл в ёмкость с маслом (аптечное вазелиновое, растительное) или гидрофобным растворителем (керосин, бензин, парафин). Также можно залить кристаллы акрилом или другим отвердевающим пластиком.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр водыгр/100,00 гр ацетона
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />135,148,66
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />138,2
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />~149
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />159,841,7
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />~168
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />176,3
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />~199
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />220,9
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />~270
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />318,8
Хорошо растворим в диэтиловом эфире, ДМСО и уксусной кислоте. Нерастворим в этаноле, глицерине и этилацетате.


Галерея


Источники


Навигация