Нитрат свинца (II)

Нитрат свинца(II) ;
Названия:	свинца(II) нитрат; свинца(II) динитрат; свинец(II) азотнокислый;
Формула:	Pb(NO3)2;
Молярная масса:	331,208 г/моль;
Плотность:	4,53 г/см3;
Сингония:	кубическая; a=7,84Å, b=7,84Å , c=7,84 Åα=90°, β=90°, γ=90°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/7/79/Tetrahedron.json Тетраэдр https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/d/de/Truncated_tetrahedron.json Усеченный тетраэдр https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/9/91/Truncated_trigonal_prism.json Усеченная треугольная призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/4/4a/Cuboctahedron.json Кубооктаэдр https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/6/6b/Prolongated_hexagonal_prism.json Вытянутая шестиугольная призма ;
Цвет:	бесцветный; белый;
Температура разложения:	270 °C543,15 K <br />518 °F <br />977,67 °R <br />;
Показатель преломления:	1,782 ;
Магнитные свойства:	диамагнетик; χ=-7,40 · 10-5см³/моль;
Устойчивость:	стабилен;
Прочность:	хрупок;
Токсичность:	средне токсичен; ЛД50=500мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль переходного металла свинца и неорганической азотной кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Методы получения

Взаимодействие оксида, гидроксида, карбоната или гидроксокарбоната свинца(II) и азотной кислоты

Уравнение реакции:

PbO + 2HNO₃ = Pb(NO₃)₂ + H₂O

Pb(OH)₂ + 2HNO₃ = Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

PbCO₃ + 2HNO₃ = Pb(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑

Pb₂CO₃(OH)₂ + 4HNO₃ = 2Pb(NO₃)₂ + CO₂↑ + 3H₂O

Для получения 100,00 грамм нитрата свинцы(II) требуется 67,39 грамм оксида или 72,83 грамм гидроксида или 80,68 грамм карбоната или 76,75 грамм гидроксокарбоната свинцы(II) и 58,54 грамм 65%65% кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение свинца и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие металлического свинца и разбавленной азотной кислоты

Уравнение реакции:

3Pb + 8HNO₃ = 3Pb(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 4H₂O

Для получения 100,00 грамм нитрата свинцы(II) требуется 62,56 грамм чистого свинцы и 78,05 грамм 65%65% кислоты.

В емкость с разбавленной кислотой добавляют свинец в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего перемешивают до прекращения выделения газа.

Влияние примесей

Небольшая добавка красителя метиленового синего (от 10^-4 %) изменяет форму кристалла до кубооктаэдра.

Влияние уровня pH

Растворим в воде только в при низких значениях pH (0...3), достигаемых, например, добавкой азотной кислоты. При более высоких значениях pH полностью гидролизуется в растворе до основных солей.

Примечания

При растворении вещества температура раствора сильно понижается.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Хранить подальше от батарей отопления.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды	гр/`100,00` гр этанола 50%	гр/`100,00` гр этанола	гр/`100,00` гр метанола	гр/`100,00` гр пиридина
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />	`36,4`				`4,39`
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />	`45,5`
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`52,2`	`8,77`	`0,04`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />	`56,5`			`1,42`	`5,46`
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />	`72,89`
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />	`92,64`
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />	`110,3`
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />	`127,3`

Плохо растворим в ацетоне. Нерастворим в азотной кислоте.

Галерея

Видео

Источники

Нитраты
Соли	Нитрат аммония (NH₄NO₃) • Нитрат бария (Ba(NO₃)₂) • Нитрат висмута(III) (BI(NO₃)₃) • Нитрат железа(II) (Fe(NO₃)₂) • Нитрат калия (KNO₃) • Нитрат кальция (Ca(NO₃)₂) • Нитрат кобальта(II) (Co(NO₃)₂) • Нитрат меди(II) (Cu(NO₃)₂) • Нитрат натрия (NaNO₃) • Нитрат неодима (Nd(NO₃)₃) • Нитрат никеля (Ni(NO₃)₂) • Нитрат свинца(II) (Pb(NO₃)₂) • Нитрат серебра(I) (AgNO₃) • Нитрат стронция (Sr(NO₃)₂) • Нитрат уранила (UO₂(NO₃)₂) • Нитрат цезия (CsNO₃) • Нитрат цирконила (ZrO(NO₃)₂)
Двойные соли	Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO₃)₂ · NH₄NO₃) • Нитрат церия(IV)-аммония (2NH₄NO₃ · Ce(NO₃)₄) • Нитрат церия(III)-кобальта (3Co(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃) • Нитрат церия(III)-кобальта-марганца (3(Co,Mn)(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃) • Нитрат церия(III)-марганца (3Mn(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃)
Комплексы	Нитрат нитратопентакис-карбаматвисмута(III) ([Bi(NO₃)(CO(NH₂)₂)₅](NO₃)₂) • Нитрат нитратопентакис-тиокарбаматвисмута(III) ([Bi(NO₃)(CS(NH₂)₂)₅](NO₃)₂) • Нитрат бис-тетраметилэтилендиаминмеди(II) ([Cu((H₃CNCH₃)₂C₄H₈)](NO₃)₂)

Соединения свинца
Ацетат свинца(II) (Pb(CH₃COO)₂) • Иодид свинца(II) (PbCO₃) • Нитрат свинца(II) (Pb(NO₃)₂) • Свинец (Pb) • Тартрат свинца(II) (PbC₄H₄O₆) • Формиат свинца(II) (Pb(COOH)₂) • Хлорид свинца(II) (PbCl₂) • Цитрат свинца(II) (Pb₃(C₆H₅O₇)₂)

Нитрат свинца(II)
Названия:	свинца(II) нитрат свинца(II) динитрат свинец(II) азотнокислый
Формула:	Pb(NO₃)₂
Молярная масса:	331,208 г/моль
Плотность:	4,53 г/см³
Сингония:	кубическая a=7,84Å, b=7,84Å , c=7,84 Åα=90°, β=90°, γ=90°
Формы:	Тетраэдр Усеченный тетраэдр Усеченная треугольная призма Кубооктаэдр Вытянутая шестиугольная призма
Цвет:	бесцветный белый
Температура разложения:	270 °C543,15 K <br />518 °F <br />977,67 °R <br />
Показатель преломления:	1,782
Магнитные свойства:	диамагнетик χ=-7,40 · 10^-5см³/моль
Устойчивость:	стабилен
Прочность:	хрупок
Токсичность:	средне токсичен ЛД₅₀=500мг/кг