Нитрат кобальта (II)

Нитрат кобальта(II) ;
Названия:	кобальта(II) нитрат; кобальт(II) азотнокислый;
Формула:	Co(NO3)2 (безводный); Co(NO3)2 · 4H2O (тетрагидрат); Co(NO3)2 · 6H2O (гексагидрат);
Молярная масса:	182,941 г/моль (безводный); 255,001 г/моль (тетрагидрат); 291,030 г/моль (гексагидрат);
Плотность:	2,49 г/см3 (безводный); 1,88 г/см3 (гексагидрат);
Сингония:	моноклинная (гексагидрат); a=1,42Å, b=6,14Å , c=12,66 Åα=90°, β=112,79°, γ=90°; моноклинная (дигидрат); a=6,0194Å, b=8,6294Å , c=5,7294 Åα=90°, β=92,654°, γ=90°; гексагональная (безводный); a=10,5Å, b=10,5Å , c=12,837 Åα=90°, β=90°, γ=120°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/c/c2/Hexagonal_flat_prism.json Шестиугольная плоская призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/c/ce/Hexagonal_pedion.json Шестиугольный моноэдр https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/b/b7/Irregular_hexagonal_pedion.json Искаженный шестиугольный моноэдр ;
Цвет:	темно-красный; ярко-красный;
Температура плавления:	55 °C328,15 K <br />131 °F <br />590,67 °R <br /> (гексагидрат); 83,5 °C356,65 K <br />182,3 °F <br />641,97 °R <br /> (тетрагидрат);
Температура разложения:	74 °C347,15 K <br />165,2 °F <br />624,87 °R <br /> (гексагидрат); 105 °C378,15 K <br />221 °F <br />680,67 °R <br /> (тетрагидрат); 221 °C494,15 K <br />429,8 °F <br />889,47 °R <br /> (безводный);
Магнитные свойства:	диамагнетик;
Устойчивость:	выветривается (гексагидрат); гигроскопичен (безводный);
Прочность:	хрупок;
Токсичность:	слабо токсичен; ЛД50=691мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль переходного металла кобальта и неорганической азотной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата и тетрагидрата.

Методы получения

Взаимодействие оксида, гидроксида или гидроксокарбоната кобальта(II) и азотной кислоты

Уравнение реакции:

CoO + 2HNO₃ = Co(NO₃)₂ + H₂O

Co(OH)₂ + 2HNO₃ = Co(NO₃)₂ + 2H₂O

Co₂CO₃(OH)₂ + 4HNO₃ = 2Co(NO₃)₂ + CO₂↑ + 3H₂O

Для получения 100,00 грамм

гексагидратагексагидрата
тетрагидрата
безводного

нитрата кобальты(II) требуется 25,75 грамм оксида или 31,94 грамм гидроксида или 36,40 грамм гидроксокарбоната кобальты(II) и 66,62 грамм 65%65% кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение кобальта и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие металлического кобальта и разбавленной азотной кислоты

Уравнение реакции:

Co + 4HNO₃ = Co(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Для получения 100,00 грамм

гексагидратагексагидрата
тетрагидрата
безводного

нитрата кобальты(II) требуется 20,25 грамм чистого кобальта и 133,24 грамм 65%65% кислоты.

В емкость с разбавленной кислотой добавляют кобальт в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего перемешивают до прекращения выделения газа.

Взаимодействие сульфата кобальта(II) и нитрата кальция или свинца(II)

При использовании солей свинца сульфат кобальта можно заменить на его хлорид.
Уравнение реакции:

CoSO₄ + Ca(NO₃)₂ = CaSO₄↓ + Co(NO₃)₂

CoSO₄ + Pb(NO₃)₂ = PbSO₄↓ + Co(NO₃)₂

CoCl₂ + Pb(NO₃)₂ = PbCl₂↓ + Co(NO₃)₂

Для получения 100,00 грамм

гексагидратагексагидрата
тетрагидрата
безводного

нитрата кобальты(II) требуется 96,59 грамм

гептагидратагептагидрата
безводного

сульфата кобальты(II) или 81,75 грамм

гексагидратагексагидрата
безводного

хлорида кобальты(II) и 113,81 грамм нитрата свинцы(II) или 81,14 грамм

тетрагидрататетрагидрата
безводного

нитрата кальция.

В емкость с раствором нитрата кальция или свинца(II) небольшими порциями при перемешивании вливают раствор соли кобальта. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его отделяют отстаиванием и выбрасывают, после чего оставшийся раствор тщательно фильтруют.

Взаимодействие гидроксида или гидроксокарбоната кобальта(II) и нитрата аммония

Уравнение реакции:

Co(OH)₂ + 2NH₄NO₃ = Co(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NH₃↑

Co₂CO₃(OH)₂ + 4NH₄NO₃ = 2Co(NO₃)₂ + 3H₂O + 2NH₃↑ + CO₂↑

Для получения 100,00 грамм

гексагидратагексагидрата
тетрагидрата
безводного

нитрата кобальты(II) требуется 31,94 грамм гидроксида или 36,40 грамм гидроксокарбоната кобальты(II) и 55,01 грамм нитрата аммония.

В емкость со взвесью соединения кобальта в воде небольшими порциями добавляют горячий раствор нитрата аммония и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа.Осторожно, выделяющийся аммиак сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!

Влияние примесей

Не растет монокристаллами без перекристаллизации от примесей.

Условия хранения

Для хранения используют герметичную емкость, на дно которой помещают кристалл и рядом с ним смоченную раствором вату. В качестве альтернативного варианта помещают кристалл в ёмкость с маслом (аптечное вазелиновое, растительное) или гидрофобным растворителем (керосин, жидкий парафин). Также можно залить кристаллы акрилом или другим отвердевающим пластиком.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды		гр/`100,00` гр этиленгликоля	гр/`100,00` гр диметилформамида
Температура	(безводный)	(гексагидрат)	(безводный)	(гексагидрат)
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />	`84,03`	`133,8`
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />	`89,6`
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`98,93`		`400`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />	`102,43`			`20`
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />	`111,4`
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />	`125`
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />	`174`
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />	`184,82`
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />	`211`
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />	`338,8`

Растворим в этаноле, ацетоне, ДМСО, этилацетате, ацетонитриле, диоксане и тетрагидрофуране.

Галерея

Видео

Источники

Нитраты
Соли	Нитрат аммония (NH₄NO₃) • Нитрат бария (Ba(NO₃)₂) • Нитрат висмута(III) (BI(NO₃)₃) • Нитрат железа(II) (Fe(NO₃)₂) • Нитрат калия (KNO₃) • Нитрат кальция (Ca(NO₃)₂) • Нитрат кобальта(II) (Co(NO₃)₂) • Нитрат меди(II) (Cu(NO₃)₂) • Нитрат натрия (NaNO₃) • Нитрат неодима (Nd(NO₃)₃) • Нитрат никеля (Ni(NO₃)₂) • Нитрат свинца(II) (Pb(NO₃)₂) • Нитрат серебра(I) (AgNO₃) • Нитрат стронция (Sr(NO₃)₂) • Нитрат уранила (UO₂(NO₃)₂) • Нитрат цезия (CsNO₃) • Нитрат цирконила (ZrO(NO₃)₂)
Двойные соли	Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO₃)₂ · NH₄NO₃) • Нитрат церия(IV)-аммония (2NH₄NO₃ · Ce(NO₃)₄) • Нитрат церия(III)-кобальта (3Co(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃) • Нитрат церия(III)-кобальта-марганца (3(Co,Mn)(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃) • Нитрат церия(III)-марганца (3Mn(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃)
Комплексы	Нитрат нитратопентакис-карбаматвисмута(III) ([Bi(NO₃)(CO(NH₂)₂)₅](NO₃)₂) • Нитрат нитратопентакис-тиокарбаматвисмута(III) ([Bi(NO₃)(CS(NH₂)₂)₅](NO₃)₂) • Нитрат бис-тетраметилэтилендиаминмеди(II) ([Cu((H₃CNCH₃)₂C₄H₈)](NO₃)₂)

Соединения кобальта
Соли	Нитрат кобальта(II) (Co(NO₃)₂) • Оксалат кобальта(II) (CoC₂O₄) • Сульфат кобальта(II) (CoSO₄) • Хлорид кобальта(II) (CoCl₂) • Тартрат кобальта(II) (CoC₄H₄O₆)
Двойные соли	Нитрат церия(III)-кобальта (3Co(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃) • Нитрат церия(III)-кобальта-марганца (3(Co,Mn)(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH₄)₂Co(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-калия (K₂Co(SO₄)₂)
Комплексы	Гексанитрокобальтаты • Гексацианокобальтаты • Триоксалатокобальтаты • Хлорид гексаамминкобальта(III) ([Co(NH₃)₆]Cl₂) • Цианокобаламин (C₆₃H₈₈CoN₁₄O₁₄P)

Нитрат кобальта(II)
Названия:	кобальта(II) нитрат кобальт(II) азотнокислый
Формула:	Co(NO₃)₂ (безводный) Co(NO₃)₂ · 4H₂O (тетрагидрат) Co(NO₃)₂ · 6H₂O (гексагидрат)
Молярная масса:	182,941 г/моль (безводный) 255,001 г/моль (тетрагидрат) 291,030 г/моль (гексагидрат)
Плотность:	2,49 г/см³ (безводный) 1,88 г/см³ (гексагидрат)
Сингония:	моноклинная (гексагидрат) a=1,42Å, b=6,14Å , c=12,66 Åα=90°, β=112,79°, γ=90° моноклинная (дигидрат) a=6,0194Å, b=8,6294Å , c=5,7294 Åα=90°, β=92,654°, γ=90° гексагональная (безводный) a=10,5Å, b=10,5Å , c=12,837 Åα=90°, β=90°, γ=120°
Формы:	Шестиугольная плоская призма Шестиугольный моноэдр Искаженный шестиугольный моноэдр
Цвет:	темно-красный ярко-красный
Температура плавления:	55 °C328,15 K <br />131 °F <br />590,67 °R <br /> (гексагидрат) 83,5 °C356,65 K <br />182,3 °F <br />641,97 °R <br /> (тетрагидрат)
Температура разложения:	74 °C347,15 K <br />165,2 °F <br />624,87 °R <br /> (гексагидрат) 105 °C378,15 K <br />221 °F <br />680,67 °R <br /> (тетрагидрат) 221 °C494,15 K <br />429,8 °F <br />889,47 °R <br /> (безводный)
Магнитные свойства:	диамагнетик
Устойчивость:	выветривается (гексагидрат) гигроскопичен (безводный)
Прочность:	хрупок
Токсичность:	слабо токсичен ЛД₅₀=691мг/кг

Описание

Методы получения

Взаимодействие оксида, гидроксида или гидроксокарбоната кобальта(II) и азотной кислоты

Взаимодействие металлического кобальта и разбавленной азотной кислоты

Взаимодействие сульфата кобальта(II) и нитрата кальция или свинца(II)

Взаимодействие гидроксида или гидроксокарбоната кобальта(II) и нитрата аммония

Влияние примесей

Условия хранения

Растворимость

Галерея

Видео

Источники

Навигация