Гексацианоферрат(II) натрия

Гексацианоферрат(II) натрия ;
Названия:	натрия гексацианоферрат(II); гексацианоферроат натрия; цианоферрат натрия; ферроцианид натрия; натрий железистосинеродистый; натриевая желтая кровяная соль; пищевая добавка Е535;
Формула:	Na4[Fe(CN)6] (безводный); Na4[Fe(CN)6] · 10H2O (декагидрат);
Молярная масса:	303,913 г/моль (безводный); 484,062 г/моль (декагидрат);
Плотность:	1,458 г/см3 (безводный); 1,329 г/см3 (декагидрат);
Сингония:	моноклинная (декагидрат); α=90°, γ=90°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/a/a8/Rhombic_dodecahedron.json Ромбододекаэдр ;
Цвет:	ярко-желтый;
Температура плавления:	650 °C923,15 K <br />1202 °F <br />1661,67 °R <br /> (безводный);
Температура разложения:	81,5 °C354,65 K <br />178,7 °F <br />638,37 °R <br /> (декагидрат); 435 °C708,15 K <br />815 °F <br />1274,67 °R <br /> (безводный);
Показатель преломления:	1,531 (декагидрат);
Магнитные свойства:	диамагнетик;
Устойчивость:	слабо выветривается (декагидрат);
Прочность:	относительно прочен;
Токсичность:	не токсичен; ЛД50=2500мг/кг

Описание

Неорганическое комплексное соединение, соль щелочного металла натрия и неорганической железистосинеродистой кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде декагидрата.

Методы получения

Взаимодействие желтой кровяной соли, соляной кислоты и гидроксида натрия

Уравнение реакции:

K₄[Fe(CN)₆] + 4HCl = H₄[Fe(CN)₆]↓ + 4KCl

H₄[Fe(CN)₆] + 4NaOH = Na₄[Fe(CN)₆] + 4H₂O

Для получения 100,00 грамм

декагидратадекагидрата
безводного

гексацианоферрата(II) натрия требуется 87,26 грамм

тригидрататригидрата
безводного

гексацианоферрата(II) калия и 33,05 грамм гидроксида натрия или 81,43 грамм 37%37% соляной кислоты.

В емкость с раствором желтой кровяной соли небольшими порциями при перемешивании вливают раствор соляной кислоты. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его несколько раз отделяют отстаиванием с последующей промывкой от растворимых примесей.В емкость с концентрированным горячим раствором гидроксида натрия небольшими порциями при перемешивании добавляют выпавший осадок. Смесь кипятят в течение нескольких минут для завершения прохождения реакции. После завершения реакции для очистки от избытка гидроксида в раствор добавляют большое количество холодного этанола, ацетона или растворителя 646, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие берлинской лазури и гидроксида натрия

Уравнение реакции:

Fe₄[Fe(CN)₆]₃ + 12NaOH = 3Na₄[Fe(CN)₆] + 4Fe(OH)₃↓

Для получения 100,00 грамм

декагидратадекагидрата
безводного

гексацианоферрата(II) натрия требуется 33,05 грамм гидроксида натрия и 59,17 грамм берлинской лазури.

В емкость с берлинской лазурью добавляют небольшое количество воды до образования густой суспензии. Затем при интенсивном перемешивании в него вливают разбавленный раствор гидроксида. Смесь меняет цвет с темно-синего на коричневый, сильно нагревается и становится более однородной. Её кипятят в течение нескольких минут для завершения прохождения реакции и фильтруют от осадка гидроксида железа.

Взаимодействие желтой кровяной соли с натриевой катионообменной смолой

Уравнение реакции:

K₄[Fe(CN)₆] + 4Na⁺ = Na₄[Fe(CN)₆] + 4K⁺

Для получения 100,00 грамм

декагидратадекагидрата
безводного

гексацианоферрата(II) натрия требуется 73,95 грамм

тригидрататригидрата
безводного

гексацианоферрата(II) калия.

Теплый раствор желтой кровяной соли помещают в колонну с натриевой катионообменной смолой и несколько раз встряхивают.

Влияние температуры

Выращивание при более высокой температуре приводит к образованию преимущественно поликристаллов.

Примечания

Медленно реагирует с разбавленной серной кислотой с выделением крайне ядовитой синильной кислоты, обращаться нужно осторожно. С концентрированной разлагается с выделением угарного газа, с другими кислотами - с выпадением осадка железистосинеродистой кислоты.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды
Температура	(безводный)	(декагидрат)
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />	`~11,4`	`~17,3`
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`17,9`	`31,85`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />	`20,725`	`~38,8`
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />	`23,5`	`~43,5`
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />	`30,2`	`~58,6`
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />	`42,5`	`~90,5`
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />	`59,2`	`~145,3`
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />	`63`	`156,5`

Нерастворим в этаноле, метаноле, ацетоне, диэтиловом эфире, толуоле, анилине, пиридине, этилацетате и изопропаноле.

Галерея

Получен промыванием желтой кровяной соли через колонку с натриевой катионообменной смолойГексацианоферрат(II) натрия, Владимир Семикин, ВКонтактеВладимир СемикинВКонтакте
Получен реакцией берлинской лазури и гидроксида натрияГексацианоферрат(II) натрия, Boffis, форум SciencemadnessBoffisФорум Sciencemadness

Источники

Цианиды
Гексацианоферроаты	Гексацианоферрат(II) калия (K₄[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) натрия (Na₄[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) трикалия-натрия (K₃Na[Fe(CN)₆])
Гексацианоферриаты	Гексацианоферрат(III) калия (K₃[Fe(CN)₆])
Гексацианокобальтаты	Гексацианокобальтат(III) калия (K₃[Co(CN)₆])
Гексацианохроматы	Гексацианохромат(III) калия (K₃[Cr(CN)₆])
Нитропруссиды	Нитропруссид натрия (Na₂[Fe(CN)₅NO])
Комплексы	Цианокобаламин (C₆₃H₈₈CoN₁₄O₁₄P)

Соединения натрия
Соли	Ацетат натрия (NaCH₃COO) • Бромид натрия (NaBr) • Вольфрамат натрия (Na₂WO₄) • Гидрокарбонат натрия (NaHCO₃) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Глутамат натрия (NaC₅H₈NO₄) • Декаванадат натрия (Na₆V₁₀O₂₈) • Иодид натрия (NaI) • Метаванадат натрия (NaVO₃) • Ниобат натрия (NaNbO₃) • Нитрат натрия (NaNO₃) • Оксалат натрия (Na₂C₂O₄) • Пара-аминосалицилат натрия (C₇H₆NNaO₃) • Перхлорат натрия (NaClO₄) • Сахаринат натрия (C₇H₄NaNO₃S) • Сульфат натрия (Na₂SO₄) • Сульфид натрия (Na₂S) • Тетраборат натрия (Na₂B₄O₇) • Тиосульфат натрия (Na₂S₂O₃) • Триоксалатоалюминат натрия (Na₃[Al(C₂O₄)₃]) • Трихлорацетат натрия (NaCCl₃COO) • Цитрат натрия (Na₃C₃H₅O(COO)₃) • Цикламат натрия (C₆H₁₂NNaO₃S) • Этилат натрия (NaC₂H₅O) • Хлорат натрия (NaClO₃) • Хлорид натрия (NaCl)
Двойные соли	Ацетат уранила-натрия (NaUО2(CH₃COO)₃) • Ацетат уранила-цинка-натрия (NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄)) • Сульфат цинка-натрия (Na₂Zn(SO₄)₂) • Тартрат натрия-калия (KNaC₄H₄O₆)
Аддукты	Комплекс глюкозы и бромида натрия (2C₆H₁₂O₆ · NaBr) • Комплекс глюкозы и хлорида натрия (2C₆H₁₂O₆ · NaCl) • Комплекс мочевины и хлорида натрия (CO(NH₄)₂ · NaCl)
Комплексы	Гексафторсиликат натрия (Na₂[SiF₆]) • Гексацианоферрат(II) натрия (Na₄[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) трикалия-натрия (K₃Na[Fe(CN)₆]) • Дикарбонатокупрат(II) натрия (Na₂[Cu(CO₃)₂]) • Диоксалатокупрат(II) натрия (Na₂[Cu(C₂O₄)₂]) • Нитропруссид натрия (Na₂[Fe(CN)₅NO]) • Триоксалатоферрат(III) калия-натрия (K₅Na[Fe(C₂O₄)₃]₂) • Триоксалатоферрат(III) натрия (Na₃[Fe(C₂O₄)₃]) • Триоксалатохромат(III) натрия (Na₃[Cr(C₂O₄)₃]) • Этилендиаминтетраацетат-феррат(III) натрия (Na[Fe((OOCCH₂)₂N(CH₂)₂N(CH₂COO)₂)])

Гексацианоферрат(II) натрия
Названия:	натрия гексацианоферрат(II) гексацианоферроат натрия цианоферрат натрия ферроцианид натрия натрий железистосинеродистый натриевая желтая кровяная соль пищевая добавка Е535
Формула:	Na₄[Fe(CN)₆] (безводный) Na₄[Fe(CN)₆] · 10H₂O (декагидрат)
Молярная масса:	303,913 г/моль (безводный) 484,062 г/моль (декагидрат)
Плотность:	1,458 г/см³ (безводный) 1,329 г/см³ (декагидрат)
Сингония:	моноклинная (декагидрат) α=90°, γ=90°
Формы:	Ромбододекаэдр
Цвет:	ярко-желтый
Температура плавления:	650 °C923,15 K <br />1202 °F <br />1661,67 °R <br /> (безводный)
Температура разложения:	81,5 °C354,65 K <br />178,7 °F <br />638,37 °R <br /> (декагидрат) 435 °C708,15 K <br />815 °F <br />1274,67 °R <br /> (безводный)
Показатель преломления:	1,531 (декагидрат)
Магнитные свойства:	диамагнетик
Устойчивость:	слабо выветривается (декагидрат)
Прочность:	относительно прочен
Токсичность:	не токсичен ЛД₅₀=2500мг/кг

Описание

Методы получения

Взаимодействие желтой кровяной соли, соляной кислоты и гидроксида натрия

Взаимодействие берлинской лазури и гидроксида натрия

Взаимодействие желтой кровяной соли с натриевой катионообменной смолой

Влияние температуры

Примечания

Условия хранения

Растворимость

Галерея

Источники

Навигация