Гексацианоферрат(II) калия

Материал из Выращивание кристаллов


   Гексацианоферрат(II) калия  
Названия: калия гексацианоферрат(II)
гексацианоферроат калия
цианоферрат калия
ферроцианид калия
калий железистосинеродистый
желтая кровяная соль
ЖКС
кровещелочная соль
желтое синкали

Формула: K4[Fe(CN)6] (безводный)
K4[Fe(CN)6] · 3H2O (тригидрат)
SMILES: [C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[K+].[K+].[K+].[K+].[Fe+2]
Молярная масса: 368,345 г/моль (безводный)
422,390 г/моль (тригидрат)
Плотность: 1,935 г/см3 (безводный)
1,853 г/см3 (тригидрат)
Сингония: моноклинная (тригидрат α)
a=9,3528 Å, b=16,755 Å, c=9,359 Åα=90°, β=90,076°, γ=90°
моноклинная (тригидрат β)
a=9,79 Å, b=16,8444 Å, c=9,392 Åα=90°, β=90,069°, γ=90°
Формы:
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/a/a4/Truncated_tetragonal_bipyramid.json
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/f/f1/Truncated_tetragonal_pyramid.json
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/3/30/Tetragonal_flat_prism.json

Цвет: ярко-желтый
Температура плавления: ~70 °C«~» не объявлена ​​как допустимая единица измерения этого свойства. (тригидрат)
Температура разложения: 650 °C923,15 K <br />1202 °F <br />1661,67 °R <br /> (безводный)
-80,15 °C193 K <br />-112,27 °F <br />347,4 °R <br /> (тригидрат α)
Показатель преломления: 1,577 (тригидрат)
Магнитные свойства: диамагнетик
χ=-1,30 · 10-4см³/моль
Устойчивость: выветривается (тригидрат)
Прочность: относительно прочен
(2 по Моосу)
Токсичность: не токсичен
ЛД50=6400мг/кг

Описание

Неорганическое комплексное соединение, соль щелочного металла калия и неорганической железистосинеродистой кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде тригидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал кафегидроцианит.

Методы получения

Взаимодействие красной кровяной соли, гидроксида калия и перекиси водорода

Уравнение реакции:

2K3[Fe(CN)6] + H2O2 + 2KOH = 2K4[Fe(CN)6] + 2H2O + O2


Для получения 100,00 грамм тригидрата гексацианоферрата(II) калия требуется 13,28 грамм гидроксида калия, 134,21 грамм 3% перекиси и 77,95 грамм красной кровяной соли.

В емкость с раствором желтой кровяной соли добавляют перекись водорода и затем небольшими проциями при перемешивании добавляют гидроксид калия до прекращения выделения газа. После завершения реакции для очистки от избытка гидроксида в раствор добавляют большое количество холодного этанола, ацетона или растворителя 646, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие берлинской лазури и гидроксида калия

Уравнение реакции:

Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KOH = 3K4[Fe(CN)6] + 4Fe(OH)3


Для получения 100,00 грамм тригидрата гексацианоферрата(II) калия требуется 53,13 грамм гидроксида калия и 67,81 грамм берлинской лазури.

В емкость с берлинской лазурью добавляют небольшое количество воды до образования густой суспензии. Затем при интенсивном перемешивании в него вливают разбавленный раствор гидроксида. Смесь меняет цвет с темно-синего на коричневый, сильно нагревается и становится более однородной. Её кипятят в течение нескольких минут для завершения прохождения реакции и фильтруют от осадка гидроксида железа.

Влияние температуры

Выращивание при более высокой температуре приводит к образованию преимущественно поликристаллов.

Примечания

На свету и под действием воздуха растворенное вещество постепенно разлагается с образованием грязно-зеленого осадка, сильно ухудшающего рост. Поэтому рекомендуется получать раствор максимально близким к насыщенному и не проводить длительную кристаллизацию, иначе каждый последующий слой кристалла будет вносить все больше искажений и примесей.
Медленно реагирует с разбавленной серной кислотой с выделением крайне ядовитой синильной кислоты, обращаться нужно осторожно. С концентрированной разлагается с выделением угарного газа, с другими кислотами - с выпадением осадка железистосинеродистой кислоты.

Условия хранения

Для хранения используют герметичную емкость, на дно которой наливают небольшое количество насыщенного раствора или помещают смоченную этим же раствором вату. В качестве альтернативного варианта помещают кристалл в ёмкость с маслом (аптечное вазелиновое, растительное) или гидрофобным растворителем (керосин, бензин, парафин). Также можно залить кристаллы акрилом или другим отвердевающим пластиком.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр водыгр/100,00 гр этанола 70%гр/100,00 гр метанолагр/100,00 гр формамида
(безводный)(тригидрат)(безводный)(безводный)(безводный)
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />14,3~16,7
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />21,124,8
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />~25,0~29,3
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />28,933,70,025
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />31,5~37,914,7
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />35,3~42,3
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />~41,8~50,9
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />48,3~59,4
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />54,8~67,9
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />~60,9~76,50,9
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />66,985
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />~70,6~90,3
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />74,2~95,5
Нерастворим в ацетоне, диэтиловом эфире, толуоле, анилине, пиридине, этилацетате и изопропаноле.


Галерея


Источники


Навигация