Нитрат меди (II)

Нитрат меди(II) ;
Названия:	меди(II) нитрат; медь(II) азотнокислая;
Формула:	Cu(NO3)2 (безводный); Cu(NO3)2 · 3H2O (тригидрат); Cu(NO3)2 · 6H2O (гексагидрат);
Молярная масса:	187,554 г/моль (безводный); 241,599 г/моль (тригидрат); 295,643 г/моль (гексагидрат);
Плотность:	2,074 г/см3 (гексагидрат); 2,32 г/см3 (тригидрат); 3,05 г/см3 (безводный);
Сингония:	триклинная (гексагидрат); a=5,91Å, b=7,77Å , c=5,43 Åα=97,65°, β=93,88°, γ=72,53°; тригональная (тригидрат); моноклинная (гемипентагидрат); a=16,4569Å, b=4,9384Å , c=15,9632 Åα=90°, β=93,764°, γ=90°; моноклинная (сесквигидрат); a=22,2Å, b=4,9Å , c=15,4 Åα=90°, β=48°, γ=90°; ромбическая (безводный); a=11,2Å, b=5,05Å , c=8,28 Åα=90°, β=90°, γ=90°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/5/50/Beveled_tetragonal_prism.json Скошенная четырехугольная призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/3/35/Deformed_tetragonal_bipyramid.json Искаженная четырехугольная бипирамида https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/2/28/Prolongated_tetragonal_pyramidal_prism.json Вытянутая четырехугольная пирамидальная призма ;
Цвет:	сине-фиолетовый; синий;
Температура плавления:	144,5 °C417,65 K <br />292,1 °F <br />751,77 °R <br /> (тригидрат); 226 °C499,15 K <br />438,8 °F <br />898,47 °R <br /> (безводный);
Температура разложения:	26,4 °C299,55 K <br />79,52 °F <br />539,19 °R <br /> (гексагидрат); 170 °C443,15 K <br />338 °F <br />797,67 °R <br /> (тригидрат); 256 °C529,15 K <br />492,8 °F <br />952,47 °R <br /> (безводный);
Магнитные свойства:	парамагнетик; χ=1,57 · 10-3см³/моль;
Устойчивость:	медленно выветривается (тригидрат); гигроскопичен (безводный);
Прочность:	относительно прочен; (2 по Моосу);
Токсичность:	слабо токсичен; ЛД50=940мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль двухвалентного переходного металла меди и неорганической азотной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде тригидрата и гексагидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минералы герхардтит и руаит.

Методы получения

Взаимодействие оксида, гидроксида или гидроксокарбоната меди(II) и азотной кислоты

Уравнение реакции:

CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

Cu(OH)₂ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

Cu₂CO₃(OH)₂ + 4HNO₃ = 2Cu(NO₃)₂ + CO₂↑ + 3H₂O

Для получения 100,00 грамм

тригидрататригидрата
гексагидрата
безводного

нитрата меди(II) требуется 32,92 грамм оксида или 40,38 грамм гидроксида или 45,76 грамм гидроксокарбоната меди(II) и 80,25 грамм 65%65% кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение меди и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие металлической меди и разбавленной азотной кислоты

Уравнение реакции:

Cu + 4HNO₃ = 4Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Для получения 100,00 грамм

тригидрататригидрата
гексагидрата
безводного

нитрата меди(II) требуется 6,58 грамм чистой меди и 40,12 грамм 65%65% кислоты.

В емкость с холодной разбавленной кислотой добавляют медь в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего перемешивают до прекращения выделения газа.

Взаимодействие сульфата меди(II) и нитрата кальция или свинца(II)

При использовании солей свинца сульфат меди можно заменить на его хлорид.
Уравнение реакции:

CuSO₄ + Ca(NO₃)₂ = CaSO₄↓ + Cu(NO₃)₂

CuSO₄ + Pb(NO₃)₂ = PbSO₄↓ + Cu(NO₃)₂

CuCl₂ + Pb(NO₃)₂ = PbCl₂↓ + Cu(NO₃)₂

Для получения 100,00 грамм

тригидрататригидрата
гексагидрата
безводного

нитрата меди(II) требуется 103,35 грамм

пентагидратапентагидрата
безводного

сульфата меди(II) или 70,56 грамм

дигидратадигидрата
безводного

хлорида меди(II) и 137,09 грамм нитрата свинцы(II) или 97,74 грамм

тетрагидрататетрагидрата
безводного

нитрата кальция.

В емкость с раствором нитрата кальция или свинца(II) небольшими порциями при перемешивании вливают раствор соли меди. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его отделяют отстаиванием и выбрасывают, после чего оставшийся раствор тщательно фильтруют.

Взаимодействие гидроксида или гидроксокарбоната меди(II) и нитрата аммония

Уравнение реакции:

Cu(OH)₂ + 2NH₄NO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NH₃↑

Cu₂CO₃(OH)₂ + 4NH₄NO₃ = 2Cu(NO₃)₂ + 3H₂O + 2NH₃↑ + CO₂↑

Для получения 100,00 грамм

тригидрататригидрата
гексагидрата
безводного

нитрата меди(II) требуется 40,38 грамм гидроксида или 45,76 грамм гидроксокарбоната меди(II) и 66,26 грамм нитрата аммония.

В емкость со взвесью соединения меди в воде небольшими порциями добавляют горячий раствор нитрата аммония и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа.Осторожно, выделяющийся аммиак сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!

Условия хранения

Для хранения используют герметичную емкость, на дно которой помещают кристалл и рядом с ним смоченную раствором вату. В качестве альтернативного варианта помещают кристалл в ёмкость с маслом (аптечное вазелиновое, растительное) или гидрофобным растворителем (керосин, жидкий парафин). Также можно залить кристаллы акрилом или другим отвердевающим пластиком.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды		гр/`100,00` гр диметилформамида
Температура	(безводный)	(гексагидрат)	(безводный)
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />	`83,5`	`137,8`
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />	`100`
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`124,7`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />	`150,6`		`20`
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />	`156,4`
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />	`163,2`	`381`
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />	`161,7`
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />	`181,7`
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />	`207,7`	`666`
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />	`222`
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />	`247,2`	`1270`

Растворим в этаноле, ДМСО, этилацетате, гидразине и ацетонитриле.

Галерея

Нитрат меди(II)Иван Пшеницын, ВКонтактеИван ПшеницынВКонтакте
Нитрат меди(II)Иван Пшеницын, ВКонтактеИван ПшеницынВКонтакте
Нитрат меди(II)Иван Пшеницын, ВКонтактеИван ПшеницынВКонтакте
Получен реакцией металлической меди и 25% азотной кислотыНитрат меди(II), DwarvensilverDwarvensilver

Видео

Источники

Нитраты
Соли	Нитрат аммония (NH₄NO₃) • Нитрат бария (Ba(NO₃)₂) • Нитрат висмута(III) (BI(NO₃)₃) • Нитрат железа(II) (Fe(NO₃)₂) • Нитрат калия (KNO₃) • Нитрат кальция (Ca(NO₃)₂) • Нитрат кобальта(II) (Co(NO₃)₂) • Нитрат меди(II) (Cu(NO₃)₂) • Нитрат натрия (NaNO₃) • Нитрат неодима (Nd(NO₃)₃) • Нитрат никеля (Ni(NO₃)₂) • Нитрат свинца(II) (Pb(NO₃)₂) • Нитрат серебра(I) (AgNO₃) • Нитрат стронция (Sr(NO₃)₂) • Нитрат уранила (UO₂(NO₃)₂) • Нитрат цезия (CsNO₃) • Нитрат цирконила (ZrO(NO₃)₂)
Двойные соли	Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO₃)₂ · NH₄NO₃) • Нитрат церия(IV)-аммония (2NH₄NO₃ · Ce(NO₃)₄) • Нитрат церия(III)-кобальта (3Co(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃) • Нитрат церия(III)-кобальта-марганца (3(Co,Mn)(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃) • Нитрат церия(III)-марганца (3Mn(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃)
Комплексы	Нитрат нитратопентакис-карбаматвисмута(III) ([Bi(NO₃)(CO(NH₂)₂)₅](NO₃)₂) • Нитрат нитратопентакис-тиокарбаматвисмута(III) ([Bi(NO₃)(CS(NH₂)₂)₅](NO₃)₂) • Нитрат бис-тетраметилэтилендиаминмеди(II) ([Cu((H₃CNCH₃)₂C₄H₈)](NO₃)₂)

Соединения меди
Соли	Ацетат меди(II) (Cu(CH₃COO)₂) • Дигидрофосфат меди(II) (Cu(H₂PO₄)₂) • Лактат меди(II) (Cu(C₃H₅O₃)₂) • Медь (Cu) • Нитрат меди(II) (Cu(NO₃)₂) • Сульфамат меди(II) (Cu(NH₂SO₃)₂) • Сульфат меди(II) (CuSO₄) Тартрат меди(II) (CuC₄H₄O₆) • Формиат меди(II) (Cu(COOH)₂) • Хлорид меди(II) (CuCl₂)
Двойные соли	Ацетат меди-кальция (CuCa(CH₃COO)₄) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO₄) • Сульфат меди(II)-калия (K₂Cu(SO₄)₂)
Комплексы	Дикарбонатокупраты • Диоксалатокупраты • Аддукт формиата меди(II) и мочевины (Cu(HCOO)₂ · 2CO(NH₂)₂) • Нитрат бис-тетраметилэтилендиаминмеди(II) ([Cu((H₃CNCH₃)₂C₄H₈)](NO₃)₂) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH₂CH₂COOH)]SO₄) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH₃)₄]SO₄) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH₂C(CH₂OH)₃)₄]SO₄) • Тетрахлоркупраты

Нитрат меди(II)
Названия:	меди(II) нитрат медь(II) азотнокислая
Формула:	Cu(NO₃)₂ (безводный) Cu(NO₃)₂ · 3H₂O (тригидрат) Cu(NO₃)₂ · 6H₂O (гексагидрат)
Молярная масса:	187,554 г/моль (безводный) 241,599 г/моль (тригидрат) 295,643 г/моль (гексагидрат)
Плотность:	2,074 г/см³ (гексагидрат) 2,32 г/см³ (тригидрат) 3,05 г/см³ (безводный)
Сингония:	триклинная (гексагидрат) a=5,91Å, b=7,77Å , c=5,43 Åα=97,65°, β=93,88°, γ=72,53° тригональная (тригидрат) моноклинная (гемипентагидрат) a=16,4569Å, b=4,9384Å , c=15,9632 Åα=90°, β=93,764°, γ=90° моноклинная (сесквигидрат) a=22,2Å, b=4,9Å , c=15,4 Åα=90°, β=48°, γ=90° ромбическая (безводный) a=11,2Å, b=5,05Å , c=8,28 Åα=90°, β=90°, γ=90°
Формы:	Скошенная четырехугольная призма Искаженная четырехугольная бипирамида Вытянутая четырехугольная пирамидальная призма
Цвет:	сине-фиолетовый синий
Температура плавления:	144,5 °C417,65 K <br />292,1 °F <br />751,77 °R <br /> (тригидрат) 226 °C499,15 K <br />438,8 °F <br />898,47 °R <br /> (безводный)
Температура разложения:	26,4 °C299,55 K <br />79,52 °F <br />539,19 °R <br /> (гексагидрат) 170 °C443,15 K <br />338 °F <br />797,67 °R <br /> (тригидрат) 256 °C529,15 K <br />492,8 °F <br />952,47 °R <br /> (безводный)
Магнитные свойства:	парамагнетик χ=1,57 · 10^-3см³/моль
Устойчивость:	медленно выветривается (тригидрат) гигроскопичен (безводный)
Прочность:	относительно прочен (2 по Моосу)
Токсичность:	слабо токсичен ЛД₅₀=940мг/кг

Описание

Нахождение в природе

Методы получения

Взаимодействие оксида, гидроксида или гидроксокарбоната меди(II) и азотной кислоты

Взаимодействие металлической меди и разбавленной азотной кислоты

Взаимодействие сульфата меди(II) и нитрата кальция или свинца(II)

Взаимодействие гидроксида или гидроксокарбоната меди(II) и нитрата аммония

Условия хранения

Растворимость

Галерея

Видео

Источники

Навигация