Открыть поиск
Открыть меню
230
1,1 тыс.
24
3,3 тыс.
Выращивание кристаллов
Открыть персональное меню
Вы не представились системе
Your IP address will be publicly visible if you make any edits.

Нитрат меди (II)

Материал из Выращивание кристаллов
Ещё языки
Дополнительные действия


   Нитрат меди(II)  
Названия: меди(II) нитрат
медь(II) азотнокислая
Формула: Cu(NO3)2 (безводный)
Cu(NO3)2 · 3H2O (тригидрат)
Cu(NO3)2 · 6H2O (гексагидрат)
Молярная масса: 187,554 г/моль (безводный)
241,599 г/моль (тригидрат)
295,643 г/моль (гексагидрат)
Плотность: 2,074 г/см3 (гексагидрат)
2,32 г/см3 (тригидрат)
3,05 г/см3 (безводный)
Сингония: триклинная (гексагидрат)
a=5,91Å, b=7,77Å , c=5,43 Åα=97,65°, β=93,88°, γ=72,53°
тригональная (тригидрат)
моноклинная (гемипентагидрат)
a=16,4569Å, b=4,9384Å , c=15,9632 Åα=90°, β=93,764°, γ=90°
моноклинная (сесквигидрат)
a=22,2Å, b=4,9Å , c=15,4 Åα=90°, β=48°, γ=90°
ромбическая (безводный)
a=11,2Å, b=5,05Å , c=8,28 Åα=90°, β=90°, γ=90°
Формы:
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/5/50/Beveled_tetragonal_prism.json
Скошенная четырехугольная призма
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/3/35/Deformed_tetragonal_bipyramid.json
Искаженная четырехугольная бипирамида
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/2/28/Prolongated_tetragonal_pyramidal_prism.json
Вытянутая четырехугольная пирамидальная призма

Цвет: сине-фиолетовый
синий
Температура плавления: 144,5 °C417,65 K <br />292,1 °F <br />751,77 °R <br /> (тригидрат)
226 °C499,15 K <br />438,8 °F <br />898,47 °R <br /> (безводный)
Температура разложения: 26,4 °C299,55 K <br />79,52 °F <br />539,19 °R <br /> (гексагидрат)
170 °C443,15 K <br />338 °F <br />797,67 °R <br /> (тригидрат)
256 °C529,15 K <br />492,8 °F <br />952,47 °R <br /> (безводный)
Магнитные свойства: парамагнетик
χ=1,57 · 10-3см³/моль
Устойчивость: медленно выветривается (тригидрат)
гигроскопичен (безводный)
Прочность: относительно прочен
(2 по Моосу)
Токсичность: слабо токсичен
ЛД50=940мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль двухвалентного переходного металла меди и неорганической азотной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде тригидрата и гексагидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минералы герхардтит и руаит.

Методы получения

Взаимодействие оксида, гидроксида или гидроксокарбоната меди(II) и азотной кислоты

Уравнение реакции:

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu2CO3(OH)2 + 4HNO3 = 2Cu(NO3)2 + CO2↑ + 3H2O


Для получения 100,00 грамм тригидрата нитрата меди(II) требуется 32,92 грамм оксида или 40,38 грамм гидроксида или 45,76 грамм гидроксокарбоната меди(II) и 80,25 грамм 65% кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение меди и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие металлической меди и разбавленной азотной кислоты

Уравнение реакции:

Cu + 4HNO3 = 4Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O


Для получения 100,00 грамм тригидрата нитрата меди(II) требуется 6,58 грамм чистой меди и 40,12 грамм 65% кислоты.

В емкость с холодной разбавленной кислотой добавляют медь в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего перемешивают до прекращения выделения газа.

Взаимодействие сульфата меди(II) и нитрата кальция или свинца(II)

При использовании солей свинца сульфат меди можно заменить на его хлорид.
Уравнение реакции:

CuSO4 + Ca(NO3)2 = CaSO4↓ + Cu(NO3)2
CuSO4 + Pb(NO3)2 = PbSO4↓ + Cu(NO3)2
CuCl2 + Pb(NO3)2 = PbCl2↓ + Cu(NO3)2


Для получения 100,00 грамм тригидрата нитрата меди(II) требуется 103,35 грамм пентагидрата сульфата меди(II) или 70,56 грамм дигидрата хлорида меди(II) и 137,09 грамм нитрата свинца(II) или 97,74 грамм тетрагидрата нитрата кальция.

В емкость с раствором нитрата кальция или свинца(II) небольшими порциями при перемешивании вливают раствор соли меди. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его отделяют отстаиванием и выбрасывают, после чего оставшийся раствор тщательно фильтруют.

Взаимодействие гидроксида или гидроксокарбоната меди(II) и нитрата аммония

Уравнение реакции:

Cu(OH)2 + 2NH4NO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NH3↑
Cu2CO3(OH)2 + 4NH4NO3 = 2Cu(NO3)2 + 3H2O + 2NH3↑ + CO2↑


Для получения 100,00 грамм тригидрата нитрата меди(II) требуется 40,38 грамм гидроксида или 45,76 грамм гидроксокарбоната меди(II) и 66,26 грамм нитрата аммония.

В емкость со взвесью соединения меди в воде небольшими порциями добавляют горячий раствор нитрата аммония и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа и исчезновения запаха.Осторожно, выделяющийся аммиак сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!

Условия хранения

Для хранения используют герметичную емкость, на дно которой наливают небольшое количество насыщенного раствора или помещают смоченную этим же раствором вату. В качестве альтернативного варианта помещают кристалл в ёмкость с маслом (аптечное вазелиновое, растительное) или гидрофобным растворителем (керосин, бензин, парафин). Также можно залить кристаллы акрилом или другим отвердевающим пластиком.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр водыгр/100,00 гр диметилформамида
(безводный)(гексагидрат)(безводный)
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />83,5137,8
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />100
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />124,7
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />150,620
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />156,4
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />163,2381
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />161,7
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />181,7
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />207,7666
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />222
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />247,21270
Растворим в этаноле, ДМСО, этилацетате, гидразине и ацетонитриле.


Галерея


Видео

Загрузить видео
YouTube


Источники


Навигация


   Нитраты
Соли

Нитрат аммония (NH4NO3) • Нитрат бария (Ba(NO3)2) • Нитрат висмута(III) (BI(NO3)3) • Нитрат железа(II) (Fe(NO3)2) • Нитрат калия (KNO3) • Нитрат кальция (Ca(NO3)2) • Нитрат кобальта(II) (Co(NO3)2) • Нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) • Нитрат натрия (NaNO3) • Нитрат неодима (Nd(NO3)3) • Нитрат никеля (Ni(NO3)2) • Нитрат свинца(II) (Pb(NO3)2) • Нитрат серебра(I) (AgNO3) • Нитрат стронция (Sr(NO3)2) • Нитрат уранила (UO2(NO3)2) • Нитрат цезия (CsNO3) • Нитрат цирконила (ZrO(NO3)2)

Двойные соли

Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO3)2 · NH4NO3) • Нитрат церия(IV)-аммония (2NH4NO3 · Ce(NO3)4) • Нитрат церия(III)-кобальта (3Co(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) • Нитрат церия(III)-кобальта-марганца (3(Co,Mn)(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) • Нитрат церия(III)-марганца (3Mn(NO3)2 · 2Ce(NO3)3)

Комплексы

Нитрат нитратопентакис-карбаматвисмута(III) ([Bi(NO3)(CO(NH2)2)5](NO3)2) • Нитрат нитратопентакис-тиокарбаматвисмута(III) ([Bi(NO3)(CS(NH2)2)5](NO3)2) • Нитрат бис-тетраметилэтилендиаминмеди(II) ([Cu((H3CNCH3)2C4H8)](NO3)2)


   Соединения меди
Соли

Ацетат меди(II) (Cu(CH3COO)2) • Дигидрофосфат меди(II) (Cu(H2PO4)2) • Лактат меди(II) (Cu(C3H5O3)2) • Медь (Cu) • Нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) • Сульфамат меди(II) (Cu(NH2SO3)2) • Сульфат меди(II) (CuSO4) Тартрат меди(II) (CuC4H4O6) • Формиат меди(II) (Cu(COOH)2) • Хлорид меди(II) (CuCl2)

Двойные соли

Ацетат меди-кальция (CuCa(CH3COO)4) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH4)2Cu(SO4)2) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO4) • Сульфат меди(II)-калия (K2Cu(SO4)2)

Комплексы

Дикарбонатокупраты • Диоксалатокупраты • Комплекс формиата меди(II) и мочевины (Cu(HCOO)2 · 2CO(NH2)2) • Нитрат бис-тетраметилэтилендиаминмеди(II) ([Cu((H3CNCH3)2C4H8)](NO3)2) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH2CH2COOH)]SO4) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH3)4]SO4) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH2C(CH2OH)3)4]SO4) • Тетрахлоркупраты


Источник — https://ru.crystalls.info/w/index.php?title=Нитрат_меди(II)&oldid=17604