Нитрат меди(II)

Материал из Выращивание кристаллов

<amp/>


   Нитрат меди(II)  
Названия: меди(II) нитрат

Формула: Cu(NO3)2 (безводный)
Cu(NO3)2 · 3H2O (тригидрат)
Cu(NO3)2 · 6H2O (гексагидрат)
SMILES: [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Cu+2]
Молярная масса: 187,554 г/моль (безводный)
241,599 г/моль (тригидрат)
295,643 г/моль (гексагидрат)
Плотность: 2,074 г/см3 (гексагидрат)
2,32 г/см3 (тригидрат)
3,05 г/см3 (безводный)
Сингония: триклинная (гексагидрат)
a=5,91 Å, b=7,77 Å, c=5,43 Åα=97,65°, β=93,88°, γ=72,53°
тригональная (тригидрат)
моноклинная (гемипентагидрат)
a=16,4569 Å, b=4,9384 Å, c=15,9632 Åα=90°, β=93,764°, γ=90°
моноклинная (сесквигидрат)
a=22,2 Å, b=4,9 Å, c=15,4 Åα=90°, β=48°, γ=90°
ромбическая (безводный)
a=11,2 Å, b=5,05 Å, c=8,28 Åα=90°, β=90°, γ=90°
Формы:
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Beveled_tetragonal_prism.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Deformed_tetragonal_bipyramid.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Prolongated_tetragonal_pyramidal_prism.json

Цвет: сине-фиолетовый
синий
Температура плавления: 144,5 °C417,65 K <br />292,1 °F <br />751,77 °R <br /> (тригидрат)
226 °C499,15 K <br />438,8 °F <br />898,47 °R <br /> (безводный)
Температура разложения: 26,4 °C299,55 K <br />79,52 °F <br />539,19 °R <br /> (гексагидрат)
170 °C443,15 K <br />338 °F <br />797,67 °R <br /> (тригидрат)
256 °C529,15 K <br />492,8 °F <br />952,47 °R <br /> (безводный)
Магнитные свойства: парамагнетик
χ=1,57 · 10-3см³/моль
Устойчивость: медленно выветривается (тригидрат)
гигроскопичен (безводный)
Прочность: относительно прочен
(2 по Моосу)
Токсичность: слабо токсичен
ЛД50=940мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль двухвалентного переходного металла меди и неорганической азотной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде тригидрата и гексагидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минералы герхардтит и руаит.

Методы получения

Взаимодействие оксида, гидроксида или гидроксокарбоната меди(II) и азотной кислоты

Уравнение реакции:

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu2CO3(OH)2 + 4HNO3 = 2Cu(NO3)2 + CO2↑ + 3H2O


Для получения 100,00 грамм тригидрата нитрата меди(II) требуется 32,92 грамм оксида или 40,38 грамм гидроксида или 45,76 грамм гидроксокарбоната меди(II) и 80,25 грамм 65% кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение меди и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие металлической меди и разбавленной азотной кислоты

Уравнение реакции:

Cu + 4HNO3 = 4Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O


Для получения 100,00 грамм тригидрата нитрата меди(II) требуется 6,58 грамм чистой меди и 40,12 грамм 65% кислоты.

В емкость с холодной разбавленной кислотой добавляют медь в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего перемешивают до прекращения выделения газа.

Взаимодействие сульфата меди(II) и нитрата кальция или свинца(II)

При использовании солей свинца сульфат меди можно заменить на его хлорид.
Уравнение реакции:

CuSO4 + Ca(NO3)2 = CaSO4↓ + Cu(NO3)2
CuSO4 + Pb(NO3)2 = PbSO4↓ + Cu(NO3)2
CuCl2 + Pb(NO3)2 = PbCl2↓ + Cu(NO3)2


Для получения 100,00 грамм тригидрата нитрата меди(II) требуется 103,35 грамм пентагидрата сульфата меди(II) или 70,56 грамм дигидрата хлорида меди(II) и 137,09 грамм нитрата свинца(II) или 97,74 грамм тетрагидрата нитрата кальция.

В емкость с раствором нитрата кальция или свинца(II) небольшими порциями при перемешивании вливают раствор соли меди. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его отделяют отстаиванием и выбрасывают, после чего оставшийся раствор тщательно фильтруют.

Взаимодействие гидроксида или гидроксокарбоната меди(II) и нитрата аммония

Уравнение реакции:

Cu(OH)2 + 2NH4NO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NH3
Cu2CO3(OH)2 + 4NH4NO3 = 2Cu(NO3)2 + 3H2O + 2NH3↑ + CO2


Для получения 100,00 грамм тригидрата нитрата меди(II) требуется 40,38 грамм гидроксида или 45,76 грамм гидроксокарбоната меди(II) и 66,26 грамм нитрата аммония.

В емкость со взвесью соединения меди в воде небольшими порциями добавляют горячий раствор нитрата аммония и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа и исчезновения запаха.Осторожно, выделяющийся аммиак сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!

Условия хранения

Для хранения используют герметичную емкость, на дно которой наливают небольшое количество насыщенного раствора или помещают смоченную этим же раствором вату. В качестве альтернативного варианта помещают кристалл в ёмкость с маслом (аптечное вазелиновое, растительное) или гидрофобным растворителем (керосин, бензин, парафин). Также можно залить кристаллы акрилом или другим отвердевающим пластиком.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр водыгр/100,00 гр диметилформамида
(безводный)(гексагидрат)(безводный)
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />83,5137,8
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />100~199
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />~112~229
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />124,7~259
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />150,6~29020
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />156,4~320
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />163,2381
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />161,7~452
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />181,7~523
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />~195~595
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />207,7666
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />222~968
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />247,21270
Растворим в этаноле, ДМСО, этилацетате, гидразине и ацетонитриле.


Галерея


Видео


Источники


Навигация