Ещё языки
Дополнительные действия
Сульфат кобальта(II) | |
---|---|
Названия: | сульфат кобальта(II) сульфат кобальта кобальт сернокислый |
Формула: | CoSO4 (безводный) CoSO4 · H2O (моногидрат) CoSO4 · 6H2O (гексагидрат) CoSO4 · 7H2O (гептагидрат) |
Молярная масса: | 154,994 г/моль (безводный) 173,009 г/моль (моногидрат) 263,083 г/моль (гексагидрат) 281,098 г/моль (гептагидрат) |
Сингония: | моноклинная (гептагидрат) α=90°, γ=90° моноклинная (гексагидрат) a=10,006Å, b=7,252Å , c=24,122 Åα=90°, β=98,96°, γ=90° |
Формы: |
|
Цвет: | красный темно-красный темно-оранжевый |
Температура плавления: | 98,6 °C371,75 K <br />209,48 °F <br />669,15 °R <br /> (моногидрат) 420 °C693,15 K <br />788 °F <br />1247,67 °R <br /> (безводный) |
Температура разложения: | 41,5 °C314,65 K <br />106,7 °F <br />566,37 °R <br /> (гептагидрат) 71 °C344,15 K <br />159,8 °F <br />619,47 °R <br /> (гексагидрат) 250 °C523,15 K <br />482 °F <br />941,67 °R <br /> (моногидрат) 735 °C1008,15 K <br />1355 °F <br />1814,67 °R <br /> (безводный) |
Показатель преломления: | 1,639 (моногидрат) 1,540 (гексагидрат) 1,483 (гептагидрат) |
Магнитные свойства: | парамагнетик χ=1,00 · 10-2см³/моль |
Устойчивость: | сильно выветривается (гептагидрат) стабилен (гексагидрат) гигроскопичен (безводный) |
Прочность: | относительно прочен (2 по Моосу) |
Токсичность: | средне токсичен ЛД50=424мг/кг |
Описание
Неорганическое соединение, соль переходного металла кобальта и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата, гептагидрата и моногидрата.
Нахождение в природе
Встречается в природе как минералы мурхаусит, биберит и кобальткизерит.
Методы получения
Реакция между карбонатом, гидроксидом или оксидом кобальта(II) и серной кислотой
Уравнение реакции:
100,00
грамм гексагидрата
сульфата кобальта(II) требуется 45,21
грамм карбоната или 35,33
грамм гидроксида или 28,48
грамм оксида и 100,76
грамм 37%
серной кислоты.В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение кобальта и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.
Реакция между чистым кобальтом и серной кислотой
Уравнение реакции:
100,00
грамм гексагидрата
сульфата кобальта(II) требуется 22,40
грамм кобальта и 100,76
грамм 37%
серной кислоты.В емкость с горячей кислотой добавляют кобальт в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего перемешивают до прекращения выделения газа при одновременном нагревании.
Эта реакция медленнее реакции с сульфатом меди(II) из-за меньшей разницы в ряду напряжений между парами кобальт-водород и кобальт-медь.
Реакция между чистым кобальтом и сульфатом меди(II)
Уравнение реакции:
100,00
грамм гексагидрата
сульфата кобальта(II) требуется 22,40
грамм кобальта и 60,67
грамм сульфата меди.В емкость с раствором сульфата меди добавляют кобальт в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего оставляют на несколько дней. После завершения реакции, сопровождающейся изменением цвета раствора, в осадок выпадает менее активный металл. Раствор фильтруют от осадка.
При использовании порошка кобальта, реакция может происходить настолько интенсивно, что раствор может закипеть. Для растворения оксидной пленки на поверхности кобальта рекомендуется добить небольшое количество серной кислоты.
Влияние температуры
При комнатной температуре формируются кристаллы гептагидрата, неустойчивые на воздухе. При повышении температуры (60+°C) начинают расти кристаллы более стабильного гексагидрата
Влияние примесей
В отличие от сульфата никеля, добавка серной кислоты не приводит к росту кристаллов гексагидрата
Условия хранения
Для хранения используют герметичную емкость, на дно которой помещают кристалл и рядом с ним смоченную раствором вату. В качестве альтернативного варианта помещают кристалл в ёмкость с маслом (аптечное вазелиновое, растительное) или гидрофобным растворителем (керосин, жидкий парафин). Также можно залить кристаллы акрилом или другим отвердевающим пластиком.
Растворимость
Температура | гр/100,00 гр воды | гр/100,00 гр этанола | гр/100,00 гр метанола | гр/100,00 гр этиленгликоля | ||
---|---|---|---|---|---|---|
(безводный) | (гептагидрат) | (безводный) | (безводный) | (гептагидрат) | (безводный) | |
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br /> | 25,5 | |||||
3°C276,15 K <br />37,4 °F <br />497,07 °R <br /> | 60,4 | |||||
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br /> | 30,5 | |||||
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br /> | 0,017 | 0,3 | ||||
18°C291,15 K <br />64,4 °F <br />524,07 °R <br /> | 54,5 | |||||
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br /> | 36,2 | 33 | ||||
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br /> | 38,3 | 0,018 | 0,418 | |||
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br /> | 41,8 | |||||
35°C308,15 K <br />95 °F <br />554,67 °R <br /> | 0,419 | |||||
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br /> | 48,8 | |||||
45°C318,15 K <br />113 °F <br />572,67 °R <br /> | 0,023 | 0,372 | ||||
55°C328,15 K <br />131 °F <br />590,67 °R <br /> | 0,026 | 0,267 | ||||
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br /> | 67 | |||||
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br /> | 83 |
Галерея
-
1.5 недели ростаСульфат кобальта(II), Евгений Дудко, ВКонтактеВКонтакте
Источники
- Р.А.Кипер, Свойства веществ. Справочник
- Келлерсон, Т.; Делаплан, Р. Г.; Олловсон, И.; МакИнтайр, Г. Дж., Экспериментальное определение электронной плотности в моноклинном гексагидрате сульфата кобальта CoSO4·6D2O, при 25 K
- Янцзын Джанг, Арш Сейд, Бинь Хан, Марьятта Лоухи-Культанен, Кристаллизация методом испарения и сушка гидратов сульфата кобальта
- Википедия, таблица растворимости
Навигация
Соединения кобальта | |
---|---|
Соли |
Нитрат кобальта(II) (Co(NO3)2) • Оксалат кобальта(II) (CoC2O4) • Сульфат кобальта(II) (CoSO4) • Хлорид кобальта(II) (CoCl2) • Тартрат кобальта(II) (CoC4H4O6) |
Двойные соли |
Нитрат церия(III)-кобальта (3Co(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) • Нитрат церия(III)-кобальта-марганца (3(Co,Mn)(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH4)2Co(SO4)2) • Сульфат кобальта(II)-калия (K2Co(SO4)2) |
Комплексы |
Гексанитрокобальтаты • Гексацианокобальтаты • Триоксалатокобальтаты • Хлорид гексаамминкобальта(III) ([Co(NH3)6]Cl2) • Цианокобаламин (C63H88CoN14O14P) |