Ещё языки
Дополнительные действия
| Дикарбонатокупрат(II) натрия | |
|---|---|
| Названия: | натрия дикарбонатокупрат(II) натрия бис(карбонато)купрат(II) купрокарбонат(II) натрия карбонат меди(II)-натрия |
| Формула: | Na2[Cu(CO3)2] (безводный) Na2[Cu(CO3)2] · 3H2O (тригидрат) |
| Молярная масса: | 229,542 г/моль (безводный) 283,587 г/моль (тригидрат) |
| Плотность: | 2,984 г/см3 (безводный) 2,27 г/см3 (тригидрат) |
| Сингония: | моноклинная (безводный) a=6,152Å, b=8,1237Å , c=5,6327 Åα=90°, β=115,805°, γ=90° моноклинная (тригидрат) a=9,6949Å, b=6,0949Å , c=13,7832 Åα=90°, β=91,793°, γ=90° |
| Формы: |
|
| Цвет: | светло–синий с серо–зелёным оттенком |
| Магнитные свойства: | парамагнетик |
| Прочность: | крайне хрупок |
| Токсичность: | слабо токсичен |
Описание
Неорганическое комплексное соединение щелочного металла натрия, переходного металла меди и неорганической угольной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде тригидрата.
Нахождение в природе
Встречается в природе как минералы хальконатронит и хуангодойит.
Методы получения
Взаимодействие ацетата меди(II) и пищевой соды
Насыщенные водные растворы ацетата меди(II) и пищевой соды быстро смешиваются при комнатной t° с соотношением 1 к 7,5 по объёму; результирующий раствор перемешивается полторы минуты и оставляется в широкодонной неплотно прикрытой ёмкости неподвижно на сутки. Практически сразу выпадает белый сравнительно объёмистый, выглядящий аморфным, осадок гидроксосо̀ли. Примерно за два часа возникают плавающие на поверхности раствора и находящиеся в осадке затравочные сферолиты из игольчатых светло–синих с серо–зелёным оттенком кристаллов тригидрата дикарбонатокупрата(II) натрия (хальконатронита). За сутки они вырастают, некоторые до 8мм; белый осадок практически растворяется, а раствор полностью обесцвечивается.
Уравнение реакции:
100,00 грамм тригидрата дикарбонатокупрата(II) натрия требуется 118,49 грамм гидрокарбоната натрия и 64,05 грамм ацетата меди(II).Примечания
Хальконатронит устойчив в насыщенном водном растворе пищевой соды, в чистой воде разлагается. Образует в основном поликристаллы.
Условия хранения
Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Хранить подальше от батарей отопления.
Растворимость
Галерея
-
Смешивание насыщенных водных растворов ацетата меди и гидрокарбоната натрия с соотношением 1 к 7,5 по объему; за сутки вырастают сферолиты диаметром до 8 ммДикарбонатокупрат(II) натрия, Avak Avakyan, internet ArchiveInternet Archive
-
Смешивание насыщенных водных растворов ацетата меди и гидрокарбоната натрия с соотношением 1 к 7,5 по объему; за сутки вырастают сферолиты диаметром до 8 ммДикарбонатокупрат(II) натрия, Avak Avakyan, internet ArchiveInternet Archive
-
Смешивание насыщенных водных растворов ацетата меди и гидрокарбоната натрия с соотношением 1 к 7,5 по объему; за сутки вырастают сферолиты диаметром до 8 ммДикарбонатокупрат(II) натрия, Avak Avakyan, internet ArchiveInternet Archive
-
Смешивание насыщенных водных растворов ацетата меди и гидрокарбоната натрия с соотношением 1 к 7,5 по объему; за сутки вырастают сферолиты диаметром до 8 ммДикарбонатокупрат(II) натрия, Avak Avakyan, internet ArchiveInternet Archive
-
Смешивание насыщенных водных растворов ацетата меди и гидрокарбоната натрия с соотношением 1 к 7,5 по объему; за сутки вырастают сферолиты диаметром до 8 ммДикарбонатокупрат(II) натрия, Avak Avakyan, internet ArchiveInternet Archive
-
Реакция раствора хлорида меди(II) с избытком пищевой содыДикарбонатокупрат(II) натрия, MrHomeScientist, форум SciencemadnessФорум Sciencemadness
Источники
- Т. Иноуэ, К. Яманиши, М. Кондо Растворимый координационный полимер, который восстанавливает циклические каркасы, захватывающие кинетически лабильные (Cu(CO3)2) 2- ячейки
- Т. Иноуэ, К. Яманиши, М. Кондо Растворимый координационный полимер, который восстанавливает циклические каркасы, захватывающие кинетически лабильные (Cu(CO3)2) 2- ячейки
- А. Моссет, Дж. Боннет, Дж. Галай, Кристаллическая структура синтетического хальконатронита
- А. Моссет, Дж. Боннет, Дж. Галай Кристаллическая структура синтетического хальконатронита: Na2Cu(CO3)2*3H2O
- Е. Маслен, Н. Спадацини, К. Уотсон Электронная плотность в неидеальных комплексах металлов. II. Натрия бис(карбонато)купрат(II)
- Е. Маслен, Н. Спадацини, К. Уотсон Электронная плотность в неидеальных комплексах металлов. II. Натрия бис(карбонато)купрат(II)
- У.Махопадхей, И. Бернал Неожиданный синтез монокристаллов хальконатранита
- Статья Получение синтетического махахита
- А.Авакян, О генезисе и свойствах хальконатронита
Навигация
| Карбонаты | |
|---|---|
| Соли |
Гидрокарбонат магния (Mg(HCO3)2) • Гидрокарбонат натрия (NaHCO3) • Карбонат кальция (CaCO3) • Карбонат натрия (Na2CO3) |
| Комплексы |
Дикарбонатокупрат(II) натрия (Na2[Cu(CO3)2]) |
| Соединения меди | |
|---|---|
| Соли |
Ацетат меди(II) (Cu(CH3COO)2) • Дигидрофосфат меди(II) (Cu(H2PO4)2) • Лактат меди(II) (Cu(C3H5O3)2) • Медь (Cu) • Нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) • Сульфамат меди(II) (Cu(NH2SO3)2) • Сульфат меди(II) (CuSO4) Тартрат меди(II) (CuC4H4O6) • Формиат меди(II) (Cu(COOH)2) • Хлорид меди(II) (CuCl2) |
| Двойные соли |
Ацетат меди-кальция (CuCa(CH3COO)4) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH4)2Cu(SO4)2) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO4) • Сульфат меди(II)-калия (K2Cu(SO4)2) |
| Комплексы |
Дикарбонатокупраты • Диоксалатокупраты • Комплекс формиата меди(II) и мочевины (Cu(HCOO)2 · 2CO(NH2)2) • Нитрат бис-тетраметилэтилендиаминмеди(II) ([Cu((H3CNCH3)2C4H8)](NO3)2) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH2CH2COOH)]SO4) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH3)4]SO4) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH2C(CH2OH)3)4]SO4) • Тетрахлоркупраты |