Дикарбонатокупрат(II) натрия

Дикарбонатокупрат(II) натрия ;
Названия:	натрия дикарбонатокупрат(II); натрия бис(карбонато)купрат(II); купрокарбонат(II) натрия; карбонат меди(II)-натрия;
Формула:	Na2[Cu(CO3)2] (безводный); Na2[Cu(CO3)2] · 3H2O (тригидрат);
Молярная масса:	229,542 г/моль (безводный); 283,587 г/моль (тригидрат);
Плотность:	2,984 г/см3 (безводный); 2,27 г/см3 (тригидрат);
Сингония:	моноклинная (безводный); a=6,152Å, b=8,1237Å , c=5,6327 Åα=90°, β=115,805°, γ=90°; моноклинная (тригидрат); a=9,6949Å, b=6,0949Å , c=13,7832 Åα=90°, β=91,793°, γ=90°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/5/50/Beveled_tetragonal_prism.json Скошенная четырехугольная призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/4/48/Prolongated_rhombic_prism.json Вытянутая ромбическая призма ;
Цвет:	светло–синий с серо–зелёным оттенком;
Магнитные свойства:	парамагнетик;
Прочность:	крайне хрупок;
Токсичность:	слабо токсичен

Описание

Неорганическое комплексное соединение щелочного металла натрия, переходного металла меди и неорганической угольной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде тригидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минералы хальконатронит и хуангодойит.

Насыщенные водные растворы ацетата меди(II) и пищевой соды быстро смешиваются при комнатной t° с соотношением 1 к 7,5 по объёму; результирующий раствор перемешивается полторы минуты и оставляется в широкодонной неплотно прикрытой ёмкости неподвижно на сутки. Практически сразу выпадает белый сравнительно объёмистый, выглядящий аморфным, осадок гидроксосо̀ли. Примерно за два часа возникают плавающие на поверхности раствора и находящиеся в осадке затравочные сферолиты из игольчатых светло–синих с серо–зелёным оттенком кристаллов тригидрата дикарбонатокупрата(II) натрия (хальконатронита). За сутки они вырастают, некоторые до 8мм; белый осадок практически растворяется, а раствор полностью обесцвечивается.
Уравнение реакции:

Cu(CH₃CO₂)₂ + 4NaHCO₃ + H₂O = Na₂[Cu(CO₃)₂]×3H₂O↓ + 2CH₃CO₂Na + 2CO₂↑

Для получения 100,00 грамм

тригидрататригидрата
безводного

дикарбонатокупрата(II) натрия требуется 118,49 грамм гидрокарбоната натрия и 64,05 грамм ацетата меди(II).

Примечания

Хальконатронит устойчив в насыщенном водном растворе пищевой соды, в чистой воде разлагается. Образует в основном поликристаллы.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Хранить подальше от батарей отопления.

Растворимость

Нерастворим в воде.

Галерея

Смешивание насыщенных водных растворов ацетата меди и гидрокарбоната натрия с соотношением 1 к 7,5 по объему; за сутки вырастают сферолиты диаметром до 8 ммДикарбонатокупрат(II) натрия, Avak Avakyan, internet ArchiveAvak AvakyanInternet Archive
Смешивание насыщенных водных растворов ацетата меди и гидрокарбоната натрия с соотношением 1 к 7,5 по объему; за сутки вырастают сферолиты диаметром до 8 ммДикарбонатокупрат(II) натрия, Avak Avakyan, internet ArchiveAvak AvakyanInternet Archive
Смешивание насыщенных водных растворов ацетата меди и гидрокарбоната натрия с соотношением 1 к 7,5 по объему; за сутки вырастают сферолиты диаметром до 8 ммДикарбонатокупрат(II) натрия, Avak Avakyan, internet ArchiveAvak AvakyanInternet Archive
Смешивание насыщенных водных растворов ацетата меди и гидрокарбоната натрия с соотношением 1 к 7,5 по объему; за сутки вырастают сферолиты диаметром до 8 ммДикарбонатокупрат(II) натрия, Avak Avakyan, internet ArchiveAvak AvakyanInternet Archive
Смешивание насыщенных водных растворов ацетата меди и гидрокарбоната натрия с соотношением 1 к 7,5 по объему; за сутки вырастают сферолиты диаметром до 8 ммДикарбонатокупрат(II) натрия, Avak Avakyan, internet ArchiveAvak AvakyanInternet Archive
Реакция раствора хлорида меди(II) с избытком пищевой содыДикарбонатокупрат(II) натрия, MrHomeScientist, форум SciencemadnessMrHomeScientistФорум Sciencemadness

Источники

Карбонаты
Соли	Гидрокарбонат магния (Mg(HCO₃)₂) • Гидрокарбонат натрия (NaHCO₃) • Карбонат кальция (CaCO₃) • Карбонат натрия (Na₂CO₃)
Комплексы	Дикарбонатокупрат(II) натрия (Na₂[Cu(CO₃)₂])

Соединения натрия
Соли	Ацетат натрия (NaCH₃COO) • Бромид натрия (NaBr) • Вольфрамат натрия (Na₂WO₄) • Гидрокарбонат натрия (NaHCO₃) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Глутамат натрия (NaC₅H₈NO₄) • Декаванадат натрия (Na₆V₁₀O₂₈) • Иодид натрия (NaI) • Метаванадат натрия (NaVO₃) • Ниобат натрия (NaNbO₃) • Нитрат натрия (NaNO₃) • Оксалат натрия (Na₂C₂O₄) • Пара-аминосалицилат натрия (C₇H₆NNaO₃) • Перхлорат натрия (NaClO₄) • Сахаринат натрия (C₇H₄NaNO₃S) • Сульфат натрия (Na₂SO₄) • Сульфид натрия (Na₂S) • Тетраборат натрия (Na₂B₄O₇) • Тиосульфат натрия (Na₂S₂O₃) • Триоксалатоалюминат натрия (Na₃[Al(C₂O₄)₃]) • Трихлорацетат натрия (NaCCl₃COO) • Цитрат натрия (Na₃C₃H₅O(COO)₃) • Цикламат натрия (C₆H₁₂NNaO₃S) • Этилат натрия (NaC₂H₅O) • Хлорат натрия (NaClO₃) • Хлорид натрия (NaCl)
Двойные соли	Ацетат уранила-натрия (NaUО2(CH₃COO)₃) • Ацетат уранила-цинка-натрия (NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄)) • Сульфат цинка-натрия (Na₂Zn(SO₄)₂) • Тартрат натрия-калия (KNaC₄H₄O₆)
Аддукты	Аддукт глюкозы и бромида натрия (2C₆H₁₂O₆ · NaBr) • Аддукт глюкозы и хлорида натрия (2C₆H₁₂O₆ · NaCl) • Аддукт мочевины и хлорида натрия (CO(NH₄)₂ · NaCl)
Комплексы	Гексафторсиликат натрия (Na₂[SiF₆]) • Гексацианоферрат(II) натрия (Na₄[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) трикалия-натрия (K₃Na[Fe(CN)₆]) • Дикарбонатокупрат(II) натрия (Na₂[Cu(CO₃)₂]) • Диоксалатокупрат(II) натрия (Na₂[Cu(C₂O₄)₂]) • Нитропруссид натрия (Na₂[Fe(CN)₅NO]) • Триоксалатоферрат(III) калия-натрия (K₅Na[Fe(C₂O₄)₃]₂) • Триоксалатоферрат(III) натрия (Na₃[Fe(C₂O₄)₃]) • Триоксалатохромат(III) натрия (Na₃[Cr(C₂O₄)₃]) • Этилендиаминтетраацетат-феррат(III) натрия (Na[Fe((OOCCH₂)₂N(CH₂)₂N(CH₂COO)₂)])

Соединения меди
Соли	Ацетат меди(II) (Cu(CH₃COO)₂) • Дигидрофосфат меди(II) (Cu(H₂PO₄)₂) • Лактат меди(II) (Cu(C₃H₅O₃)₂) • Медь (Cu) • Нитрат меди(II) (Cu(NO₃)₂) • Сульфамат меди(II) (Cu(NH₂SO₃)₂) • Сульфат меди(II) (CuSO₄) Тартрат меди(II) (CuC₄H₄O₆) • Формиат меди(II) (Cu(COOH)₂) • Хлорид меди(II) (CuCl₂)
Двойные соли	Ацетат меди-кальция (CuCa(CH₃COO)₄) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO₄) • Сульфат меди(II)-калия (K₂Cu(SO₄)₂)
Комплексы	Дикарбонатокупраты • Диоксалатокупраты • Аддукт формиата меди(II) и мочевины (Cu(HCOO)₂ · 2CO(NH₂)₂) • Нитрат бис-тетраметилэтилендиаминмеди(II) ([Cu((H₃CNCH₃)₂C₄H₈)](NO₃)₂) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH₂CH₂COOH)]SO₄) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH₃)₄]SO₄) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH₂C(CH₂OH)₃)₄]SO₄) • Тетрахлоркупраты

Дикарбонатокупрат(II) натрия
Названия:	натрия дикарбонатокупрат(II) натрия бис(карбонато)купрат(II) купрокарбонат(II) натрия карбонат меди(II)-натрия
Формула:	Na₂[Cu(CO₃)₂] (безводный) Na₂[Cu(CO₃)₂] · 3H₂O (тригидрат)
Молярная масса:	229,542 г/моль (безводный) 283,587 г/моль (тригидрат)
Плотность:	2,984 г/см³ (безводный) 2,27 г/см³ (тригидрат)
Сингония:	моноклинная (безводный) a=6,152Å, b=8,1237Å , c=5,6327 Åα=90°, β=115,805°, γ=90° моноклинная (тригидрат) a=9,6949Å, b=6,0949Å , c=13,7832 Åα=90°, β=91,793°, γ=90°
Формы:	Скошенная четырехугольная призма Вытянутая ромбическая призма
Цвет:	светло–синий с серо–зелёным оттенком
Магнитные свойства:	парамагнетик
Прочность:	крайне хрупок
Токсичность:	слабо токсичен

Дикарбонатокупрат(II) натрия

Описание

Нахождение в природе

Методы получения

Взаимодействие ацетата меди(II) и пищевой соды

Примечания

Условия хранения

Растворимость

Галерея

Источники

Навигация