Сульфат железа (II)

Сульфат железа(II) ;
Названия:	железа(II) сульфат; железо сернокислое; железный купорос;
Формула:	FeSO4 (безводный); FeSO4 · 4H2O (тетрагидрат); FeSO4 · 7H2O (гептагидрат);
Молярная масса:	151,906 г/моль (безводный); 223,966 г/моль (тетрагидрат); 278,010 г/моль (гептагидрат);
Плотность:	3,56 г/см3 (безводный); 3 г/см3 (моногидрат); 2,15 г/см3 (тетрагидрат); 1,898 г/см3 (гептагидрат);
Сингония:	ромбическая (безводный); a=8,7042Å, b=6,8013Å , c=4,7868 Åα=90°, β=90°, γ=90°; моноклинная (моногидрат, ссомольнокит); a=7,62Å, b=7,47Å , c=7,12 Åα=90°, β=115,85°, γ=90°; моноклинная (тетрагидрат, розенит); a=5,979Å, b=13,648Å , c=7,977 Åα=90°, β=90,26°, γ=90°; моноклинная (гептагидрат, мелантерит); a=14,077Å, b=6,509Å , c=11,054 Åα=90°, β=105,6°, γ=90°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/b/bc/Rhombic_prism.json Ромбическая призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/3/37/Octahedron.json Октаэдр https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/f/fd/Beveled_truncated_rhombic_prism.json Скошенная усеченная ромбическая призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/f/fa/Truncated_rhombic_pyramid.json Усеченная ромбическая пирамида Шаблон:Ромбоэдр;
Цвет:	салатовый; зеленый; белый;
Температура разложения:	680 °C953,15 K <br />1256 °F <br />1715,67 °R <br /> (безводный); 300 °C573,15 K <br />572 °F <br />1031,67 °R <br /> (моногидрат); 100 °C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br /> (тетрагидрат); 62 °C335,15 K <br />143,6 °F <br />603,27 °R <br /> (гептагидрат);
Показатель преломления:	1,591 (безводный); 1,526 (тетрагидрат); 1,471 (гептагидрат);
Магнитные свойства:	парамагнетик; χ=1,24 · 10-2см³/моль;
Устойчивость:	сильно выветривается (гептагидрат); стабилен (тетрагидрат); гигроскопичен (безводный);
Прочность:	относительно прочен; (2 по Моосу);
Токсичность:	средне токсичен; ЛД50=237мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль двухвалентного переходного металла железа и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гептагидрата и тетрагидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минералы мелантерит, розенит и ссомольнокит.

Где приобрести

Можно приобрести в магазине удобрений (как "Железный купорос").

Методы получения

Взаимодействие гидроксокарбоната, гидроксида или оксида железа (II) и серной кислоты

Уравнение реакции:

2H₂SO₄ + Fe₂CO₃(OH)₂ = 2FeSO₄ + 3H₂O + CO₂↑

H₂SO₄ + Fe(OH)₂ = FeSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + FeO = FeSO₄ + H₂O

Для получения 100,00 грамм

гептагидратагептагидрата
тетрагидрата
безводного

сульфата железа(II) требуется 32,32 грамм гидроксида или 25,84 грамм оксида и 95,35 грамм 37%37% серной кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение железа и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие металлического железа и серной кислоты

Уравнение реакции:

H₂SO₄ + Fe = FeSO₄ + H₂↑

Для получения 100,00 грамм

гептагидратагептагидрата
тетрагидрата
безводного

сульфата железа(II) требуется 20,09 грамм железа и 95,35 грамм 37%37% серной кислоты.

В емкость с разбавленной кислотой добавляют железо в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего перемешивают до прекращения выделения газа.

Взаимодействие металлического железа и медного купороса

Уравнение реакции:

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu↓

Для получения 100,00 грамм

гептагидратагептагидрата
тетрагидрата
безводного

сульфата железа(II) требуется 20,09 грамм железа и 89,81 грамм

пентагидратапентагидрата
безводного

сульфата меди(II).

В емкость с раствором сульфата меди(II) добавляют железо в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего оставляют на несколько дней. После завершения реакции, сопровождающейся изменением цвета раствора, в осадок выпадает менее активный металл. Раствор фильтруют от осадка.

Влияние температуры

При повышении температуры выше 56,8°C происходит рост преимущественно тетрагидрата. Однако, рост температуры также приводит к более быстрому гидролизу вещества, с одновременным окислением до сульфата железа(III).

Влияние примесей

Примеси сульфата никеля приводят к образованию поликристаллов с более темным оттенком.

Влияние уровня pH

Добавка серной кислоты положительно влияет на прозрачность кристаллов и устойчивости раствора к окислению. Крайне рекомендуется к использованию.
Добавка более 55% по массе (растворение гепрагидрата напрямую в электролите с дальнейшим испарением излишней воды) приводит к росту кристаллов тетрагидрата, гораздо более устойчивого к выветриванию.

Примечания

На сайте Crystalverse.com приведена пошаговая инструкция по выращиванию кристаллов из сульфата железа(II) (на английском).

Условия хранения

Для хранения используют герметичную емкость, на дно которой помещают кристалл и рядом с ним смоченную раствором вату. В качестве альтернативного варианта помещают кристалл в ёмкость с маслом (аптечное вазелиновое, растительное) или гидрофобным растворителем (керосин, жидкий парафин). Также можно залить кристаллы акрилом или другим отвердевающим пластиком.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды		гр/`100,00` гр глицерина	гр/`100,00` гр этиленгликоля
Температура	(безводный)	(гептагидрат)	(гептагидрат)	(гептагидрат)
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />	`15,607`
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />	`20,482`
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />			`25`
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`26,263`	`28,8`		`6,4`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />	`29,534`
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />	`32,979`
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />	`40,449`	`40`
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />	`48,81`	`48,6`
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />	`55,039`	`60`
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />	`50,602`	`73,3`
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />	`43,678`
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />	`37,174`	`79,9`
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />	`31,579`

Нерастворим в этаноле.

Галерея

ГептагидратСульфат железа(II), Ростислав Долгих, ВКонтактеРостислав ДолгихВКонтакте
ГептагидратСульфат меди(II), Артём Павлюков, ВКонтактеАртём ПавлюковВКонтакте
ГептагидратСульфат железа(II), Максим Мартынов, ВКонтактеМаксим МартыновВКонтакте
ГептагидратСульфат железа(II), Мартынов Максим, ВКонтактеМартынов МаксимВКонтакте
Гептагидрат, выветривание через несколько недель на открытом воздухеСульфат железа(II), Максим Мартынов, ВКонтактеМаксим МартыновВКонтакте
ГептагидратСульфат железа(II), Василий Фурт, ВКонтактеВасилий ФуртВКонтакте
ГептагидратСульфат железа(II), Артём Павлюков, ВКонтактеАртём ПавлюковВКонтакте
ТетрагидратСульфат железа(II), Глеб Вертянкин, ВКонтактеГлеб ВертянкинВКонтакте
ТетрагидратСульфат железа(II), Андрей Змитрович, ВКонтактеАндрей ЗмитровичВКонтакте
ТетрагидратСульфат железа(II), Виктория Шипова, ВКонтактеВиктория ШиповаВКонтакте
ТетрагидратСульфат железа(II), Виктория Шипова, ВКонтактеВиктория ШиповаВКонтакте
ТетрагидратСульфат железа(II), Максим Мартынов, ВКонтактеМаксим МартыновВКонтакте
ТетрагидратСульфат железа(II), Мартынов Максим, ВКонтактеМартынов МаксимВКонтакте

Видео

Источники

Соединения железа
Соли	Ацетат железа(II) (Fe(CH₃COO)₂) • Железо (Fe) • Нитрат железа(II) (Fe(NO₃)₂) • Сульфат железа(II) (FeSO₄) • Сульфат железа(III) (Fe₂(SO₄)₃) • Цитрат железа(II) (FeHC₃H₅O(COO)₃) • Формиат железа(II) (Fe(COOH)₂) • Формиат железа(III) (Fe₂(COOH)₃) • Фосфат железа(II) (Fe₃(PO₄)₂) • Хлорид железа(II) (FeCl₂) • Хлорид железа(III) (FeCl₃)
Двойные соли	Сульфат железа(III)-аммония ((NH₄)Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-калия (K₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO₄) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO₄) •
Комплексы	Гексацианоферраты • Пентахлороферраты • Нитропруссиды • Триоксалатоферраты • Этилендиаминтетраацетат-феррат(III) натрия (Na[Fe((OOCCH₂)₂N(CH₂)₂N(CH₂COO)₂)])

Сульфаты
Простые	Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) • Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) • Сульфат гадолиния (Gd₂(SO₄)₃) • Сульфат гидразина (N₂H₄ · H₂SO₄) • Сульфат гольмия (Ho₂(SO₄)₃) • Сульфат железа(II) (FeSO₄) • Сульфат железа(III) (Fe₂(SO₄)₃) • Сульфат иттрия (Y₂(SO₄)₃) • Сульфат кадмия (CdSO₄) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Сульфат кальция (CaSO₄) • Сульфат кобальта(II) (CoSO₄) • Сульфат лантана (La₂(SO₄)₃) • Сульфат лития (Li₂SO₄) • Сульфат магния (MgSO₄) • Сульфат марганца(II) (MnSO₄) • Сульфат меди(II) (CuSO₄) • Сульфат натрия (Na₂SO₄) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Сульфат неодима (Nd₂(SO₄)₃) • Сульфат никеля (NiSO₄) • Сульфат празеодима(III) (Pr₂(SO₄)₃) • Сульфат рубидия (Rb₂SO₄) • Сульфат хрома(III) (Cr₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(III) (Ce₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(IV) (Ce(SO₄)₂) • Сульфат цинка (ZnSO₄) •
Квасцы	Сульфат алюминия-аммония (NH₄Al(SO₄)₂) • Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH₄V(SO₄)₂) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-аммония (NH₄Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH₄Cr(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂)
Соли Туттона	Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-калия (K₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH₄)₂Co(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-калия (K₂Co(SO₄)₂) • Сульфат магния-аммония ((NH₄)₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат магния-калия (K₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH₄)₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-калия (K₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-калия (K₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат никеля-аммония ((NH₄)₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат никеля-калия (K₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат цинка-аммония ((NH₄)₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат цинка-калия (K₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат-хромат магния-калия (K₂CrO₄ · MgSO₄)
Двойные соли	Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO₄) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO₄) • Сульфат лития-калия (KLiSO₄) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄) • Сульфат цинка-натрия (Na₂Zn(SO₄)₂)
Аддукты	Сульфат триглицина ((NH₂CH₂COOH)₃ · H₂SO₄) • Сульфат глутаминовой кислоты (C₅H₉NO₄ · H₂SO₄)
Комплексы	Сульфат гексакарбаматцинка ([(CON₂H₄)₆Zn]SO₄) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH₂CH₂COOH)]SO₄) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH₃)₄]SO₄) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH₂C(CH₂OH)₃)₄]SO₄) • Сульфоцерат(IV) церия(III) (Ce₄[Ce(SO₄)₄]₃)

Сульфат железа(II)
Названия:	железа(II) сульфат железо сернокислое железный купорос
Формула:	FeSO₄ (безводный) FeSO₄ · 4H₂O (тетрагидрат) FeSO₄ · 7H₂O (гептагидрат)
Молярная масса:	151,906 г/моль (безводный) 223,966 г/моль (тетрагидрат) 278,010 г/моль (гептагидрат)
Плотность:	3,56 г/см³ (безводный) 3 г/см³ (моногидрат) 2,15 г/см³ (тетрагидрат) 1,898 г/см³ (гептагидрат)
Сингония:	ромбическая (безводный) a=8,7042Å, b=6,8013Å , c=4,7868 Åα=90°, β=90°, γ=90° моноклинная (моногидрат, ссомольнокит) a=7,62Å, b=7,47Å , c=7,12 Åα=90°, β=115,85°, γ=90° моноклинная (тетрагидрат, розенит) a=5,979Å, b=13,648Å , c=7,977 Åα=90°, β=90,26°, γ=90° моноклинная (гептагидрат, мелантерит) a=14,077Å, b=6,509Å , c=11,054 Åα=90°, β=105,6°, γ=90°
Формы:	Ромбическая призма Октаэдр Скошенная усеченная ромбическая призма Усеченная ромбическая пирамида Шаблон:Ромбоэдр
Цвет:	салатовый зеленый белый
Температура разложения:	680 °C953,15 K <br />1256 °F <br />1715,67 °R <br /> (безводный) 300 °C573,15 K <br />572 °F <br />1031,67 °R <br /> (моногидрат) 100 °C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br /> (тетрагидрат) 62 °C335,15 K <br />143,6 °F <br />603,27 °R <br /> (гептагидрат)
Показатель преломления:	1,591 (безводный) 1,526 (тетрагидрат) 1,471 (гептагидрат)
Магнитные свойства:	парамагнетик χ=1,24 · 10^-2см³/моль
Устойчивость:	сильно выветривается (гептагидрат) стабилен (тетрагидрат) гигроскопичен (безводный)
Прочность:	относительно прочен (2 по Моосу)
Токсичность:	средне токсичен ЛД₅₀=237мг/кг

Описание

Нахождение в природе

Где приобрести

Методы получения

Взаимодействие гидроксокарбоната, гидроксида или оксида железа (II) и серной кислоты

Взаимодействие металлического железа и серной кислоты

Взаимодействие металлического железа и медного купороса

Влияние температуры

Влияние примесей

Влияние уровня pH

Примечания

Условия хранения

Растворимость

Галерея

Видео

Источники

Навигация