Ещё языки
Дополнительные действия
Сульфат меди(II) | |
---|---|
Названия: | сульфат меди меди(II) сульфат медь сернокислая медный купорос пищевая добавка Е519 |
Формула: | CuSO4 (безводный) CuSO4 · 5H2O (пентагидрат) |
Молярная масса: | 159,607 г/моль (безводный) 249,681 г/моль (пентагидрат) |
Плотность: | 3,6 г/см3 (безводный) 2,7 г/см3 (тригидрат) 2,286 г/см3 (пентагидрат) |
Сингония: | ромбическая (безводный) a=8,409Å, b=6,709Å , c=4,833 Åα=90°, β=90°, γ=90° моноклинная (тригидрат) a=5,59Å, b=13,03Å , c=7,34 Åα=90°, β=97,1°, γ=90° триклинная (пентагидрат) a=5,986Å, b=6,141Å , c=10,736 Åα=77,333°, β=82,267°, γ=72,567° |
Формы: | |
Цвет: | ярко-синий синий |
Температура разложения: | 650 °C923,15 K <br />1202 °F <br />1661,67 °R <br /> (безводный) 225 °C498,15 K <br />437 °F <br />896,67 °R <br /> (тригидрат) 90 °C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br /> (пентагидрат) |
Показатель преломления: | 1,732 (безводный) 1,529 (пентагидрат) |
Магнитные свойства: | парамагнетик χ=1,33 · 10-3см³/моль |
Устойчивость: | слабо выветривается (пентагидрат) гигроскопичен (безводный) |
Прочность: | прочен (2,5 по Моосу) |
Токсичность: | слабо токсичен ЛД50=612,9мг/кг |
Описание
Неорганическое соединение, соль двухвалентного переходного металла меди и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде пентагидрата.
Нахождение в природе
Встречается в природе как минералы халькантит, халькоцианит, бонаттит и бутит.
Где приобрести
Можно приобрести в магазине удобрений (как "медный купорос").
Методы получения
Взаимодействие гидроксокарбоната, гидроксида или оксида меди (II) и серной кислоты
Уравнение реакции:
100,00
грамм пентагидрата
сульфата меди(II) требуется 39,07
грамм гидроксида или 31,86
грамм оксида и 106,16
грамм 37%
серной кислоты.В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение меди и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.
Взаимодействие металлической меди, серной кислоты и перекиси водорода
Уравнение реакции:
100,00
грамм пентагидрата
сульфата меди(II) требуется 25,45
грамм меди, 454,10
грамм 3%
перекиси и 106,16
грамм 37%
серной кислоты.В емкость с горячей кислотой добавляют медь в виде мелких кусочков, стружки или порошка, затем добавляют перекись, после чего перемешивают до прекращения выделения газа при одновременном нагревании.
Взаимодействие металлической меди и концентрированной серной кислоты
Уравнение реакции:
100,00
грамм пентагидрата
сульфата меди(II) требуется 25,45
грамм меди и 78,56
грамм концентрированной
серной кислоты.В емкость с концентрированной кислотой добавляют медь в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего перемешивают до прекращения выделения газа при одновременном нагревании.
Электролиз раствора серной кислоты с медным анодом
Уравнение реакции:
100,00
грамм пентагидрата
сульфата меди(II) требуется 25,45
грамм меди и 106,16
грамм 37%
серной кислоты.В емкость с раствором серной кислоты помещают медь электроды и подключают к источнику напряжения 1,5-5 В. Через небольшое время на катоде начнется рост кристаллов.
Взаимодействие хлорида, сульфата или нитрата меди(II) и избытка концентрированной серной кислоты
Уравнение реакции:
100,00
грамм пентагидрата
сульфата меди(II) требуется 68,28
грамм дигидрата
хлорида меди(II) или 79,96
грамм моногидрата
ацетата меди(II) или 118,41
грамм гексагидрата
нитрата меди(II) и 39,28
грамм концентрированной
серной кислоты.В емкость с концентрированной серной кислотой небольшими порциями добавляют горячий раствор соединения меди и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа и исчезновения запаха.Осторожно, выделяющийся газ сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.
Влияние температуры
При выращивании в горячем растворе растут в основном поликристаллы.
Влияние примесей
Содержащиеся в техническом (садовом) медном купоросе примеси плохо влияют на рост кристаллов. Обычно эти примеси являются нерастворимой хлороокисью меди, которую можно убрать фильтрованием раствора, либо солями железа, которые можно убрать лишь проведением нескольких этапов перекристаллизации.
Добавка глицерина приводит к уплощению кристаллов.
Влияние уровня pH
Добавка соляной кислоты приводит к расщеплению кристаллов на пластинки.
Условия хранения
Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.
Растворимость
Температура | гр/100,00 гр воды | гр/100,00 гр этанола | гр/100,00 гр этанола 40% | гр/100,00 гр метанола | гр/100,00 гр глицерина | гр/100,00 гр этиленгликоля | гр/100,00 гр муравьиной кислоты 95% | гр/100,00 гр серной кислоты | гр/100,00 гр диметилформамида | |||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
(безводный) | (пентагидрат) | (пентагидрат) | (пентагидрат) | (безводный) | (пентагидрат) | (безводный) | (безводный) | (пентагидрат) | (пентагидрат) | (безводный) | (безводный) | |
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br /> | 14,16 | 23,1 | 1,1 | |||||||||
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br /> | 16,82 | 27,5 | ||||||||||
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br /> | 0,77 | 30,3 | 8,2 | |||||||||
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br /> | 20,05 | 32,6 | 0,25 | 1,04 | 15,6 | 0,05 | ||||||
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br /> | 21,95 | 1,42 | 0,13 | 1,8 | ||||||||
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br /> | 23,92 | 37,8 | 0,5 | |||||||||
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br /> | 28,54 | 44,6 | 0,16 | |||||||||
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br /> | 34,05 | 2,99 | ||||||||||
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br /> | 40,45 | 61,8 | ||||||||||
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br /> | 47,93 | 0,29 | ||||||||||
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br /> | 56,99 | 83,8 | ||||||||||
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br /> | 67,5 | |||||||||||
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br /> | 76,99 | 115 |
Галерея
-
Рост в течение 2 месяцевСульфат меди(II), Александр Черных, ВКонтактеВКонтакте
-
Рост в течение 3 недельСульфат меди(II), Максим Мартынов, ВКонтактеВКонтакте
Видео
Источники
- Р.А.Кипер, Свойства веществ. Справочник
- Р.А.Кипер, Свойства веществ. Справочник
- Р.А.Кипер, Свойства веществ. Справочник
- С.Биверс, Кристаллическая структура пентагидрата сульфата меди(II)
- П.Коккорос, Кристаллическая структура безводных сульфатов меди и цинка
- Справочник Etacude.com
- Блог Piece of Sciense
Навигация
Соединения меди | |
---|---|
Соли |
Ацетат меди(II) (Cu(CH3COO)2) • Дигидрофосфат меди(II) (Cu(H2PO4)2) • Лактат меди(II) (Cu(C3H5O3)2) • Медь (Cu) • Нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) • Сульфамат меди(II) (Cu(NH2SO3)2) • Сульфат меди(II) (CuSO4) Тартрат меди(II) (CuC4H4O6) • Формиат меди(II) (Cu(COOH)2) • Хлорид меди(II) (CuCl2) |
Двойные соли |
Ацетат меди-кальция (CuCa(CH3COO)4) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH4)2Cu(SO4)2) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO4) • Сульфат меди(II)-калия (K2Cu(SO4)2) |
Комплексы |
Дикарбонатокупраты • Диоксалатокупраты • Комплекс формиата меди(II) и мочевины (Cu(HCOO)2 · 2CO(NH2)2) • Нитрат бис-тетраметилэтилендиаминмеди(II) ([Cu((H3CNCH3)2C4H8)](NO3)2) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH2CH2COOH)]SO4) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH3)4]SO4) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH2C(CH2OH)3)4]SO4) • Тетрахлоркупраты |