Сульфат кобальта(II)-аммония

Сульфат кобальта(II)-аммония ;
Названия:	сульфат кобальта-аммония; сульфат кобальта(II)-аммония; шенит кобальта-аммония; ACoSH; ACSH;
Формула:	(NH4)2Co(SO4)2 (безводный); (NH4)2Co(SO4)2 · 6H2O (гексагидрат);
Молярная масса:	287,133 г/моль (безводный); 395,222 г/моль (гексагидрат);
Плотность:	1,897 г/см3 (безводный);
Сингония:	моноклинная (гексагидрат); a=6,2424Å, b=12,5231Å , c=9,2565 Åα=90°, β=107,029°, γ=90°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/7/7b/Beveled_rhombic_prism.json Скошенная ромбическая призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/d/d0/Truncated_deformed_oblique_hexagonal_prism.json Усеченная искаженная наклонная шестиугольная призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/9/9a/Truncated_deformed_hexagonal_prism.json Усеченная искаженная шестиугольная призма ;
Цвет:	красный; красно-бордовый; темно-красный;
Температура разложения:	70 °C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br /> (гексагидрат);
Устойчивость:	стабилен (гексагидрат); гигроскопичен (безводный);
Прочность:	относительно прочен;
Токсичность:	средне токсичен

Описание

Неорганическое соединение, двойная соль переходного металла кобальта, иона аммония и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата.

Методы получения

Взаимодействие сульфата кобальта(II) и сульфата аммония.

Уравнение реакции:

(NH₄)₂SO₄ + CoSO₄ = (NH₄)₂Co(SO₄)₂↓

Для получения 100,00 грамм

гексагидратагексагидрата
безводного

сульфата кобальты(II)-аммония требуется 66,57 грамм

гексагидратагексагидрата
гептагидрата
моногидрата
безводного

сульфаты кобальты(II) и 33,43 грамм сульфаты аммония.

Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством этанол или ацетон, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Влияние примесей

Избыток любого из сульфатов в растворе меняет форму получаемых кристаллов. Избыток сульфата аммония ухудшает прозрачность. Добавка цинка-аммония или магния-аммония осветляет кристаллы. Вещество можно свободно смешивать с любыми другими солями Туттона, получая кристаллы различных оттенков (но иногда это влияет и на форму). Также можно поместить кристалл в насыщенный раствор другой соли Туттона, наращивая слой одного вещества поверх кристалла другого - так называемый кристалл-в-кристалле или зональный кристалл.

Влияние уровня pH

Добавление поверхностно-активных веществ (ПАВ) положительно влияет на форму и прозрачность кристаллов. Например, при добавлении в раствор пары капель жидкого мыла (с лаурилсульфатом натрия в составе) грани кристаллов получаются более очерченными, через них можно читать текст. Схожий эффект оказывает добавление пищевой соды (~1гр на 100гр раствора) - при ее добавлении часть примесей (например, соли железа) выпадает в осадок, раствору нужно дать отстояться и затем отфильтровать.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Хранить подальше от батарей отопления.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды
Температура	(безводный)	(гексагидрат)
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />	`~6`	`8,92`
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />	`~9,2`	`13,98`
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`~12,6`	`19,54`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />	`~14,7`	`22,53`
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />	`~17`	`25,67`
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />	`~21,9`	`32,46`
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />	`~27`	`40,03`
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />	`~33,5`	`48,51`
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />	`~40`	`58,09`

Нерастворим в этаноле и ацетоне.

Галерея

Сульфат кобальта(II)-аммонияЕгор Казаков, ВКонтактеЕгор КазаковВКонтакте
Сульфат кобальта(II)-аммонияTheBASTman, redditTheBASTmanReddit
Сульфат кобальта(II)-аммонияСтанислав Попов, ВКонтактеСтанислав ПоповВКонтакте
Два месяца ростаСульфат кобальта(II)-аммония, Егор Казаков, ВКонтактеЕгор КазаковВКонтакте
Два месяца ростаСульфат кобальта(II)-аммония, Егор Казаков, ВКонтактеЕгор КазаковВКонтакте
Сульфат кобальта(II)-аммонияСтанислав Попов, ВКонтактеСтанислав ПоповВКонтакте
Сульфат кобальта(II)-аммонияРостислав Долгих, ВКонтактеРостислав ДолгихВКонтакте
Смесь сульфатов магния-аммония и кобальта(II)-аммония в соотношении 5:1Сульфат магния-аммония, Manzana cristal, twitterManzana cristalTwitter
Добавка сульфата кобальта(II)-аммония и хромата магния-аммония в количестве ~5-10%Сульфат магния-аммония, Владимир Семикин, ВКонтактеВладимир СемикинВКонтакте
Кристалл сульфата кобальта(II)-аммония, покрытый слоем сульфата цинка-аммония (неполное покрытие)Сульфат кобальта(II)-аммония, Ростислав Долгих, ВКонтактеРостислав ДолгихВКонтакте
Кристалл сульфата кобальта(II)-аммония, покрытый слоем сульфата цинка-аммония (полное покрытие)Сульфат кобальта(II)-аммония, Ростислав Долгих, ВКонтактеРостислав ДолгихВКонтакте

Видео

Источники

Сульфаты
Простые	Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) • Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) • Сульфат гадолиния (Gd₂(SO₄)₃) • Сульфат гидразина (N₂H₄ · H₂SO₄) • Сульфат гольмия (Ho₂(SO₄)₃) • Сульфат железа(II) (FeSO₄) • Сульфат железа(III) (Fe₂(SO₄)₃) • Сульфат иттрия (Y₂(SO₄)₃) • Сульфат кадмия (CdSO₄) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Сульфат кальция (CaSO₄) • Сульфат кобальта(II) (CoSO₄) • Сульфат лантана (La₂(SO₄)₃) • Сульфат лития (Li₂SO₄) • Сульфат магния (MgSO₄) • Сульфат марганца(II) (MnSO₄) • Сульфат меди(II) (CuSO₄) • Сульфат натрия (Na₂SO₄) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Сульфат неодима (Nd₂(SO₄)₃) • Сульфат никеля (NiSO₄) • Сульфат празеодима(III) (Pr₂(SO₄)₃) • Сульфат рубидия (Rb₂SO₄) • Сульфат хрома(III) (Cr₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(III) (Ce₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(IV) (Ce(SO₄)₂) • Сульфат цинка (ZnSO₄) •
Квасцы	Сульфат алюминия-аммония (NH₄Al(SO₄)₂) • Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH₄V(SO₄)₂) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-аммония (NH₄Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH₄Cr(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂)
Соли Туттона	Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-калия (K₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH₄)₂Co(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-калия (K₂Co(SO₄)₂) • Сульфат магния-аммония ((NH₄)₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат магния-калия (K₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH₄)₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-калия (K₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-калия (K₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат никеля-аммония ((NH₄)₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат никеля-калия (K₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат цинка-аммония ((NH₄)₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат цинка-калия (K₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат-хромат магния-калия (K₂CrO₄ · MgSO₄)
Двойные соли	Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO₄) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO₄) • Сульфат лития-калия (KLiSO₄) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄) • Сульфат цинка-натрия (Na₂Zn(SO₄)₂)
Аддукты	Сульфат триглицина ((NH₂CH₂COOH)₃ · H₂SO₄) • Сульфат глутаминовой кислоты (C₅H₉NO₄ · H₂SO₄)
Комплексы	Сульфат гексакарбаматцинка ([(CON₂H₄)₆Zn]SO₄) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH₂CH₂COOH)]SO₄) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH₃)₄]SO₄) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH₂C(CH₂OH)₃)₄]SO₄) • Сульфоцерат(IV) церия(III) (Ce₄[Ce(SO₄)₄]₃)

Соединения кобальта
Соли	Нитрат кобальта(II) (Co(NO₃)₂) • Оксалат кобальта(II) (CoC₂O₄) • Сульфат кобальта(II) (CoSO₄) • Хлорид кобальта(II) (CoCl₂) • Тартрат кобальта(II) (CoC₄H₄O₆)
Двойные соли	Нитрат церия(III)-кобальта (3Co(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃) • Нитрат церия(III)-кобальта-марганца (3(Co,Mn)(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH₄)₂Co(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-калия (K₂Co(SO₄)₂)
Комплексы	Гексанитрокобальтаты • Гексацианокобальтаты • Триоксалатокобальтаты • Хлорид гексаамминкобальта(III) ([Co(NH₃)₆]Cl₂) • Цианокобаламин (C₆₃H₈₈CoN₁₄O₁₄P)

Соединения аммония
Соли	Дигидрофосфат аммония (NH₄H₂PO₄) • Дихромат аммония ((NH₄)₂Cr₂O₇) • Нитрат аммония (NH₄NO₃) • Перренат аммония (NH₄ReO₄) • Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) • Сукцинат аммония ((NH₄)₂C₄H₄O₄) • Тетраборат аммония ((NH₄)₂B₄O₇) • Тиоцианат аммония (NH₄NCS) • Хлорид аммония (NH₄Cl) • Цитрат аммония ((NH₄)₃C₃H₅O(COO)₃)
Двойные соли	Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO₃)₂ · NH₄NO₃) • Сульфат алюминия-аммония (NH₄Al(SO₄)₂) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH₄V(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-аммония (NH₄Fe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH₄)₂Co(SO₄)₂) • Сульфат магния-аммония ((NH₄)₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH₄)₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄) • Сульфат никеля-аммония ((NH₄)₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH₄Cr(SO₄)₂) • Сульфат цинка-аммония ((NH₄)₂Zn(SO₄)₂)
Комплексы	Аммины • Диоксалатокупрат(II) аммония ((NH₄)₂[Cu(C₂O₄)₂]) • Пентахлороферрат(III) аммония ((NH₄)₂[FeCl₅]) • Tетрахлоркупрат(II) аммония ((NH₄)₂[CuCl₄]) • Триоксалатоферрат(III) аммония ((NH₄)₃[Fe(C₂O₄)₃])

Сульфат кобальта(II)-аммония
Названия:	сульфат кобальта-аммония сульфат кобальта(II)-аммония шенит кобальта-аммония ACoSH ACSH
Формула:	(NH₄)₂Co(SO₄)₂ (безводный) (NH₄)₂Co(SO₄)₂ · 6H₂O (гексагидрат)
Молярная масса:	287,133 г/моль (безводный) 395,222 г/моль (гексагидрат)
Плотность:	1,897 г/см³ (безводный)
Сингония:	моноклинная (гексагидрат) a=6,2424Å, b=12,5231Å , c=9,2565 Åα=90°, β=107,029°, γ=90°
Формы:	Скошенная ромбическая призма Усеченная искаженная наклонная шестиугольная призма Усеченная искаженная шестиугольная призма
Цвет:	красный красно-бордовый темно-красный
Температура разложения:	70 °C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br /> (гексагидрат)
Устойчивость:	стабилен (гексагидрат) гигроскопичен (безводный)
Прочность:	относительно прочен
Токсичность:	средне токсичен