Открыть меню
Открыть персональное меню
Вы не представились системе
Your IP address will be publicly visible if you make any edits.

Сульфат меди (II)-железа(II)

Материал из Выращивание кристаллов


   Сульфат меди(II)-железа(II)  
Названия: сульфат меди(II)-железа(II)
сульфат меди-железа
Формула: (Cu,Fe)SO4 (безводный)
(Cu,Fe)SO4 · 5H2O (пентагидрат)
(Cu,Fe)SO4 · 7H2O (гептагидрат)
Молярная масса: 155,757 г/моль (безводный)
245,831 г/моль (пентагидрат)
281,861 г/моль (гептагидрат)
Формы:
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/4/48/Prolongated_rhombic_prism.json
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/6/67/Oblique_parallelepiped.json
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/b/bc/Rhombic_prism.json
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/d/d0/Truncated_deformed_oblique_hexagonal_prism.json
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/a/af/Tetragonal_prism.json

Цвет: бирюзовый
небесно-голубой
Устойчивость: быстро выветривается (гидраты)

Описание

Ко-кристалл сульфата меди(II) и сульфата железа(II). Из водных растворов кристаллизуется в виде гептагидрата и пентагидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал мелантерит.

Методы получения

Смешивание сульфатов меди(II) и железа(II).

Уравнение реакции:

CuSO4 + FeSO4 = 2(Cu,Fe)SO4


Для получения 100,00 грамм гептагидрата сульфата меди(II)-железа(II) требуется 44,29 грамм пентагидрата сульфата меди(II) и 49,32 грамм гептагидрата сульфата железа(II).

Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль.

Взаимодействие сульфата меди(II) и металлического железа.

Уравнение реакции:

2CuSO4 + Fe = (Cu,Fe)SO4 + Cu↓


Для получения 100,00 грамм гептагидрата сульфата меди(II)-железа(II) требуется 177,17 грамм пентагидрата сульфата меди(II) и 9,91 грамм железа.

В емкость с раствором сульфата меди(II) добавляют железо в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего оставляют на несколько дней. После завершения реакции, сопровождающейся изменением цвета раствора, в осадок выпадает менее активный металл. Раствор фильтруют от осадка.

Влияние примесей

Добавление значительного количества серной кислоты приводит к образованию более устойчивых к выветриванию кристаллогидратов. Также небольшая добавка серной кислоты предотвращает образование оранжевого осадка гидроксида железа(III).
Цвет кристаллов и форма зависят от того, какого сульфата в смеси больше - если больше сульфата железа(II), кристаллы имеют более зеленоватый оттенок, если сульфата меди(II) - более синий.
При увеличении концентрации сульфата железа(II) выветривание замедляется - для соотношения железо:медь=1:1-2:1 кристаллы выветриваются за минуты, при соотношении 3.5:1-4:1 уже за часы или дни. Выветривание начинается с отдельных крупных дефектов в кристалле, но затем охватывает всю его поверхность.

Примечания

Образование кристаллов является проявлением изодиморфизма, они получаются только при росте из раствора со смесью сульфатов железа и меди. Если кристаллы попробовать растворить и перекристаллизовать, будут образовываться кристаллы отдельных составляющих.

Условия хранения

Для хранения используют герметичную емкость, на дно которой помещают кристалл и рядом с ним смоченную раствором вату. В качестве альтернативного варианта помещают кристалл в ёмкость с маслом (аптечное вазелиновое, растительное) или гидрофобным растворителем (керосин, жидкий парафин). Также можно залить кристаллы акрилом или другим отвердевающим пластиком.

Галерея


Источники


Навигация