Сульфат железа(II)-аммония

Материал из Выращивание кристаллов

<amp/>


   Сульфат железа(II)-аммония  
Названия: сульфат диаммония-железа
железо(II) сернокислое аммонийное
соль Мора
железно-аммонийная соль Туттона
железно-аммонийный шенит
NISH
NFSH

Формула: (NH4)2Fe(SO4)2 (безводный)
(NH4)2Fe(SO4)2 · 6H2O (гексагидрат)
SMILES: [O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Fe+2].[NH4+].[NH4+]
Молярная масса: 284,045 г/моль (безводный)
392,134 г/моль (гексагидрат)
Плотность: 1,86 г/см3 (гексагидрат)
Сингония: моноклинная (гексагидрат)
a=9,32 Å, b=12,65 Å, c=6,24 Åα=90°, β=106,8°, γ=90°
Формы:
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Deformed_tetragonal_bipyramid.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Beveled_rhombic_prism.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Truncated_deformed_hexagonal_prism.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Truncated_trigonal_prism.json

Цвет: светло-зеленый
бледно-зеленый
Температура разложения: 105 °C378,15 K <br />221 °F <br />680,67 °R <br /> (гексагидрат)
Устойчивость: стабилен (гексагидрат)
гигроскопичен (безводный)
Прочность: относительно прочен
Токсичность: не токсичен
ЛД50=3250мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, двойная соль переходного металла железа, иона аммония и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал морит.

Методы получения

Взаимодействие сульфатов железа(II) и аммония

Уравнение реакции:

(NH4)2SO4 + FeSO4 = (NH4)2Fe(SO4)2


Для получения 100,00 грамм гексагидрата сульфата железа(II)-аммония требуется 70,90 грамм гептагидрата сульфата железа(II) и 33,70 грамм сульфата аммония.

Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством этанола или ацетона, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие хлорида или нитрата железа(II) и сульфата аммония

Уравнение реакции:

2(NH4)2SO4 + FeCl2 = (NH4)2Fe(SO4)2↓ + 2NH4Cl
2(NH4)2SO4 + Fe(NO3)2 = (NH4)2Fe(SO4)2↓ + 2NH4NO3


Для получения 100,00 грамм гексагидрата сульфата железа(II)-аммония требуется 73,43 грамм гексагидрата хлорида и 67,39 грамм сульфата аммония.

В емкость с насыщенным раствором соли железа комнатной температуры вливают концентрированный раствор сульфата аммония и перемешивают. При замораживании смеси выделяется большое количество кристаллического осадка соли Мора. После завершения реакции для очистки от избытка непрореагировавших веществ в раствор добавляют большое количество холодного этанола или ацетона, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата железа(II) и нитрата или хлорида аммония

Уравнение реакции:

2NH4Cl + 2FeSO4 = (NH4)2Fe(SO4)2↓ + 2FeCl2
2NH4NO3 + 2FeSO4 = (NH4)2Fe(SO4)2↓ + 2Fe(NO3)2


Для получения 100,00 грамм гексагидрата сульфата железа(II)-аммония требуется 27,28 грамм хлорида или 40,82 грамм нитрата аммония и 141,79 грамм гептагидрата сульфата железа(II).

В емкость с насыщенным раствором сульфата железа(II) комнатной температуры вливают концентрированный раствор соли аммония и перемешивают. При замораживании смеси выделяется большое количество кристаллического осадка соли Мора. После завершения реакции для очистки от избытка непрореагировавших веществ в раствор добавляют большое количество холодного этанола или ацетона, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие железоаммонийных квасцов, чистого железа и серной кислоты

Уравнение реакции:

2NH4Fe(SO4)2 + Fe + 3H2SO4 = (NH4)2Fe(SO4)2↓ + Fe2(SO4)3 + 3H2


Для получения 100,00 грамм гексагидрата сульфата железа(II)-аммония требуется 135,67 грамм железоаммонийные квасцы, 14,24 грамм железа и 202,79 грамм 37% серной кислоты.

В емкость с разбавленной кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение железа, а также чистое металлическое железо и перемешивают до его полного растворения. После завершения реакции для очистки от избытка непрореагировавших веществ в раствор добавляют большое количество холодного этанола или ацетона, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Влияние примесей

Избыток сульфата железа(II) приводит к изменению формы и росту поликристаллов.
Избыток сульфата аммония приводит к изменению формы и заметному ухудшению прозрачности.
Добавка глицерина меняет форму кристаллов на более плоскую, а также положительно влияет на прозрачность

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр воды
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />12,5
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />17,2
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />~19,4
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />21,6
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />~24,5
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />~27,3
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />33
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />40
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />~46,0
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />52
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />~62,5
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />73
Нерастворим в этаноле и ацетоне.


Галерея


Видео


Источники


Навигация