Ещё языки
Дополнительные действия
Сульфат железа(III)-аммония | |
---|---|
Названия: | сульфат аммония-железа(III) сульфат моноаммония-железа железо-аммоний сернокислый железоаммонийные квасцы железные квасцы ЖАК |
Формула: | NH4Fe(SO4)2 (безводный) NH4Fe(SO4)2 · 12H2O (додекагидрат) |
Молярная масса: | 266,006 г/моль (безводный) 482,184 г/моль (додекагидрат) |
Плотность: | 1,71 г/см3 (додекагидрат) |
Сингония: | моноклинная (тригидрат) a=9,982Å, b=10,156Å , c=9,504 Åα=90°, β=94,95°, γ=90° кубическая (додекагидрат) a=12,293Å, b=12,293Å , c=12,293 Åα=90°, β=90°, γ=90° |
Формы: |
|
Цвет: | светло-фиолетовый бледно-фиолетовый светло-розовый сиреневый |
Температура плавления: | 39 °C312,15 K <br />102,2 °F <br />561,87 °R <br /> (додекагидрат) |
Температура разложения: | 230 °C503,15 K <br />446 °F <br />905,67 °R <br /> (безводный) |
Показатель преломления: | 1,4854 (додекагидрат) |
Устойчивость: | выветривается (додекагидрат) гигроскопичен (безводный) |
Прочность: | прочен |
Токсичность: | слабо токсичен |
Описание
Неорганическое соединение, двойная соль переходного металла железа, иона аммония и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде додекагидрата.
Методы получения
Взаимодействие чистого железа, нитрата аммония и серной кислоты
Уравнение реакции:
100,00
грамм додекагидрата
сульфата железа(III)-аммония требуется 11,58
грамм железа, 16,60
грамм нитрата аммония и 109,95
грамм 37%
серной кислоты.В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение железа и перемешивают до его полного растворения. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.
В раствор кислоты добавляют нитрат аммония. Осторожно, выделяющийся оксид азота сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!.
Взаимодействие сульфатов железа и аммония
Уравнение реакции:
100,00
грамм додекагидрата
сульфата железа(III)-аммония требуется 63,88
грамм додекагидрата
сульфата железа(III) и 13,70
грамм сульфата аммония.Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль.
Взаимодействие соли Мора и перекиси водорода в растворе серной кислоты
Уравнение реакции:
100,00
грамм додекагидрата
сульфата железа(III)-аммония требуется 81,32
грамм гексагидрата
соли Мора, 11,76
грамм 30%
перекиси водорода и 27,49
грамм 37%
серной кислоты.В емкость с раствором серной кислоты добавляют перекись водорода и затем небольшими проциями при перемешивании добавляют соль Мора до прекращения выделения газа.
Взаимодействие нитрата или хлорида железа(III) и сульфата аммония
Уравнение реакции:
100,00
грамм додекагидрата
сульфата железа(III)-аммония требуется 83,78
грамм нонагидрата
нитрата железа(III) или 56,06
грамм гексагидрата
хлорида железа(III) и 54,81
грамм сульфата аммония.Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством этанола или ацетона, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.
Взаимодействие сульфата железа(III) и нитрата или хлорида аммония
Уравнение реакции:
100,00
грамм додекагидрата
сульфата железа(III)-аммония требуется 85,18
грамм додекагидрата
сульфата железа(III) и 16,60
грамм нитрата аммония или 11,09
грамм хлорида аммония.Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством этанола, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.
Взаимодействие нашатырного спирта, гидроксида железа(III) и серной кислоты
Уравнение реакции:
100,00
грамм додекагидрата
сульфата железа(III)-аммония требуется 29,07
грамм 25%
нашатырного спирта, 22,16
грамм гидроксида железа(III) и 109,95
грамм 37%
серной кислоты.В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение аммония и железа и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.
Влияние примесей
Добавка буры не оказывает влияния на форму кристаллов, как это происходит с алюмокалиевыми квасцами.
Примечания
В отличие от хромокалиевых или хромоаммонийных квасцов, покрытие слоем других квасцов для защиты от выветривания затруднено - в связи с тем, что железоаммонийные квасцы имеют очень высокую растворимость, их кристалл начинает растворяться при помещении в раствор других квасцов.
Условия хранения
Для хранения используют герметичную емкость, на дно которой наливают небольшое количество насыщенного раствора или помещают смоченную этим же раствором вату. В качестве альтернативного варианта помещают кристалл в ёмкость с маслом (аптечное вазелиновое, растительное) или гидрофобным растворителем (керосин, бензин, парафин). Также можно залить кристаллы акрилом или другим отвердевающим пластиком.
Растворимость
Температура | гр/100,00 гр воды |
---|---|
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br /> | 124 |
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br /> | 400 |
Галерея
-
Кристалл железоаммонийных квасцов, покрытый слоем алюмоаммонийныхСульфат железа(III)-аммония, Дмитрий Шинтяков, Личная коллекция выращенных кристалловЛичная коллекция выращенных кристаллов
-
Кристалл хромокалиевых квасцов, покрытый слоем железоаммонийныхСульфат железа(III)-аммония, Максим Мартынов, ВКонтактеВКонтакте
-
Кристалл хромокалиевых квасцов, покрытый слоем железоаммонийныхСульфат железа(III)-аммония, Максим Мартынов, ВКонтактеВКонтакте
-
Кристалл хромокалиевых квасцов, покрытый слоем железоаммонийных, рядом с кристаллов алюмокалиевых квасцовСульфат железа(III)-аммония, Максим Мартынов, ВКонтактеВКонтакте
Видео
Источники
Навигация
Соединения железа | |
---|---|
Соли |
Ацетат железа(II) (Fe(CH3COO)2) • Железо (Fe) • Нитрат железа(II) (Fe(NO3)2) • Сульфат железа(II) (FeSO4) • Сульфат железа(III) (Fe2(SO4)3) • Цитрат железа(II) (FeHC3H5O(COO)3) • Формиат железа(II) (Fe(COOH)2) • Формиат железа(III) (Fe2(COOH)3) • Фосфат железа(II) (Fe3(PO4)2) • Хлорид железа(II) (FeCl2) • Хлорид железа(III) (FeCl3) |
Двойные соли |
Сульфат железа(III)-аммония ((NH4)Fe(SO4)2) • Сульфат железа(II)-аммония ((NH4)2Fe(SO4)2) • Сульфат железа(II)-калия (K2Fe(SO4)2) • Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO4) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO4) • |
Комплексы |
Гексацианоферраты • Пентахлороферраты • Нитропруссиды • Триоксалатоферраты • Этилендиаминтетраацетат-феррат(III) натрия (Na[Fe((OOCCH2)2N(CH2)2N(CH2COO)2)]) |