Сульфат кобальта(II)-калия

Сульфат кобальта(II)-калия ;
Названия:	сульфат кобальта-калия; сульфат кобальта(II)-дикалия; шенит кобальта-калия; KCoSH; KCSH;
Формула:	K2Co(SO4)2 (безводный); K2Co(SO4)2 · 2H2O (дигидрат); K2Co(SO4)2 · 6H2O (гексагидрат);
Молярная масса:	329,251 г/моль (безводный); 365,281 г/моль (дигидрат); 437,340 г/моль (гексагидрат);
Плотность:	2,207 г/см3 (гексагидрат);
Сингония:	моноклинная (гексагидрат); a=6,1586Å, b=12,2156Å , c=9,0609 Åα=90°, β=104,839°, γ=90°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/d/d0/Truncated_deformed_oblique_hexagonal_prism.json Усеченная искаженная наклонная шестиугольная призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/9/9a/Truncated_deformed_hexagonal_prism.json Усеченная искаженная шестиугольная призма ;
Цвет:	красный; красно-бордовый; темно-красный;
Температура разложения:	210 °C483,15 K <br />410 °F <br />869,67 °R <br /> (безводный);
Показатель преломления:	1,4865 (гексагидрат);
Оптические свойства:	плеохроизм;
Устойчивость:	стабилен (гексагидрат);
Прочность:	относительно прочен;
Токсичность:	средне токсичен

Описание

Неорганическое соединение, двойная соль переходного металла кобальта, щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата и дигидрата.

Методы получения

Взаимодействие сульфата кобальта(II) и сульфата калия.

Уравнение реакции:

K₂SO₄ + CoSO₄ = KCo(SO₄)₂↓

Для получения 100,00 грамм

гексагидратагексагидрата
дигидрата
безводного

сульфата кобальты(II)-калия требуется 60,16 грамм

гексагидратагексагидрата
гептагидрата
моногидрата
безводного

сульфаты кобальты(II) и 39,84 грамм сульфаты калия.

Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль.

Избыток любого из сульфатов в растворе меняет форму получаемых кристаллов. Избыток сульфата аммония ухудшает прозрачность. Добавка цинка-аммония или магния-аммония осветляет кристаллы. Вещество можно свободно смешивать с любыми другими солями Туттона, получая кристаллы различных оттенков (но иногда это влияет и на форму). Также можно поместить кристалл в насыщенный раствор другой соли Туттона, наращивая слой одного вещества поверх кристалла другого - так называемый кристалл-в-кристалле или зональный кристалл.

Влияние уровня pH

Добавление поверхностно-активных веществ (ПАВ) положительно влияет на форму и прозрачность кристаллов. Например, при добавлении в раствор пары капель жидкого мыла (с лаурилсульфатом натрия в составе) грани кристаллов получаются более очерченными, через них можно читать текст. Схожий эффект оказывает добавление пищевой соды (~1гр на 100гр раствора) - при ее добавлении часть примесей (например, соли железа) выпадает в осадок, раствору нужно дать отстояться и затем отфильтровать.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды
Температура	(безводный)	(гексагидрат)
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />		`25,5`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />	`23,29`
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />	`26,59`
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />	`33,75`
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />	`41,77`	`108,4`

Галерея

Источники

Сульфаты
Простые	Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) • Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) • Сульфат гадолиния (Gd₂(SO₄)₃) • Сульфат гидразина (N₂H₄ · H₂SO₄) • Сульфат гольмия (Ho₂(SO₄)₃) • Сульфат железа(II) (FeSO₄) • Сульфат железа(III) (Fe₂(SO₄)₃) • Сульфат иттрия (Y₂(SO₄)₃) • Сульфат кадмия (CdSO₄) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Сульфат кальция (CaSO₄) • Сульфат кобальта(II) (CoSO₄) • Сульфат лантана (La₂(SO₄)₃) • Сульфат лития (Li₂SO₄) • Сульфат магния (MgSO₄) • Сульфат марганца(II) (MnSO₄) • Сульфат меди(II) (CuSO₄) • Сульфат натрия (Na₂SO₄) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Сульфат неодима (Nd₂(SO₄)₃) • Сульфат никеля (NiSO₄) • Сульфат празеодима(III) (Pr₂(SO₄)₃) • Сульфат рубидия (Rb₂SO₄) • Сульфат хрома(III) (Cr₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(III) (Ce₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(IV) (Ce(SO₄)₂) • Сульфат цинка (ZnSO₄) •
Квасцы	Сульфат алюминия-аммония (NH₄Al(SO₄)₂) • Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH₄V(SO₄)₂) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-аммония (NH₄Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH₄Cr(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂)
Соли Туттона	Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-калия (K₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH₄)₂Co(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-калия (K₂Co(SO₄)₂) • Сульфат магния-аммония ((NH₄)₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат магния-калия (K₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH₄)₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-калия (K₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-калия (K₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат никеля-аммония ((NH₄)₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат никеля-калия (K₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат цинка-аммония ((NH₄)₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат цинка-калия (K₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат-хромат магния-калия (K₂CrO₄ · MgSO₄)
Двойные соли	Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO₄) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO₄) • Сульфат лития-калия (KLiSO₄) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄) • Сульфат цинка-натрия (Na₂Zn(SO₄)₂)
Аддукты	Сульфат триглицина ((NH₂CH₂COOH)₃ · H₂SO₄) • Сульфат глутаминовой кислоты (C₅H₉NO₄ · H₂SO₄)
Комплексы	Сульфат гексакарбаматцинка ([(CON₂H₄)₆Zn]SO₄) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH₂CH₂COOH)]SO₄) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH₃)₄]SO₄) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH₂C(CH₂OH)₃)₄]SO₄) • Сульфоцерат(IV) церия(III) (Ce₄[Ce(SO₄)₄]₃)

Соединения кобальта
Соли	Нитрат кобальта(II) (Co(NO₃)₂) • Оксалат кобальта(II) (CoC₂O₄) • Сульфат кобальта(II) (CoSO₄) • Хлорид кобальта(II) (CoCl₂) • Тартрат кобальта(II) (CoC₄H₄O₆)
Двойные соли	Нитрат церия(III)-кобальта (3Co(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃) • Нитрат церия(III)-кобальта-марганца (3(Co,Mn)(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH₄)₂Co(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-калия (K₂Co(SO₄)₂)
Комплексы	Гексанитрокобальтаты • Гексацианокобальтаты • Триоксалатокобальтаты • Хлорид гексаамминкобальта(III) ([Co(NH₃)₆]Cl₂) • Цианокобаламин (C₆₃H₈₈CoN₁₄O₁₄P)

Соединения калия
Соли	Бромат калия (KBrO₃) • Бромид калия (KBr) • Дигидрофосфат калия (KH₂PO₄) • Дихромат калия (K₂Cr₂O₇) • Иодид калия (KI) • Гидрофосфат калия (K₂HPO₄) • Гидрофталат калия (KC₈H₆O₄) • Гидрофторид калия (KHF₂) • Метаванадат калия (KVO₃) • Нитрат калия (KNO₃) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Тиоцианат калия (KNCS) • Хлорат калия (KClO₃) • Хлорид калия (KCl) • Хромат калия (K₂CrO₄)
Двойные соли	Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-калия (K₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-калия (K₂Co(SO₄)₂) • Сульфат лития-калия (KLiSO₄) • Сульфат магния-калия (K₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-калия (K₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-калия (K₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат никеля-калия (K₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂) • Сульфат цинка-калия (K₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат-хромат магния-калия (K₂CrO₄ · MgSO₄) • Тартрат натрия-калия (KNaC₄H₄O₆) • Тартрат сурьмы(III)-калия (K₂Sb₂(C₄H₂O₆)₂)
Комплексы	Диоксалатокупрат(II) калия (K₂[Cu(C₂O₄)₂]) • Гексанитрокобальтат(III) калия (K₃[Co(NO₂)₆]) • Гексахлорородат(III) калия (K₃[RhCl₆]) • Гексацианокобальтат(III) калия (K₃[Co(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) калия (K₄[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) трикалия-натрия (K₃Na[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(III) калия (K₃[Fe(CN)₆]) • Гексацианохромат(III) калия (K₃[Co(CN)₆]) • Тетраиодовисмутат калия (К[BiI₄]) • Тетраиодомеркурат(II) калия (K₂[HgI₄]) • Триоксалатоалюминат калия (K₃[Al(C₂O₄)₃]) • Триоксалатокобальтат(III) калия (K₃[Co(C₂O₄)₃]) Триоксалатоферрат(III) калия (K₃[Fe(C₂O₄)₃]) • Триоксалатоферрат(III) калия-натрия (K₅Na[Fe(C₂O₄)₃]₂) • Триоксалатоферрат(III) дикалия-натрия (K₂Na[Fe(C₂O₄)₃]) • Триоксалатохромат(III) калия (K₃[Cr(C₂O₄)₃])

Сульфат кобальта(II)-калия
Названия:	сульфат кобальта-калия сульфат кобальта(II)-дикалия шенит кобальта-калия KCoSH KCSH
Формула:	K₂Co(SO₄)₂ (безводный) K₂Co(SO₄)₂ · 2H₂O (дигидрат) K₂Co(SO₄)₂ · 6H₂O (гексагидрат)
Молярная масса:	329,251 г/моль (безводный) 365,281 г/моль (дигидрат) 437,340 г/моль (гексагидрат)
Плотность:	2,207 г/см³ (гексагидрат)
Сингония:	моноклинная (гексагидрат) a=6,1586Å, b=12,2156Å , c=9,0609 Åα=90°, β=104,839°, γ=90°
Формы:	Усеченная искаженная наклонная шестиугольная призма Усеченная искаженная шестиугольная призма
Цвет:	красный красно-бордовый темно-красный
Температура разложения:	210 °C483,15 K <br />410 °F <br />869,67 °R <br /> (безводный)
Показатель преломления:	1,4865 (гексагидрат)
Оптические свойства:	плеохроизм
Устойчивость:	стабилен (гексагидрат)
Прочность:	относительно прочен
Токсичность:	средне токсичен