Сульфат железа(II)-калия

Сульфат железа(II)-калия ;
Названия:	сульфат дикалия-железа; железо(II) сернокислое калийное; калийная соль Мора; железно-калийная соль Туттона; железно-калийный шенит; KISH; KFSH; KFeSH;
Формула:	K2Fe(SO4)2 (безводный); K2Fe(SO4)2 · 6H2O (гексагидрат);
Молярная масса:	326,163 г/моль (безводный); 434,252 г/моль (гексагидрат);
Плотность:	2,169 г/см3 (безводный);
Сингония:	моноклинная (гексагидрат); a=9,0766Å, b=12,2646Å , c=6,1689 Åα=90°, β=104,548°, γ=90°; моноклинная (тетрагидрат); a=11,837Å, b=9,547Å , c=9,939 Åα=90°, β=94,88°, γ=90°; триклинная (дигидрат); a=7,308Å, b=10,816Å , c=6,531 Åα=109,03°, β=94,88°, γ=94,53°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/3/35/Deformed_tetragonal_bipyramid.json Искаженная четырехугольная бипирамида https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/7/7b/Beveled_rhombic_prism.json Скошенная ромбическая призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/9/9a/Truncated_deformed_hexagonal_prism.json Усеченная искаженная шестиугольная призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/9/91/Truncated_trigonal_prism.json Усеченная треугольная призма ;
Цвет:	светло-зеленый; бледно-зеленый;
Температура разложения:	200 °C473,15 K <br />392 °F <br />851,67 °R <br /> (гексагидрат);
Показатель преломления:	1,497 (тетрагидрат);
Устойчивость:	стабилен (гексагидрат); гигроскопичен (безводный);
Прочность:	относительно прочен; (2 по Моосу);
Токсичность:	не токсичен

Описание

Неорганическое соединение, двойная соль переходного металла железа, щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал мерейтерит.

Методы получения

Взаимодействие сульфатов железа(II) и калия

Уравнение реакции:

K₂SO₄ + FeSO₄ = K₂Fe(SO₄)₂↓

Для получения 100,00 грамм

гексагидратагексагидрата
безводного

сульфата железа(II)-калия требуется 64,02 грамм

гептагидратагептагидрата
тетрагидрата
безводного

сульфата железа(II) и 40,13 грамм сульфата калия.

Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством этанола или ацетона, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие хлорида или нитрата железа(II) и сульфата калия

Уравнение реакции:

2K₂SO₄ + FeCl₂ = K₂Fe(SO₄)₂↓ + 2KCl

2K₂SO₄ + Fe(NO₃)₂ = K₂Fe(SO₄)₂↓ + 2KNO₃

Для получения 100,00 грамм

гексагидратагексагидрата
безводного

сульфата железа(II)-калия требуется 66,31 грамм

гексагидратагексагидрата
нонагидрата
безводного

хлорида и 80,26 грамм сульфата калия.

В емкость с насыщенным раствором соли железа комнатной температуры вливают концентрированный раствор сульфата калия и перемешивают. При замораживании смеси выделяется большое количество кристаллического осадка двойной соли. После завершения реакции для очистки от избытка непрореагировавших веществ в раствор добавляют большое количество холодного этанола или ацетона, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата железа(II) и нитрата или хлорида калия

Уравнение реакции:

2KCl + 2FeSO₄ = K₂Fe(SO₄)₂↓ + 2FeCl₂

2KNO₃ + 2FeSO₄ = K₂Fe(SO₄)₂↓ + 2Fe(NO₃)₂

Для получения 100,00 грамм

гексагидратагексагидрата
безводного

сульфата железа(II)-калия требуется 34,34 грамм хлорида или 46,56 грамм нитрата калия и 128,04 грамм

гептагидратагептагидрата
тетрагидрата
безводного

сульфата железа(II).

В емкость с насыщенным раствором сульфата железа(II) комнатной температуры вливают концентрированный раствор соли калия и перемешивают. При замораживании смеси выделяется большое количество кристаллического осадка двойной соли. После завершения реакции для очистки от избытка непрореагировавших веществ в раствор добавляют большое количество холодного этанола или ацетона, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие железокалиевых квасцов, чистого железа и серной кислоты

Уравнение реакции:

2KFe(SO₄)₂ + Fe + 3H₂SO₄ = K₂Fe(SO₄)₂↓ + Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Для получения 100,00 грамм

гексагидратагексагидрата
безводного

сульфата железа(II)-калия требуется 132,21 грамм железокалиевые квасцы, 12,86 грамм железа и 183,12 грамм 37%37% серной кислоты.

В емкость с разбавленной кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение железа, а также чистое металлическое железо и перемешивают до его полного растворения. После завершения реакции для очистки от избытка непрореагировавших веществ в раствор добавляют большое количество холодного этанола или ацетона, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Влияние примесей

Избыток сульфата железа(II) приводит к изменению формы и росту поликристаллов.
Избыток сульфата калия приводит к изменению формы и заметному ухудшению прозрачности.
Добавка глицерина меняет форму кристаллов на более плоскую, а также положительно влияет на прозрачность

Условия хранения

Для хранения используют герметичную емкость, на дно которой наливают небольшое количество насыщенного раствора или помещают смоченную этим же раствором вату. В качестве альтернативного варианта помещают кристалл в ёмкость с маслом (аптечное вазелиновое, растительное) или гидрофобным растворителем (керосин, бензин, парафин). Также можно залить кристаллы акрилом или другим отвердевающим пластиком.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />	`27,9`
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />	`82`
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />	`109`

Нерастворим в этаноле и ацетоне.

Галерея

Источники

Сульфаты
Простые	Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) • Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) • Сульфат гадолиния (Gd₂(SO₄)₃) • Сульфат гидразина (N₂H₄ · H₂SO₄) • Сульфат гольмия (Ho₂(SO₄)₃) • Сульфат железа(II) (FeSO₄) • Сульфат железа(III) (Fe₂(SO₄)₃) • Сульфат иттрия (Y₂(SO₄)₃) • Сульфат кадмия (CdSO₄) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Сульфат кальция (CaSO₄) • Сульфат кобальта(II) (CoSO₄) • Сульфат лантана (La₂(SO₄)₃) • Сульфат лития (Li₂SO₄) • Сульфат магния (MgSO₄) • Сульфат марганца(II) (MnSO₄) • Сульфат меди(II) (CuSO₄) • Сульфат натрия (Na₂SO₄) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Сульфат неодима (Nd₂(SO₄)₃) • Сульфат никеля (NiSO₄) • Сульфат празеодима(III) (Pr₂(SO₄)₃) • Сульфат рубидия (Rb₂SO₄) • Сульфат хрома(III) (Cr₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(III) (Ce₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(IV) (Ce(SO₄)₂) • Сульфат цинка (ZnSO₄) •
Квасцы	Сульфат алюминия-аммония (NH₄Al(SO₄)₂) • Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH₄V(SO₄)₂) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-аммония (NH₄Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH₄Cr(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂)
Соли Туттона	Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-калия (K₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH₄)₂Co(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-калия (K₂Co(SO₄)₂) • Сульфат магния-аммония ((NH₄)₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат магния-калия (K₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH₄)₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-калия (K₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-калия (K₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат никеля-аммония ((NH₄)₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат никеля-калия (K₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат цинка-аммония ((NH₄)₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат цинка-калия (K₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат-хромат магния-калия (K₂CrO₄ · MgSO₄)
Двойные соли	Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO₄) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO₄) • Сульфат лития-калия (KLiSO₄) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄) • Сульфат цинка-натрия (Na₂Zn(SO₄)₂)
Аддукты	Сульфат триглицина ((NH₂CH₂COOH)₃ · H₂SO₄) • Сульфат глутаминовой кислоты (C₅H₉NO₄ · H₂SO₄)
Комплексы	Сульфат гексакарбаматцинка ([(CON₂H₄)₆Zn]SO₄) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH₂CH₂COOH)]SO₄) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH₃)₄]SO₄) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH₂C(CH₂OH)₃)₄]SO₄) • Сульфоцерат(IV) церия(III) (Ce₄[Ce(SO₄)₄]₃)

Соединения калия
Соли	Бромат калия (KBrO₃) • Бромид калия (KBr) • Дигидрофосфат калия (KH₂PO₄) • Дихромат калия (K₂Cr₂O₇) • Иодид калия (KI) • Гидрофосфат калия (K₂HPO₄) • Гидрофталат калия (KC₈H₆O₄) • Гидрофторид калия (KHF₂) • Метаванадат калия (KVO₃) • Нитрат калия (KNO₃) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Тиоцианат калия (KNCS) • Хлорат калия (KClO₃) • Хлорид калия (KCl) • Хромат калия (K₂CrO₄)
Двойные соли	Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-калия (K₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-калия (K₂Co(SO₄)₂) • Сульфат лития-калия (KLiSO₄) • Сульфат магния-калия (K₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-калия (K₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-калия (K₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат никеля-калия (K₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂) • Сульфат цинка-калия (K₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат-хромат магния-калия (K₂CrO₄ · MgSO₄) • Тартрат натрия-калия (KNaC₄H₄O₆) • Тартрат сурьмы(III)-калия (K₂Sb₂(C₄H₂O₆)₂)
Комплексы	Диоксалатокупрат(II) калия (K₂[Cu(C₂O₄)₂]) • Гексанитрокобальтат(III) калия (K₃[Co(NO₂)₆]) • Гексахлорородат(III) калия (K₃[RhCl₆]) • Гексацианокобальтат(III) калия (K₃[Co(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) калия (K₄[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) трикалия-натрия (K₃Na[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(III) калия (K₃[Fe(CN)₆]) • Гексацианохромат(III) калия (K₃[Co(CN)₆]) • Тетраиодовисмутат калия (К[BiI₄]) • Тетраиодомеркурат(II) калия (K₂[HgI₄]) • Триоксалатоалюминат калия (K₃[Al(C₂O₄)₃]) • Триоксалатокобальтат(III) калия (K₃[Co(C₂O₄)₃]) Триоксалатоферрат(III) калия (K₃[Fe(C₂O₄)₃]) • Триоксалатоферрат(III) калия-натрия (K₅Na[Fe(C₂O₄)₃]₂) • Триоксалатоферрат(III) дикалия-натрия (K₂Na[Fe(C₂O₄)₃]) • Триоксалатохромат(III) калия (K₃[Cr(C₂O₄)₃])

Соединения железа
Соли	Ацетат железа(II) (Fe(CH₃COO)₂) • Железо (Fe) • Нитрат железа(II) (Fe(NO₃)₂) • Сульфат железа(II) (FeSO₄) • Сульфат железа(III) (Fe₂(SO₄)₃) • Цитрат железа(II) (FeHC₃H₅O(COO)₃) • Формиат железа(II) (Fe(COOH)₂) • Формиат железа(III) (Fe₂(COOH)₃) • Фосфат железа(II) (Fe₃(PO₄)₂) • Хлорид железа(II) (FeCl₂) • Хлорид железа(III) (FeCl₃)
Двойные соли	Сульфат железа(III)-аммония ((NH₄)Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-калия (K₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO₄) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO₄) •
Комплексы	Гексацианоферраты • Пентахлороферраты • Нитропруссиды • Триоксалатоферраты • Этилендиаминтетраацетат-феррат(III) натрия (Na[Fe((OOCCH₂)₂N(CH₂)₂N(CH₂COO)₂)])

Сульфат железа(II)-калия
Названия:	сульфат дикалия-железа железо(II) сернокислое калийное калийная соль Мора железно-калийная соль Туттона железно-калийный шенит KISH KFSH KFeSH
Формула:	K₂Fe(SO₄)₂ (безводный) K₂Fe(SO₄)₂ · 6H₂O (гексагидрат)
Молярная масса:	326,163 г/моль (безводный) 434,252 г/моль (гексагидрат)
Плотность:	2,169 г/см³ (безводный)
Сингония:	моноклинная (гексагидрат) a=9,0766Å, b=12,2646Å , c=6,1689 Åα=90°, β=104,548°, γ=90° моноклинная (тетрагидрат) a=11,837Å, b=9,547Å , c=9,939 Åα=90°, β=94,88°, γ=90° триклинная (дигидрат) a=7,308Å, b=10,816Å , c=6,531 Åα=109,03°, β=94,88°, γ=94,53°
Формы:	Искаженная четырехугольная бипирамида Скошенная ромбическая призма Усеченная искаженная шестиугольная призма Усеченная треугольная призма
Цвет:	светло-зеленый бледно-зеленый
Температура разложения:	200 °C473,15 K <br />392 °F <br />851,67 °R <br /> (гексагидрат)
Показатель преломления:	1,497 (тетрагидрат)
Устойчивость:	стабилен (гексагидрат) гигроскопичен (безводный)
Прочность:	относительно прочен (2 по Моосу)
Токсичность:	не токсичен

Описание

Нахождение в природе

Методы получения

Взаимодействие сульфатов железа(II) и калия

Взаимодействие хлорида или нитрата железа(II) и сульфата калия

Взаимодействие сульфата железа(II) и нитрата или хлорида калия

Взаимодействие железокалиевых квасцов, чистого железа и серной кислоты

Влияние примесей

Условия хранения

Растворимость

Галерея

Источники

Навигация