Открыть поиск
Открыть меню
233
1,2 тыс.
36
4,7 тыс.
Выращивание кристаллов
Переключить меню настроек
Открыть персональное меню
Вы не представились системе
Ваш IP-адрес будет виден всем, если вы внесёте какие-либо изменения.

Сульфат хрома(III)-калия

Материал из Выращивание кристаллов
Ещё языки
Дополнительные действия


   Сульфат хрома(III)-калия  
Названия: сульфат калия-хрома(III)
сульфат монокалия-хрома
хром-калий сернокислый
хромокалиевые квасцы
хромовые квасцы
ХКК
Формула: KCr(SO4)2 (безводный)
KCr(SO4)2 · 12H2O (додекагидрат)
Молярная масса: 283,216 г/моль (безводный)
499,395 г/моль (додекагидрат)
Плотность: 1,842 г/см3 (додекагидрат)
Сингония: гексагональная (безводный)
a=4,7261Å, b=4,7261Å , c=8,0483 Åα=90°, β=90°, γ=120°
кубическая (додекагидрат)
a=12,2305Å, b=12,2305Å , c=12,2305 Åα=90°, β=90°, γ=90°
Формы:
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/3/37/Octahedron.json
Октаэдр
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/8/8f/Tetragonal_pyramid.json
Четырехугольная пирамида
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/f/f7/Truncated_octahedron.json
Усеченный октаэдр
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/4/4a/Cuboctahedron.json
Кубооктаэдр

Цвет: фиолетовый
сине-фиолетовый
сиреневый
красный
Температура разложения: 89 °C362,15 K <br />192,2 °F <br />651,87 °R <br /> (додекагидрат)
350 °C623,15 K <br />662 °F <br />1121,67 °R <br /> (безводный)
Показатель преломления: 1,4564 (додекагидрат)
Устойчивость: выветривается (додекагидрат)
гигроскопичен (безводный)
Прочность: прочен
Токсичность: сильно токсичен

Описание

Неорганическое соединение, двойная соль переходного металла хрома, щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде додекагидрата.

Методы получения

Взаимодействие сульфатов хрома и калия

Уравнение реакции:

K2SO4 + Cr2(SO4)3 = 2KCr(SO4)2


Для получения 100,00 грамм додекагидрата сульфата хромы(III)-калия требуется 60,91 грамм додекагидрата сульфата хромы(III) и 17,45 грамм сульфата калия.

Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль.

Взаимодействие дихромата калия, серной кислоты и перекиси водорода

Уравнение реакции:

K2Cr2O7 + 3H2O2 + 4H2SO4 = 2KCr(SO4)2 + H2O


Для получения 100,00 грамм додекагидрата сульфата хромы(III)-калия требуется 29,45 грамм дихромата калия, 34,06 грамм 30% перекиси и 106,16 грамм 37% серной кислоты.

В емкость с раствором серной кислоты добавляют перекись водорода и затем небольшими порциями при перемешивании добавляют дихромат калия до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством этанола или ацетона, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие дихромата калия, серной кислоты и любого восстановителя - например этилового спирта или изопропилового спирта, щавелевой или муравьиной кислоты либо глюкозы

Уравнение реакции:

K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 4H2SO4 = 2KCr(SO4)2 + 3CH3COH + 7H2O
K2Cr2O7 + 3CH3CH(OH)CH3 + 4H2SO4 = 2KCr(SO4)2 + 3CH3C(O)CH3 + 7H2O
K2Cr2O7 + 3HOOCCOOH + 4H2SO4 = 2KCr(SO4)2 + 6CO2 + 7H2O
4K2Cr2O7 + 3CH3COOH + 16H2SO4 = 8KCr(SO4)2 + 6CO2 + 22H2O
4K2Cr2O7 + C6H12O6 + 16H2SO4 = 8KCr(SO4)2 + 22H2O + 6CO2


Для получения 100,00 грамм додекагидрата сульфата хромы(III)-калия требуется 29,45 грамм дихромата калия, 13,84 грамм этанола или 18,05 грамм изопропанола или 27,04 грамм щавелевой кислоты или 5,31 грамм 85% муравьиной кислоты или 4,51 грамм глюкозы и 106,16 грамм 37% серной кислоты.

В емкость с концентрированным раствором серной кислоты и дихромата калия небольшими порциями добавляют горячий раствор восстановителя и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа.Осторожно, выделяющийся газ сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!

Взаимодействие чистого хрома, нитрата калия и серной кислоты

Уравнение реакции:

2H2SO4 + KNO3 + Cr = KCr(SO4)2 + NO↑ + 2H2O


Для получения 100,00 грамм додекагидрата сульфата хромы(III)-калия требуется 10,41 грамм хрома, 20,24 грамм нитрата калия и 106,16 грамм 37% серной кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение хрома и перемешивают до его полного растворения. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

В раствор кислоты добавляют нитрат калия. Осторожно, выделяющийся оксид азота сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!.

Взаимодействие нитрата или хлорида хрома(III) и сульфата калия

Уравнение реакции:

2K2SO4 + Cr(NO3)3 = KCr(SO4)2 + 3KNO3
2K2SO4 + CrCl3 = KCr(SO4)2 + 3KCl


Для получения 100,00 грамм додекагидрата сульфата хромы(III)-калия требуется 80,13 грамм нонагидрата нитрата хромы(III) или 53,35 грамм гексагидрата хлорида хромы(III) и 69,79 грамм сульфата калия.

Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством этанола или ацетона, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата хрома(III) и нитрата или хлорида калия

Уравнение реакции:

3KNO3 + 2Cr2(SO4)3 = 3KCr(SO4)2 + Cr(NO3)3
3KCl + 2Cr2(SO4)3 = 3KCr(SO4)2 + CrCl3


Для получения 100,00 грамм додекагидрата сульфата хромы(III)-калия требуется 81,21 грамм додекагидрата сульфата хромы(III) и 20,24 грамм нитрата калия или 14,93 грамм хлорида калия.

Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством этанола, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие гидроксида или карбоната калия, гидроксида хрома(III) и серной кислоты

Уравнение реакции:

2H2SO4 + KOH + Cr(OH)3 = KCr(SO4)2 + 4H2O
4H2SO4 + K2CO3 + 2Cr(OH)3 = 2KCr(SO4)2 + 7H2O + CO2↑


Для получения 100,00 грамм додекагидрата сульфата хромы(III)-калия требуется 11,23 грамм гидроксида калия или 13,84 грамм карбоната калия, 20,63 грамм гидроксида хромы(III) и 106,16 грамм 37% серной кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение калия и хрома и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Влияние примесей

Добавка буры не оказывает влияния на форму кристаллов, как это происходит с алюмокалиевыми квасцами.

Примечания

В связи с нестабильностью кристаллов на воздухе, их обычно покрывают слоем алюмокалиевых квасцов. Так как квасцы изоморфны между собой, это не приводит к растворению кристаллов в растворе других квасцов.
Также различные квасцы можно смешивать, влияя на оттенок получаемых кристаллов.

Условия хранения

Для хранения используют герметичную емкость, на дно которой помещают кристалл и рядом с ним смоченную раствором вату. В качестве альтернативного варианта помещают кристалл в ёмкость с маслом (аптечное вазелиновое, растительное) или гидрофобным растворителем (керосин, жидкий парафин). Также можно залить кристаллы акрилом или другим отвердевающим пластиком.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр воды
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />3,9
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />24,39
Нерастворим в этаноле и ацетоне.


Галерея


Видео

Загрузить видео
YouTube
Загрузить видео
YouTube
Загрузить видео
YouTube
Загрузить видео
YouTube
Загрузить видео
YouTube
Загрузить видео
YouTube
Загрузить видео
YouTube


Источники


Навигация


   Сульфаты
Простые

Сульфат алюминия (Al2(SO4)3) • Сульфат аммония ((NH4)2SO4) • Сульфат гадолиния (Gd2(SO4)3) • Сульфат гидразина (N2H4 · H2SO4) • Сульфат гольмия (Ho2(SO4)3) • Сульфат железа(II) (FeSO4) • Сульфат железа(III) (Fe2(SO4)3) • Сульфат иттрия (Y2(SO4)3) • Сульфат кадмия (CdSO4) • Сульфат калия (K2SO4) • Сульфат кальция (CaSO4) • Сульфат кобальта(II) (CoSO4) • Сульфат лантана (La2(SO4)3) • Сульфат лития (Li2SO4) • Сульфат магния (MgSO4) • Сульфат марганца(II) (MnSO4) • Сульфат меди(II) (CuSO4) • Сульфат натрия (Na2SO4) • Гидросульфат натрия (NaHSO4) • Сульфат неодима (Nd2(SO4)3) • Сульфат никеля (NiSO4) • Сульфат празеодима(III) (Pr2(SO4)3) • Сульфат рубидия (Rb2SO4) • Сульфат хрома(III) (Cr2(SO4)3) • Сульфат церия(III) (Ce2(SO4)3) • Сульфат церия(IV) (Ce(SO4)2) • Сульфат цинка (ZnSO4) •

Квасцы

Сульфат алюминия-аммония (NH4Al(SO4)2) • Сульфат алюминия-калия (KAl(SO4)2) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH4V(SO4)2) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO4)2) • Сульфат железа(III)-аммония (NH4Fe(SO4)2) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO4)2) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH4Cr(SO4)2) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO4)2)

Соли Туттона

Сульфат железа(II)-аммония ((NH4)2Fe(SO4)2) • Сульфат железа(II)-калия (K2Fe(SO4)2) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH4)2Co(SO4)2) • Сульфат кобальта(II)-калия (K2Co(SO4)2) • Сульфат магния-аммония ((NH4)2Mg(SO4)2) • Сульфат магния-калия (K2Mg(SO4)2) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH4)2Mn(SO4)2) • Сульфат марганца(II)-калия (K2Mn(SO4)2) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH4)2Cu(SO4)2) • Сульфат меди(II)-калия (K2Cu(SO4)2) • Сульфат никеля-аммония ((NH4)2Ni(SO4)2) • Сульфат никеля-калия (K2Ni(SO4)2) • Сульфат цинка-аммония ((NH4)2Zn(SO4)2) • Сульфат цинка-калия (K2Zn(SO4)2) • Сульфат-хромат магния-калия (K2CrO4 · MgSO4)

Двойные соли

Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO4) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO4) • Сульфат лития-калия (KLiSO4) • Сульфат натрия-аммония (NaNH4SO4) • Сульфат цинка-натрия (Na2Zn(SO4)2)

Аддукты

Сульфат триглицина ((NH2CH2COOH)3 · H2SO4) • Сульфат глутаминовой кислоты (C5H9NO4 · H2SO4)

Комплексы

Сульфат гексакарбаматцинка ([(CON2H4)6Zn]SO4) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH2CH2COOH)]SO4) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH3)4]SO4) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH2C(CH2OH)3)4]SO4) • Сульфоцерат(IV) церия(III) (Ce4[Ce(SO4)4]3)



   Соединения калия
Соли

Бромат калия (KBrO3) • Бромид калия (KBr) • Дигидрофосфат калия (KH2PO4) • Дихромат калия (K2Cr2O7) • Иодид калия (KI) • Гидрофосфат калия (K2HPO4) • Гидрофталат калия (KC8H6O4) • Гидрофторид калия (KHF2) • Метаванадат калия (KVO3) • Нитрат калия (KNO3) • Сульфат калия (K2SO4) • Тиоцианат калия (KNCS) • Хлорат калия (KClO3) • Хлорид калия (KCl) • Хромат калия (K2CrO4)

Двойные соли

Сульфат алюминия-калия (KAl(SO4)2) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO4)2) • Сульфат железа(II)-калия (K2Fe(SO4)2) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO4)2) • Сульфат кобальта(II)-калия (K2Co(SO4)2) • Сульфат лития-калия (KLiSO4) • Сульфат магния-калия (K2Mg(SO4)2) • Сульфат марганца(II)-калия (K2Mn(SO4)2) • Сульфат меди(II)-калия (K2Cu(SO4)2) • Сульфат никеля-калия (K2Ni(SO4)2) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO4)2) • Сульфат цинка-калия (K2Zn(SO4)2) • Сульфат-хромат магния-калия (K2CrO4 · MgSO4) • Тартрат натрия-калия (KNaC4H4O6) • Тартрат сурьмы(III)-калия (K2Sb2(C4H2O6)2)

Комплексы

Диоксалатокупрат(II) калия (K2[Cu(C2O4)2]) • Гексанитрокобальтат(III) калия (K3[Co(NO2)6]) • Гексахлорородат(III) калия (K3[RhCl6]) • Гексацианокобальтат(III) калия (K3[Co(CN)6]) • Гексацианоферрат(II) калия (K4[Fe(CN)6]) • Гексацианоферрат(II) трикалия-натрия (K3Na[Fe(CN)6]) • Гексацианоферрат(III) калия (K3[Fe(CN)6]) • Гексацианохромат(III) калия (K3[Co(CN)6]) • Тетраиодовисмутат калия (К[BiI4]) • Тетраиодомеркурат(II) калия (K2[HgI4]) • Триоксалатоалюминат калия (K3[Al(C2O4)3]) • Триоксалатокобальтат(III) калия (K3[Co(C2O4)3]) Триоксалатоферрат(III) калия (K3[Fe(C2O4)3]) • Триоксалатоферрат(III) калия-натрия (K5Na[Fe(C2O4)3]2) • Триоксалатоферрат(III) дикалия-натрия (K2Na[Fe(C2O4)3]) • Триоксалатохромат(III) калия (K3[Cr(C2O4)3])


   Соединения хрома
Соли
Комплексы
Источник — https://ru.crystalls.info/w/index.php?title=Сульфат_хрома(III)-калия&oldid=17590